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2016年南通化学三模试题与答案
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第一章 溶液和胶体 7．将0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（
一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 8．将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小 （ ×
1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（
） 9．根据质子理论，H2O是两性物质（
2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，10．根据质子理论，HCO3-是两性物质（
其渗透压相等
） 11. 两种一元弱酸，Ka越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离
-13．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透度也越大。( √
） 12. 弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。（ × ）
4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。二、选择题：
） 1．HAc在下列溶液中解离度最大的是 （
）D．1 mol?L-1 NaCl
5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液 2．下列物质中酸性最大的是
） 3．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是
6．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液 （
） 4．欲使NH3·H2O的?和pH均上升，应在溶液中加入 （
）D．少量NaCl
-1-17．在相同温度下，0.3 mol?L的葡萄糖溶液与0.3 mol?L的蔗糖溶液的渗透压力（s）
5 ．下列物质中碱性最大的是（
） 6．欲使HAc的?和pH均减小，应在溶液中加入（ B
）B．少量HCl
8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等 （ ×
下列物质都是共轭酸碱对除了 （
） B. H3O+, OH-
9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。 （
） 8. 氨水中加入NH4Cl,氨水的解离度（ B
），解离常数（ C ），溶液的pH值（ B
二、选择题 氨水中加入NaCl,氨水的解离度（
A ），解离常数（ B ），溶液的pH值（ A
-11．使红细胞发生溶血的溶液是
） B．0.1mol·L 葡萄糖 氨水中加入H2O,氨水的解离度（
A ），解离常数（ C ），溶液的pH值（
2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（
） 氨水中加入NaOH,氨水的解离度（ B
），解离常数（ C ），溶液的pH值（ A
A. 增大；B. 减小；C. 不变
-13．使红细胞发生皱缩的溶液是 （
）D．0.2mol·L NaCl 9.
-1, 〔H+〕为
4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的D．KHAc?KwKNH 3是
1．根据质子理论，在水溶液中的HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、HAc、OH-、
-15．物质的量浓度均为0.1 mol·L的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是H2O、NO2-，能作酸不能作碱的有
，能作碱不能作酸的
）C．CaCl2
，既能作酸，又能作碱的有
。 -16. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( A= d＞b＞c＞2．在10.0ml 0.1 mol?L HAc溶液中，各加入下列物质，对〔H〕影响如何？
)a.c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1
c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c.
（1）1.0gNaAc
-1-1 c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L
c(NaCl)= 0.2 mol·L（2）10.0ml纯水
-1 7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为 （
）D. 280－320 mmol·L（3）1.0gNaCl
8. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本3. 下列酸NH4+、H2S、H2SO4、H2PO4-、HSO4-的共轭碱的化学式单元均以溶质的“分子”式表示） (
渗透浓度相同 为
2-2----1-19. 质量浓度为11.1g·LCaCl2 (M=111.0 g·mol）溶液的渗透浓度是 4．下列碱SO4、S、H2PO4、HSO4、NH3的共轭酸的化学式为
)C.300mmol ·L
四．计算题：
三、填充题: 1．已知某一元弱酸HB的pKa=5.00，计算：
-1-11．10.0 g·LNaHCO3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为·L。37℃1）HB的Ka、B-的pKb、Kb
时的渗透压为613.4KPa，红细胞在该溶液中会产生溶血现象。 2）0.1mol?L-1HB溶液的?H+?、pH
2．产生渗透现象的必需条件是（1）存在半透膜（2）半透膜两侧存在渗透浓度3）0.1 mol?L-1B-溶液的?OH-?、pOH、pH
差。溶剂分子的渗透方向为溶液→水、浓溶液→稀溶液。 2．已知某一元弱碱B-的pKb=5.00，计算：
3．9.00g?L-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为0.308mol·L-1。红细胞在该溶液1）HB的Ka、B-的pKb、Kb
中会产生不变现象。 2）0.1mol?L-1HB溶液的?H+?、pH
4. 临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入血浆或右旋糖苷，以恢3）0.1 mol?L-1B-溶液的?OH-?、pOH、pH
