初三化学方程式_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
9页免费8页免费8页免费6页免费12页1下载券 3页1下载券2页2下载券3页免费3页1下载券4页1下载券
喜欢此文档的还喜欢8页1下载券2页1下载券5页1下载券2页1下载券6页免费
初三化学方程式|
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢求初中化学的所有化学方程式_百度知道
求初中化学的所有化学方程式
帮忙配平，如果是制取什么的原理的话请注明！谢谢喽！
提问者采纳
学方程式汇总 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl丁矗糙端孬得茬全长户2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4&#O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4&#
其他类似问题
化学方程式的相关知识
其他1条回答
初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
您可能关注的推广
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁求化学Na、Cl、Fe、C、N五种元素及其化合物的化学方程式
求化学Na、Cl、Fe、C、N五种元素及其化合物的化学方程式
高一化学方程式总结（一） 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
&3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 =2Cu + CO2↑
&5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
&7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ =Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
&15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
&17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
&18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ =Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3oH2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
&24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ =Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温=CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
&30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃=2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃=CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃=2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
&36、次氯酸光照分解：2HClO 光照=2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
&38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮这些是从网上找的，可能有的没有，你要是用的话，我借给你，我们总结了好多O(∩_∩)O~
钠：
4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2
4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)
Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
&
氯：
Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑
&
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2
HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3
&
铁：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu&
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
等等，因为太多了；我介绍一个网址给你：（希望能帮上忙O(∩_∩)O~）
其他回答 (5)
Cl2 + S(2-) == 2Cl- + S(沉淀)
这个反应说明了Cl2氧化性比S强
FeCl2 FeCl3 CCl4 NaCl
你是问化学式，还是化学方程式？如果是化学式Na、Fe、Cl2、C、N2NaCl、FeCl3、FeCl2、CCl4、NaCN(氰化钠)、Fe(CN)3氰化铁如果是化学方程式那就是：2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl32Na+Cl2==点燃==2NaCl
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2NaCl=(直流电）2Na+Cl2
FeO+CO=Fe+CO2
相关知识等待您来回答
化学领域专家初三所有的化学方程式！谢谢！_百度知道
初三所有的化学方程式！谢谢！
教 材 中 相 关 化 学 方 程 式&（人教版）&化合反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&木炭充分燃烧& &&&C+O2===CO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &木炭不充分燃烧&& 2C+O2=====2CO磷在氧气中燃烧&& 4P+5O2=====2P2P5&&&&&&&&&&&& 硫在氧气中燃烧&& S+O2====SO2铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2====Fe3O4&&&&&&&&&&&& 镁带在氧气中燃烧 2Mg+O2====2MgO铝在空气中氧化&& 4Al+3O2=====2Al2O3&&&&&&&&&& 氢气在氯气中燃烧 H2+Cl2=====2HCl铜在氧气中燃烧 2Cu+O2=====2CuO&&&&&&&&&& && 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO+O2====2CO2&&&&&&&& 二氧化碳和水反应 CO2+H2O====H2CO3& &&&&&&&&&&生石灰遇水生成熟石灰CaO+H2O====Ca(OH)2氢气在氧气中燃烧 2H2+O2====2H2O&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&分解反应过氧化氢制取氧气&& 2H2O2=====2H2O+O2↑&&&&&&& 电解水&&&&&&& 2H2O===2H2↑+O2↑加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO3====2KCl+3O2↑加热分解高锰酸钾&& 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑加热氧化汞受热分解&& 