Al3++ 3AlO2-+6H2O=== 4Al（OH）3 ↓这个反应.不是很理解啊 ,也就是说,如果在NAALO2溶液中加入ALCL3溶液,会生成氢氧化铝?_百度作业帮
Al3++ 3AlO2-+6H2O=== 4Al（OH）3 ↓这个反应.不是很理解啊 ,也就是说,如果在NAALO2溶液中加入ALCL3溶液,会生成氢氧化铝?
Al3++ 3AlO2-+6H2O=== 4Al（OH）3 ↓这个反应.不是很理解啊 ,也就是说,如果在NAALO2溶液中加入ALCL3溶液,会生成氢氧化铝?
：AI3+ + 3AIO2 - + 6 H2O ==== 4AI(OH)3
是啊。这其实是个双水解反应。
反应式应该是这样的：AI3+
+ 6 H2O ==== 4AI(OH)3
，它是由第一个水解反应：3AIO2 -
==== 3 AI(OH)3
和第二个离子反应：AI3+
结合形成的。如果在NaAIO2 -溶液中加入AICI3溶液，是会生成氢氧化铝沉淀的。
对，也就是说铝离子无法和偏铝酸根离子共存偏铝酸钠和盐酸反应为何不生成偏铝酸和氯化钠？而产生氢氧化铝？_百度知道
偏铝酸钠和盐酸反应为何不生成偏铝酸和氯化钠？而产生氢氧化铝？
偏铝酸是弱酸的话，这不是强酸之弱酸的原理吗？
提问者采纳
它们之间的反应要看浓度（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液AlCl3 + 3Na0H ------ Al(OH)3↓+ 3NaClAl(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2OAl3+
+ 3OH- ------ Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O现象描述：在三氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氢氧化钠，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。（坐标图象略）（2）在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液3Na0H + AlCl3 ------- Al(OH)3↓+ 3NaClAl(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2O3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓+ 3NaClAl3+
+ 3OH- ------ Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O3AlO2- + Al3+ + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓现象描述：在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液,开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加沉淀不消失。（坐标图象略）（3）在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸
NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaClAl(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2OAlO2- + H+
+ H2O → Al(OH)3↓Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2O现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸, 一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加盐酸，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。（坐标图象略）（4）在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液HCl + NaAlO2+ H2O → Al(OH)3↓ + NaClAl(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2OAlCl3 + 3NaAlO2 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaClAlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2OAl3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓现象描述：在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液, 开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加偏铝酸钠溶液沉淀不消失。（坐标图象略）(5)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液 3NaAlO2+ AlCl3 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaClAl3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液, 一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氯化铝溶液，沉淀量不减少。（坐标图象略）(6)在氯化铝溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液AlCl3 + 3NaAlO2 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaClAl3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓现象描述：在氯化铝溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液, 一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加偏铝酸钠溶液，沉淀量不减少。（坐标图象略） (7)在加过少量盐酸的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液HCl + NaOH → NaCl + H2OAlCl3 + 3Na0H ------ Al(OH)3↓+ 3NaClAl(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2OH+ + OH- → H2OAl3+
+ 3OH- ------ Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O现象描述：在加过少量盐酸的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,开始无明显现象产生，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀又逐渐消失，最后沉淀完全消失。（坐标图象略）
别想太多。所谓偏铝酸，就是氢氧化铝，二者是一回事
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出门在外也不愁氢氧化铝和氢氧化铁的化学反应 什么时候是沉淀 什么时候是胶体还有：AlO2- + H+ + H2O=Al(OH)3为什么要水马上要 详细一点还有一个方程：Fe3+ +H2O=Fe(OH)3 +3H+ 是对的吗 为什么啊 都要回答哦 谢答_百度作业帮
氢氧化铝和氢氧化铁的化学反应 什么时候是沉淀 什么时候是胶体还有：AlO2- + H+ + H2O=Al(OH)3为什么要水马上要 详细一点还有一个方程：Fe3+ +H2O=Fe(OH)3 +3H+ 是对的吗 为什么啊 都要回答哦 谢答
氢氧化铝和氢氧化铁的化学反应 什么时候是沉淀 什么时候是胶体还有：AlO2- + H+ + H2O=Al(OH)3为什么要水马上要 详细一点还有一个方程：Fe3+ +H2O=Fe(OH)3 +3H+ 是对的吗 为什么啊 都要回答哦 谢答得好有奖励的
氢氧化铝的反应：水中有铝离子的时候,铝离子会发生水解反应,Al3+ +3H2O==Al（OH）3+3H+Fe离子也一样,把上面方程式里的铝离子改为铁离子上面是可逆反应,只有少量的离子能发生水解反应,你上面的方程式是另外一种写法,都一样.还有,你那个方程式是对的,不过是可逆符号,代表Fe的水解.不懂追问
量大了就沉淀，量少了就胶体。剩下的楼上说的都对考点：离子方程式的有关计算
分析：向含Al2（SO4）3 和 AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，3molBa（OH）2提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，1molAl2（SO4）3中的Al3+和SO42- 均沉淀完全，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成3molBaSO4、2molAl（OH）3沉淀，A点时SO42-完全沉淀，A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解，A．C点时氢氧化铝完全溶解；B．D点的溶液中含有Ba2+、AlO2-；C．前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L-6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，据此计算；D．OA段实质为Ba（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应．