复病人的胶体渗透压力。 3. 实验测得某氨水的pH值为11.26，已知NH3的Kb=1.78×10-5，求氨水的浓度。
-4四．计算题: 4．已知HCOOH在298K时,Ka=1.77×10，求其共轭碱的Kb是多少？ 12+11. 求0.01㎏NaOH、0.10㎏(Ca)、0.10㎏(Na2CO3)的物质的量。 解： Kb=Kw/Ka=10-14/(1.77×10-4)= 5.65×10-11
2500ml溶液，试求溶液物2. 将5.0g NaOH、NaCl、CaCl22分别置于水中，配成5. 计算下列溶液的pH值： 1-1-1质的量浓度c(NaOH)、c(NaCl)、c(CaCl2) 。 （１）0.20mol·LNH3水与0.20mol·LHCl等体积混合后的溶液。
-1-1-123. 质量分数为3％的某Na2CO（２）0.20mol·LNH3水与0.20mol·LHAc等体积混合后的溶液。 3溶液，密度为1.05g·ml ，试求溶液的
-1-1c(Na2CO3)、x(Na2CO3)和b(Na2CO3)。 （３）0.20mol·LNaOH与0.20mol·LHAc等体积混合后的溶液。
4. 排出下列稀溶液在310 K时，渗透压由大到小的顺序 6. 在0.10mol·L-1NH3溶液中,加入NH4Cl晶体,使其溶解后浓度为0.20mol·L-1,
(1) c(C6H12O6) = 0.20mol·L-1 求加入NH4Cl前后,NH3水中的[OH-]及解离度。
(2) c(NaCl) = 0.20mol·L-1
第三章 沉淀溶解平衡
-1(3) c(Na2CO3) = 0.20mol·L 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
-1-15. 生理盐水、50g·L的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5g·L的碳酸氢钠(NaHCO3)1．两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大；（
-10-10-3-溶液和18.7g·L-1的乳酸钠(NaC3H5O3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现2．AgCl的Ksp=1.76×10，Ag3PO4的Ksp=1.05×10，在Cl和PO4浓度相同的溶
取其体积，按下列配方配成三种混合液： 液中，滴加AgNO3溶液，先析出 Ag3PO4沉淀；（
） 11-1+-(1) (50g·LC6H12O6) +(生理盐水) 3．在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag及Cl浓度的乘积是常数；（ √
） 2-12(2) (18.7g·LNaC3H5O3) +4．沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。（
） (生理盐水) (3) (12.5g·L-1NaHCO3) +(生理盐水) 5．向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积33试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？ 不变，其溶解度也不变 （
-16．糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖（M=180 g·mol）的质量浓度分别是6．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物
-1-11.80g·L和0.80 g·L，试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温质的溶度积。(× ）
-122+-4-1-时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。 7．已知Mg(OH)2的Ksp是5.7×10，若溶液中Mg浓度为1.0×10mol·L，OH
-4-1 浓度为2.0×10 mol·L，下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的？⑴
-4-42-12第二章 电解质溶液 (1.0×10)(2.0×10) = 4.0×10＜Ksp不沉淀 ；
（ × ）⑵
-4-42 -11一、是非题:（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） (1.0×10)(2×2.0×10)=1.6×10＞Ksp生成沉淀。（
1．根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关 （
） 二、选择题：
2．将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变 1．用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积（
），溶解（
）, 溶解量（
）。 A. 增大；B. 减小； C. 不变
-133．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4 （
） 2．已知室温下PbI2的溶解度为S mol·L，则其Ksp为 （ B ）B．4S
---4．将HAc溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少到原来的一半 （
） 3．已知Ks?(Ag2CrO4)=1.12×1012, Ks?(AgCl)=1.77×1010，K?s(AgI)=8.51×1017,在
----5．在0.2 mol·L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl，则可使HAc的解离度含有CrO42,Cl和I离子的（三者浓度均为0.1mol·kg1）的溶液中，逐滴加入
增加 ( √ ） AgNO3溶液，先生成(
)沉淀，其次生成(
)沉淀,最后生成(
)。?16．在0.10mol?LHAc溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAcA．Ag2CrO4
的解离度增加(×） 4．下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是
) C、NH4Ac
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寻找更多 ""在100mL 1.0×10-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL 2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（　　）A_百度知道BUCT2004考试样题E_百度文库
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