2HgO====2Hg+O2↑&&&&&&& 碳酸分解&&& H2CO3====H2O+CO2↑高温煅烧碳酸钙 CaCO3====CaO+CO2↑&&&&&&&&&&& 高温煅烧碳酸锌 ZnCO3====ZnO+CO2↑&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 加热碳酸氢铵 NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑ 加热碳酸氢钠2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑&&&& 加热碳酸氢钙&&& Ca（HCO3）2===CaCO3↓+H2O+CO2 ↑&&&&& 加热碱式碳酸铜& Cu（OH）2CO3====2CuO+H2O+CO2 ↑&&&&&& && 置换反应铁钉加入稀硫酸& Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑&&&& 铁钉加入稀盐酸& Fe+2HCl====FeCl2+H2↑& 锌粒加入稀硫酸& Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑&&&& 锌粒加入稀盐酸 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑& 镁带加入稀硫酸& Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑&&&& 氢气还原氧化铜& H2+CuO===Cu+H2O镁带加入稀盐酸& Mg+2HCl====MgCl2+H2↑&&& 木炭还原氧化锌& C+2ZnO===2Zn+CO2↑木炭还原氧化亚铜C+2Cu2O===4Cu+CO2↑& &&&&木炭还原氧化铁 3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑ 木炭还原氧化铜C+2CuO===2Cu+CO2↑ 氢气还原氧化铁 3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O&&&&&&&&&&&&& 铜片加入硝酸银溶液Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag铁钉加入硫酸铜溶液 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu&& 氢气还原四氧化铁Fe3O4+4H2====3Fe+4H2O锌片加入硫酸铜溶液 Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu&& 铝丝加入稀盐酸中& 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝丝加入硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu铁钉加入硫酸铜溶液 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu铝丝加入稀硫酸中&& 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑&&& 复分解反应氯化铵和氢氧化钠溶液反应&&&&& NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O↑氯化铵和氢氧化钙溶液反应&&&&& 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O盐酸和碳酸钾溶液反应&&&&&&&&& 2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2↑硫酸铵和氢氧化钙溶液反应&&&&& (NH4)2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O+2NH3↑硫酸铵和氢氧化钠溶液反应&&&&& (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应&&& Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl澄清石灰水和碳酸钠溶液反应&&& Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH盐酸和氢氧化铝溶液反应&&&&&&& 3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O硫酸和氢氧化钙溶液反应&&&&&&& H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O硫酸和氢氧化钡溶液反应&&&&&&& H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O硫酸和氢氧化钠溶液反应&&&&&&& H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O盐酸和氢氧化钙溶液反应&&&&&&& 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化钾溶液反应&&&&&&& HCl+KOH===KCl+H2O盐酸和氢氧化铜溶液反应&&&&&&& 2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁溶液反应&&&&&&& 3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O盐酸和氢氧化钠溶液反应&&&&&&& HCl+NaOH===NaCl+H2O氧化铜和硫酸反应&&&&&&&&&&&&& CuO+H2SO4===CuSO4+H2O氧化铁和硫酸反应&&&&&&&&&&&&& Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和盐酸反应&&&&&&&&&&&&& CuO+2HCl===CuCl2+H2O氧化铁和盐酸反应&&&&&&&&&&& &&Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O小苏打和盐酸反应&&&&&&&&&&&&& NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑制取二氧化碳的反应原理&&&&&&& CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑泡沫灭火器反应原理&&&&&&&&&&& Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应&&&&&&&&& HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&※氯化钠溶液和硝酸银溶液反应&&& NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3稀硫酸和氯化钡溶液反应&&&&&&& H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl&&&&&&&&&&&&&& ※稀硫酸和硝酸钡溶液反应&&&&&&& H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应&&& CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应&&& Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应&&& Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO32NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl其他反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &加热一氧化碳还原氧化铜&&&&&&&&&&& CO+CuO====Cu+CO2一氧化碳还原三氧化二铁&&&&&&& 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁&&&&&&& 4CO+Fe3O4====3Fe+4CO2甲烷燃烧&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& CH4+2O2====CO2+2H2O乙醇（酒精）燃烧&&&&&&&&&&&& &C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O氢氧化钙和二氧化碳反应&&&&&&& CO2+Ca(OH)2 ====CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2OSO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO3+2NaOH====Na2SO4+H2O反应条件自己加上。