解：向含Al2（SO4）3 和 AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，3molBa（OH）2提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，1molAl2（SO4）3中的Al3+和SO42- 均沉淀完全，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成3molBaSO4、2molAl（OH）3沉淀，A点时SO42-完全沉淀，A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解，A．C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是AlO2-，故A正确；B．D点的溶液中含有AlO2-，通入二氧化碳产生氢氧化铝白色沉淀，故B错误；C．前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L-6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（AlCl3）=2n[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，故C正确；D．OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba3++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；故选BD．
点评：本题考查化学反应的有关图象问题、铝化合物性质、混合物的有关计算等，难度较大，关键是清楚各阶段发生的反应，注意从开始到A点相当于是硫酸铝与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol?L-1NaOH溶液，乙为0.1mol?L-1HCl溶液，丙为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH=．（2）乙溶液中由水电离出的C（H+）=mol?L-1（3）写出丙的电离方程式其电离平衡常数表达式Ka=（4）向丙中加入乙，会（“抑制”或“促进”）丙的电离，C（H+）（填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数Ka（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至PH=7，则消耗的体积大小关系为V（乙）V（丙）（填“大于”、“小于”或“等于”）
科目：高中化学
下列实验处理不可行的是（　　）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热，检验混合物中是否含有甲醛③向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象⑤淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖．
A、只有①③⑤B、只有①②④C、只有②③④D、都不能
科目：高中化学
下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是（　　）
A、金属钠和硫酸铜溶液B、过氧化钠和氯化镁溶液C、氧化钠和氯化铵溶液D、硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热
科目：高中化学
下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是（　　）
A、在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42-B、用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质C、利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D、在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子
科目：高中化学
下面对氯气的叙述正确的是（　　）
A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
科目：高中化学
下列说法中，正确的有（　　）
A、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高B、干燥的氯气可以使新鲜的红色花瓣褪色C、工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液
科目：高中化学
下列物质是手性分子的是（　　）
A、CHFClBrB、丙烷C、乙醇D、苯
科目：高中化学
下列比较中，正确的是（　　）
A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比NaCN溶液中阴离子总数少B、0.2&mol?L-l&NH4Cl和&0．l&mol?L-l&NaOH溶液等体积混合后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C、0.1&mol/L&pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）D、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+）&由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③D【解析】试题分析：A、氨水中一水合氨的物质的量远大于铝离子的物质的量，所以未生成沉淀比水氨水的浓度不够大的原因，错误；B、若生成氢氧化铝沉淀，而氢氧化铝沉淀只溶于强碱溶液，不可能溶于NaF生成偏铝酸根离子，错误；C、氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，错误；D、该过程中无沉淀生成，只能说明Al3+与F－结合生成新物质，溶液中无铝离子，加入氨水后无沉淀生成，正确，答案选D。考点：考查对实验现象的分析判断 
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：2015届山东省高三上学期第二次检测化学试试卷（解析版）
题型：选择题
下列叙述正确的是A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 
科目：高中化学
来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（A卷）（解析版）
题型：选择题
CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是A．OCS中S的化合价为+4价B．羰基硫分解时，CO是氧化产物C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCOD．OCS中含有共价键，属于非电解质 
科目：高中化学
来源：2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 
科目：高中化学
来源：2015届山东省德州市高三10月月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（10分）某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。（1）由此判断原溶液中一定有大量的
离子。（2）步骤②反应的离子方程式是________________________________
（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是
（4）还不能确定的阳离子是
，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）____________________________________________________________________. 
科目：高中化学
来源：2015届山东省德州市高三10月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸
②硫化氢气体与氯化铁溶液
③硫酸铝溶液与氨水
④硝酸银溶液与氨水
⑤碘化亚铁溶液与氯水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．②③⑥
D．③⑤ 
科目：高中化学
来源：2015届山东省德州市高三10月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法正确的是A．酸式盐的水溶液一定显酸性
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 
科目：高中化学
来源：2015届山东省高三上学期第一次模拟考试试卷（解析版）
题型：选择题
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 
科目：高中化学
来源：2015届山东省乐陵市高三10月初检测化学试卷（解析版）
题型：选择题
某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：物质（25℃）Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp2.2×10－208.0×10－164.0×10－38完全沉淀时的pH≥6.4≥9.63～4    下列叙述正确的是A．混合溶液中：c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]＝5:4B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