问个高考化学选择题汇编，求详解

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-09 04:31 标签： 高考化学选择题汇编
归纳总结是学习化学的有效方法．以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：A、药品能吸收空气中的水蒸气；B、药品能与空气中的某些成分发生化学反应．①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是
药品具有挥发性．②写出一个符合情况A的药品名称
浓硫酸．③写出一个符合情况B的化学方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（2）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．请依据上表，按要求回答下列问题：①氯化钙溶液与硝酸钠溶液
不能（填“能”或“不能”）发生反应，理由是
无沉淀或气体或水生成．②碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（1）①在保存药品时，由于有些药品能吸收空气中的水份、有些药品能与空气中的某些成分发生化学反应而变质、有些药品因具有挥发性而挥发，因此，在保存药品时需要密封保存；②干燥剂都能吸收空气中的水份，因此，在保存此类物质时需要密封；③氢氧化钠能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，因此，在保存氢氧化钠时应避免与空气中二氧化碳接触；（2）①氯化钙和硝酸钠都属于盐类物质，盐类物质间的反应属于复分解反应，反应需要反应物都可溶、生成物中有沉淀，根据此反应规律判断反应是否可以发生；②碱和盐反应时，除要求反应物必须都是可溶的以外，还要满足生成物中有沉淀反应才能发生；在书写碱和盐的反应时要符合反应的发生条件．（1）①除药品能吸收空气水份、药品能与空气中某些成分发生反应需要密封保存外，有些药品因为具有挥发性也需要密封保存；故答案为：药品具有挥发性；②浓硫酸因能吸收水需要密封保存，常用于干燥剂；此外，氢氧化钠、氧化钙、氯化钙等也能吸收水份需要密封保存；故答案为：浓硫酸；③氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，因此，保存氢氧化钠需要密封保存；故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①根据复分解反应发生的条件，氯化钙溶液与硝酸钠两种物质既不能形成沉淀，也不能生成水和二氧化碳，因此，两种物质不能发生反应；故答案为：不能；无沉淀或气体或水生成；②碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的且生成物中必须有沉淀，此类反应中常见的有纯碱制烧碱，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．化学两选择题求详解,学霸来.在线等!&
第一题：油脂应该是一些脂肪酸或不饱和脂肪酸吧,肯定不算高分子材料；第二题：加入氧化剂锌片被氧化,溶液中锌离子会减少,电流减小,应该是亮度减弱,持续时间变长.仅作参考
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化学选择题，求详解！谢谢
充分反应后.77g
0、烘干，恢复至原温度.
D室温时、洗涤.0，滤渣质量可能是
C. 0，将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中，过滤（）
提问者采纳
所以实际要大于0.01mol
0，所以原溶液中还要析出Ca(OH)2.74g因为反应消耗了水.01molm(Ca(OH)2)=0Cao
Ca(OH)21mol
1mol0.74g，答案
提问者评价
原来是这样，感谢！
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出门在外也不愁化学选择题问题，求解，_百度知道
化学选择题问题，求解，
用下列气体和液体进行喷泉实验，是先与水反应还是先与酸反应呢，16g O3含有的氧原子数为NA需要详细的解答过程.SO2和NaOH
2，少量过氧化钠投入到稀硫酸中！还有个问题1。谢谢，n(Na2O2）=0.1Na.向碳酸钡中加入稀硝酸 离子方程式BaCO3+2H+ =====Ba2+ +CO2↑+H2O②7、转移的电子数为0.2NA（这一题我是这么想的，转移的电子总数为0，请问下错在哪里呢，故0?类似的先后顺序应该如何判断，最终液体不能充满整个烧瓶的是(
)A？）③常温常压下.CO2和NaOH溶液
B？1.1mol.NO2和水
C.判断下错在哪里.8g Na2O2固体全与水反应.1mol电子
提问者采纳
③臭氧分子量为48,所以说先和H2SO4没错。题中 2NO2 + H2O ==== 2HNO3+ NO会生成新的气体NO、液体充满整个烧瓶，因为该反应为歧化反应,16g O3物质的量为1&#47，一个失电子，说明反应后！~
而稀硫酸溶液中的H+ 基本上来自于H2SO4，这个没问题是对的 P，但是仍有部分空间没有被水充满所以第一题选 B 2、①没问题
② 2Na2O2 + 2H2O====4NaOH + O2↑
这里0，是和溶液中的H+反应，准确的说1，含有原子数为NA.这个问题在百度知道上N个人问过N次了.s Na2O 投入稀硫酸中，所以其电子转移只有0;3 mol.1mol.，气体全部溶于水。
没什么先后顺序之说。
Na2O2中的氧原子.1mol Na2O2与水反应，所以虽然气体体积会变少，NO不溶于水,所以.1mol，一个得电子，你可以把方程复制后随便查看一下就知道了.，转移电子数应该也是0
提问者评价
谢谢你的耐心解答，好详细呀
来自团队：
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其他2条回答
① 方程式没错，对的。因为O22-结合H+时。实际肯定是H2SO4先反应1，H2SO4提供的H+远远比水多。③16 g O3的物质的量为 16 &#47，但有2个O.2 mol电子，O化合价升高1价、这个无所谓谁先反应。② 1 mol Na2O2变为O2时。即0;3 * 3 = 1 mol.1 mol 转移0，而NO不溶于水、选择B因为NO2与水反应要产生NO，个数为NA3。氧原子的物质的量为 1&#47。因为最终产物总是Na2SO4和O2。所以不能充满整个烧瓶2;3 mol，所以转移2 mol电子; (3*16) = 1&#47
1、选择B因为NO2与水反应要产生NO，而NO不溶于水。所以不能充满整个烧瓶2、① 方程式没错，对的。② 1 mol Na2O2变为O2时，O化合价升高1价，但有2个O，所以转移2 mol电子。即0.1 mol 转移0.2 mol电子。③16 g O3的物质的量为 16 / (3*16) = 1/3 mol。氧原子的物质的量为 1/3 * 3 = 1 mol，个数为NA
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出门在外也不愁化学选择题,求过程详解.向30ml1mol/L的氯化铝溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能是（
C、7.5ml D、27.5ml
小小人YH25EP20
D、27.5ml Al3+ + 3OH-==== Al(OH)30.03mol 0.09mol 0.03mol但题中,产生0.78/78=0.01mol的白色沉淀,说明有0.02mol的白色沉淀溶解,Al(OH)3 + OH-==== AlO2- +2H2O0.02mol 0.02mol总共加入0.09mol + 0.02mol =0.11mol的氢氧化钠溶液,v=n/c=0.11/4=0.ml
可不可以给下分析过程啊，谢谢。
30ml1mol/L的氯化铝中铝离子的物质的量=0.03mol，若刚好沉淀完全，应生成0.03mol
Al(OH)3白色沉淀，但此题说生成的0.78g，其物质的量=0.78/78=0.01mol，说明氢氧化钠过量，
按上面两步，计算。
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生成的白色沉淀为AlOH3，其摩尔质量为78 所以白色沉淀的物质的量为0.01
根据它们反应的化学方程式AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl
AlOH3与NaOH物质的量在反应中的物质的量之比为1比3，所以NaOH的物质的量为0.03
再根据公式V=n/c来计算
答案为C 、D氯化铝的物质的量为：n(AlCl3)=1mol/L×0.03L=0.03mol生成的沉淀是氢氧化铝，n[Al(OH)3]=0.78g/7g/mol=0.01mol1、当氢氧化钠没有过量：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
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