现有铁和铜的混合物8g加到盛有足量能指标

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-06 06:40 标签： 4g内存怎么加到8g
例题：把8克铁和铜的混合物放到盛有足量的稀盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前（铁,铜混合物和盐酸）减少了0.2克,求原混合物中铜的质量分数._百度作业帮
例题：把8克铁和铜的混合物放到盛有足量的稀盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前（铁,铜混合物和盐酸）减少了0.2克,求原混合物中铜的质量分数.
例题：把8克铁和铜的混合物放到盛有足量的稀盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前（铁,铜混合物和盐酸）减少了0.2克,求原混合物中铜的质量分数.
这里发生了一个化学反应Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑56
0.2解得x=5.6g∵铜铁混合物总质量为8g∴铜的质量为8-5.6=2.4g铜的质量分数为2.4/8*100%=30%将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为66.8g．试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）【考点】；．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】由于反应后生成的氢气从烧杯内逸出，因此由金属混合物的质量、稀硫酸的质量和反应后烧杯内该物质的总质量可以计算出生成的氢气的质量；由氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出参加反应的铁的质量和生成氯化亚铁的质量，进而计算出混合物中铁粉的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：生成H2的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为yFe+2HCl=FeCl2+H2↑56&&&&&& 127&&2x&&&&&&&&y&&&0.2g==，x=5.6g，y=12.7g（1）原混合物中Fe的质量分数=×100%=80.0%（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=×100%=19.4%答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80.0%．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算．进行化学方程式的计算时，必须找出反应物或生成物中一种纯物质的质量，然后根据这一质量计算出其它物质的质量．进行溶质质量分数的计算时，首先要计算出所得溶液中溶质的质量，然后再计算出所得溶液的质量．计算所得溶液的质量时，一般用反应前各物质的质量总和减去未反应的固体杂质的质量、再减去生成沉淀的质量和生成气体的质量．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：易水寒老师　难度：0.31真题：3组卷：2
解析质量好中差将18.2g铁和铜的混合物投入到足量的硫酸铜溶液中 充分反应后得到19g红色固体 原混合物中的铁的质量是多少_百度作业帮
将18.2g铁和铜的混合物投入到足量的硫酸铜溶液中 充分反应后得到19g红色固体 原混合物中的铁的质量是多少
将18.2g铁和铜的混合物投入到足量的硫酸铜溶液中 充分反应后得到19g红色固体 原混合物中的铁的质量是多少
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加56 64 64-56=8x 19g-18.2g=0.8g56/x=8/0.8gx=5.6g原混合物中的铁的质量是5.6g现有铁和铜的混合物8g加到盛有足量能_百度作业帮
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问题没有说完将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为66.8g．试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
生成H2的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为yFe+2HCl=FeCl2+H2↑56
，x=5.6g，y=12.7g（1）原混合物中Fe的质量分数=
×100%=80.0%（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=
5.6g+60.0g-0.2g
×100%=19.4%答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80.0%．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%．
将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：(1)原混合物中铁粉的质量分数。（1分）(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）（2分）
将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：(1)原混合物中铁粉的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积．（计算结果精确到0.1）
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