其他类似问题
按默认排序
其他2条回答
九年级化学常见的化学方程式★化合反应一、单质 + 单质 = 化合物1、2Mg + O2点燃2MgO
发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。2、3Fe +2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。3、C + O2点燃CO2
发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体2C + O2 点燃 2CO
(氧气不充足)4、4P + 5O2点燃2P2O5
明亮、黄色火焰，产生大量白烟。5、2H­2 +O2点燃2H2O
纯净的氢气可以安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。6、4Al +3 O2点燃 2Al2O37、2Cu + O2 Δ
灼烧，红色逐渐变黑。二、单质 + 化合物 = 化合物8、CO2 +C 高温 2CO
（吸热反应）黑色粉末逐渐消失9、2CO + O2点燃2CO2
纯净的CO可以安静燃烧，产生蓝色火焰。三、化合物 + 化合物 = 化合物10、CO2 +H2O = H2CO3
CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊变红。11、CaO + H­2O= Ca(OH)2
放出大量热。12、NH3 +HCl = NH4Cl 产生白烟。★★分解反应一、生成物中有单质产生13、2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约2：114、2H2O2MnO2 2H2O + O2↑有气泡冒出，产生的气体能使带火星的木条复燃15、2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2+ O2 ↑16、
二、生成物中无单质产生17、H2CO3= CO2 ↑ + H2O
微热，红色石蕊又变成紫色。18、CaCO3高温 CO2 ↑ + CaO
19、Cu2(OH)2CO3Δ 2CuO + H2O + CO2↑绿色固体逐渐变黑，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体★★★置换反应一、金属 + 酸 = H2↑+ 盐20、Zn + H2SO4= H2↑ + ZnSO4。有气泡冒出21、Fe + 2HCl = H2↑+ FeCl2 有气泡冒出，溶液为浅绿色二、金属1 +盐1 =金属2 + 盐222、Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
蓝色溶液逐渐消失，变为浅绿色三、H2(或C) + 金属氧化物 = 金属 +
H2O（或CO2）23、H2 + CuOΔ Cu + H2O 黑色粉末变成红色，试管口有水珠出现。24、C +
CuO Δ Cu+ CO2
黑色粉末变成红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。★★★★复分解反应25、CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 实验室制取二氧化碳白色固体逐渐消失，产生产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体26、Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
灭火原理28、Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
制取氢氧化钠产生白色沉淀29、3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 中和胃酸30、2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
生成蓝色沉淀31、2NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ + 3NaCl
生成红褐色沉淀32、AgNO3+ HCl = AgCl ↓ + HNO3
产生白色沉淀33、Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HNO3产生白色沉淀34、BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
产生白色沉淀35、BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
产生白色沉淀36、AgNO3+ NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
产生白色沉淀37、Ba(NO3)2+ Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3
产生白色沉淀32—35生成沉淀既不溶于水，又不容于酸。38、NaHCO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O39、NaOH + HCl = NaCl+ H2O
酸碱中和反应★★★★★其他40、CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
常用来检验二氧化碳41、CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O
吸收或除去二氧化碳42、3 CO + Fe2O3高温 2 Fe + 3CO2↑ 炼铁原理43、（1）Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 除铁锈，溶液变成黄色
（2）Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 除铁锈，溶液变成黄色44、CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色45、CH4 +2O2点燃 2CO2+ 2H2O 天然气、沼气提供能量46、C2H6O+ 3O2 点燃 CO2 +3H2O
绿色再生能源47、6CO2+ 6H2O = C6H12O6 + 6O2
光合作用48、C6H12O6+ 6O2 = 6CO2 + 6H2O
呼吸作用49、NH4HCO3+Ca(OH)2Δ CaCO3 + 2H2O+ NH3 ↑(NH4)­2SO4+2NaOHΔ Na2­SO4 + 2H2O+2 NH3↑有刺激性气味，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
好好看教科书
每年和每年的不一样
化学方程式的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