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全区党员干部学习推广“联系服务群众‘四五六’工作法”现场会召开 李鹏新讲话 王中和致辞
13-10-27 22:00
　　自治区党委常委、组织部部长，自治区党的群众路线教育实践活动领导小组副组长、办公室主任李鹏新讲话。
&自治区党委常委、包头市委书记王中和致辞。
与会人员认真听取会议内容。
　　本网讯(记者 梁亮)10月27日，全区党员干部学习推广&联系服务群众&四五六&工作法&现场会在包头土右旗召开。
　　自治区党委常委、组织部部长，自治区党的群众路线教育实践活动领导小组副组长、办公室主任李鹏新出席会议并讲话，自治区党委常委、包头市委书记王中和致辞。
　　李鹏新指出，包头市土右旗致力于转变工作作风、密切联系群众，创造性地探索出了党员干部联系服务群众&四五六&工作法。&四五六&工作法把基层党组织的工作重心转移到服务发展、服务民生、服务群众、服务党员上来，形成了&用制度追着干部跑、让干部围着群众转&的长效化群众工作机制，体现了基层服务型党组织建设的鲜明主题，体现了党的群众路线教育实践活动的实践特色，体现了改进党风政风、夯实执政基础的时代要求。
　　李鹏新强调，学习推广&四五六&工作法，要紧扣为民务实清廉主题，准确把握&四五六&工作法的内在要求。对群众要有真感情，服务群众要实打实，做群众工作要见行动。各地各单位要以学习推广&四五六&工作法为契机，不断提升基层服务型党组织建设水平。切实加强组织领导，确保学习推广&四五六&工作法取得实效。
　　土右旗推行&四五六&工作法以来，全旗3800余党员干部与4100余户困难户结成长期帮扶对子，下派288名后备干部到村担任第一书记或驻村指导员，累计实施产业帮扶项目357个，投入各类帮扶资金1.68亿元，专办解决群众关心关注的上学难、看病难、饮水难等一系列民生问题2038项，办结率达87%，让广大群众得到实实在在的好处。
　　会上，包头市委，土右旗委，苏波盖乡党委，土右旗交通运输局党总支，沟门镇板申气村、此老气村联合党总支分别介绍了推行&四五六&工作法的经验做法，12个盟市组织部长、旗县(市、区)委书记代表、第一批教育实践活动107个单位的机关书记等参加会议并在土右旗进行了现场观摩。
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内蒙古新闻一周排行在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是NaOH溶液的pH变化，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂Ⅲ（填序号），观察到有蓝色沉淀生成．Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH．（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到红色变为无色．结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到冒气泡，则硫酸过量；方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由方案二不合理，因为Na2SO4与Ba（OH）2反应也生成白色沉淀．
解：（1）曲线的起点大于7，说明为碱性溶液，所以可以判断该小组测定是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；从图中可以得出A点时溶液仍为碱性，所以要得到蓝色沉淀需加入硫酸铜溶液；A点所含的溶质为：氢氧化钠、硫酸钠；（2）酚酞碱变红，而于酸或中性溶液都不变色，所以可以观察到溶液变为无色；方案一：根据实验结论可以知道硫酸过量，所以可以判断加入碳酸钠，要生成气体，故现象为产生气泡；由于氢氧化钠和硫酸反应要生成硫酸钠，硫酸钠也可以和氢氧化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以可以判断方案二是不合理的．故答案为：（1）NaOH；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Ⅲ；Na2SO4&和NaOH；（2）红色变为无色；冒气泡；方案二不合理，因为Na2SO4与Ba（OH）2反应也生成白色沉淀．（1）根据曲线的起点大于7，可以判定该溶液为碱性溶液，可以写出该反应的化学方程式；氢氧化铜为蓝色沉淀，可以据此来选择，并判断A点溶质；（2）根据酚酞遇到酸碱和中性溶液所显示的颜色来解答；方案一：碳酸钠可以和硫酸反应生成气体；只要含有硫酸根离子的溶液都能够和钡离子生成白色沉淀，可以据此判断两个方案的合理性．当前位置：
＞＞＞某学习小组的三位同学为了测定H2S04与NaOH发生中和反应时放出的热..
某学习小组的三位同学为了测定H2S04与NaOH发生中和反应时放出的热量．他们在图所示的小烧杯中装入一定量的NaOH溶液，测其温度：另取一定量的硫酸溶液，测其温度后，再缓缓地倾入小烧杯中，并边加边用环形玻璃棒上下移动搅拌，记录溶液温度的变化．甲、乙、丙三位同学实验时选择的试剂情况见表：
使用的NaOH情况
使用的H2SO 4情况
NaOH稀溶液
NaOH稀溶液
稀H2SO4（1）简答下列问题：①玻璃棒下端为什么要做成环形？______；②碎泡沫塑料的作用是什么？______．（2）甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂有错误．从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因是：①______同学错误的原因是______；②______同学错误的原因是______．（3）另一位回学选择的试剂正确，但用上述实验方法测得的中和热数值都会偏小，试分析可能造成误差的原因：______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）①玻璃棒做成环形在溶液中的部分更多了，故答案为：增大了溶液与玻璃棒的接触面积，使混合更充分，②玻璃虽然是热的不良导体，但是热量也可以通过烧杯壁散去相当一部分，故答案为：防止温度从烧杯壁散去，确保温度测量的准确性，（2）①固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，会使温度的测量产生误差．故答案为：甲，氢氧化钠固体溶于水也会放热，②浓硫酸溶于水也是放热的过程，会使温度升高较大的数值．故答案为：乙，浓硫酸溶于水也会放出大量的热，（3）本实验的烧杯是敞口容器，在实验时会散去一定的热量，故答案为：热量会从液面烧杯口散去一部分．
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据魔方格专家权威分析，试题“某学习小组的三位同学为了测定H2S04与NaOH发生中和反应时放出的热..”主要考查你对&&中和反应及在实际中的应用，化学实验数据的分析，化学反应中的能量变化&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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中和反应及在实际中的应用化学实验数据的分析化学反应中的能量变化
中和反应：(1)定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 (2)实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。&概念理解：①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O不是中和反应②中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。二者的关系是复分解反应包含了中和反应。 探究中和反应是否发生的方法：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一般情况下没有明显的外观现象【H2SO4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O除外】。探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例): 1. 指示剂法。先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 2. pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 3. 热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。中和反应的应用： ①改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加人适量酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。如:近年来由于空气污染造成的酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于农作物生长，人们通常向土壤中撒适量熟石灰中和其酸性。 ②处理工厂的废水工厂里排出的废水有一些显酸性或碱性，直接排放会对水体和环境造成污染。通常在排出的废水中加入适量的碱性或酸性物质中和。如:废水中含有硫酸可向其中加人适从熟石灰，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。 ③用于医药人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，会造成消化不良，甚至会产生胃病，通常服用呈碱性的物质来消除症状，如氢氧化铝，反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3== AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)后，可在患处涂上显碱胜的物质，如:NH3·H2O。实验过程中的各种测量数据及有关现象，应及时准确而清楚地记录下来。记录实验数据时，要有严谨的科学态度，要实事求是，切忌夹杂主观因素，决不能随意拼凑或伪造数据。常见的易混易错的数据：1. 托盘天平称量的质量只能精确到小数点后1位。2. 量筒测量溶液的体积，精确到小数点后1位。3. 温度计测量的温度数据精确到小数点后1位。 4. pH试纸测量溶液的pH值只能精确到整数位。 定义：&&&&& 化学反应不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。有些化学反应会放出热量(称为放热反应)，如燃烧、镁和盐酸反应等；也有些反应会吸收热量(称为吸热反应)，如碳与二氧化碳反应(C+CO22CO)。 常见的吸热反应:化学上把最终表现为吸收热量的反应叫吸热反应，初中化学所涉及的吸热反应主要有以下几种：①C+CO22CO C+2CuO2Cu+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 可见，一般反应条件为高温的反应是吸热反应。 常见的放热反应：化学上把最终表现为放出热量的反应叫放热反应，初中化学所涉及的放热反应主要有以下几种：①燃烧：所有燃烧均会放热，如CH4+2O2CO2+2H2O，H2+Cl22HCl；②酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，同时放出热量，如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O③活拨金属与酸发生置换反应生成H2，同时放出热量，如Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑。 ④缓慢氧化也是放热反应，如铁生锈、食物腐烂过程中均放出热量。 ⑤其他：如双氧水分解是放热反应人类生活对能量的利用： ①生活燃料的利用:做饭、取暖等; ②利用燃料烧烧产生的能量:发电、制陶瓷、冶炼金属和发射火箭; ③利用爆炸产生的巨大能量:开山炸石、拆除违规建筑； ④食物在体内发生缓慢氧化放出热量，维持体温
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