医院感染管理制度与职责(全)_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
喜欢此文档的还喜欢
医院感染管理制度与职责(全)
本​文​档​分​六​部​分​,​内​容​全​面​、​有​目​录​…​…
阅读已结束，如果下载本文需要使用
想免费下载本文？
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢（1）CH3CH2OH＋2O22CO＋3H2O ;2C5H12＋11O210CO＋12H2O& N2＋O22NO（2）A C D（3）2CO(g)＋4H2(g)=CH3CH2OH(g)＋H2O(g) ΔH1+2ΔH3（4）& &6.75& 0.3mol/( L·h)（5）NO分解反应是放热反应，达平衡后，温度升高，则平衡逆向移动&&&850K（810－880K均正确）
解析试题分析：（1）燃料CH3CH2OH、C5H12不完全燃烧会产生CO。其反应方程式为：CH3CH2OH＋2O22CO＋3H2O&&& 2C5H12＋11O210CO＋12H2O在气缸内产生NO的方程式为：N2＋O22NO。（2）反应（i）的正反应为气体体积减小的反应。所以要提高氢气转化率可以通过增大反应物CO2的浓度、减小生成物乙醇的浓度或增大压强等措施来实现。由于催化剂能同等倍数的改变正反应、逆反应的速率，所以平衡不发生移动。乙醇选项为ACD。（3）①＋③×2，整理可得：2CO(g)＋4H2(g)=CH3CH2OH(g)＋H2O(g) ΔH1+2ΔH3。（4）由图像可以看出：升高温度，化学平衡常数增大。即：升高温度，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。正反应方向为吸热反应。所以反应(ii)的焓变ΔH2&0。对于反应（ⅱ）在反应开始时，c(CH4)=1mol/L;c(H2O)="1mol/L." c(CO)= c(H2)=0.当反应达到平衡时，c(CH4)=" 0.5" mol/L;c(H2O)=" 0.5" mol/L， c(CO)=" 0.5" mol/L&；c(H2)=" 1.5" mol/L。所以化学平衡常数为：。从反应开始至达到平衡时氢气的反应速率v(H2)="Δc/Δt=1.5mol/L÷5h=0.3mol/(" L·h). （5）在没有CO情况下，温度超过775K，NO的转化率减小，造成这种现象的原因可能是NO分解反应是放热反应，达平衡后，温度升高，则平衡逆向移动，导致分解率降低。由图像可以看出在NO：CO=1:1时NO的转化率随温度的升高而增大。当温度在850K时NO的转化率最大。所以应控制的最佳温度为850K左右。考点：考查化学反应方程式、热化学方程式的书写、化学平衡移动、化学平衡常数的计算及反应条件的选择等知识。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：填空题
(1)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2& kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为________ mol。(2)肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：__________________________，负极的电极反应式：__________________________。(3)如图是一个电解过程示意图。①锌片上发生的电极反应式是：_______________________②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
科目：高中化学
题型：填空题
将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)&CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1H2(g)＋&O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1请回答：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
科目：高中化学
题型：填空题
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：______________________________________。(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____________________________________________________________。(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol－1②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚(4)已知反应②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6 &①比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝________。
科目：高中化学
题型：填空题
如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5 mL浓硫酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是________________。(2)产生上述现象的原因是________________。(3)试管中破坏化学键的类型是______________，形成的化学键类型是______________。(4)写出有关现象的化学方程式______________。(5)由实验推知，反应所得溶液的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和CuSO4溶液的总能量。
科目：高中化学
题型：填空题
日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化剂。请回答下列问题：（1）已知：N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)&&&&&&&&&&&&&&&&&ΔH= + 67.7kJ·mol-1N2H4(g) + O2（g）="=" N2(g) + 2H2O(g)&&&&&ΔH= - 534.0kJ·mol-12NO2(g) &N2O4（g）&&&&&&&&&&&&&ΔH=" -" 52.7kJ·mol-1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)&&ΔH= Q kJ·mol-1①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的 Q &&&&&&&0 （填“＞”“＜”或“=”）。②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH3的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为&&&&&&&&&&&。③常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， &&&&&&&&&（选填编号）.A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．v（N2）/v（O2）=2∶3C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．通入稀有气体能提高反应的速率E．若向容器中继续加入N2，N2的转化率将增大（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如图。①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH4+)&&&&&&&c(NO3-)（填“＞”“＜”或“=”）；②Ir—Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的电极反应为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
已知化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如图所示，(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。(2)由&mol N2(g)和&mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)________kJ能量。
科目：高中化学
题型：填空题
工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。（1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）&△H=－92．4 kJ/H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。则上述工业制硝酸的主要反应的△H=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是&&&&&&&&&（填序号）。A．使用催化剂&&&&&B．升高温度& C．减小压强&&&&&D．增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是&&&&&&&（填序号）。A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C．百分含量w（NH3）=w（NO）D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化（3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。①该电池工作时，b口通入的物质为____&&&&&。②该电池正极的电极反应式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用相关的离子方程式表示）。
科目：高中化学
题型：填空题
(1)在焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝－492.7 kJ·mol－1②3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。(2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：CH4 (g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是_________________________________________。如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：（1）天然气已逐渐成为部分城市家庭的主要生活燃料．为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是甲；（填“甲”或“乙”）（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，因此，煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：C+H2OCO+H2，该反应的基本类型是置换反应．（3）煤不仅可以作燃料，还可以用于制取乙二醇．如图是制取乙二醇的流程示意图为：煤（2）→乙二醇；①合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：CO+CuO Cu+CO2．②乙二醇与乙醇化学性质相似，推测乙二醇的一个化学性质：具有可燃性．③若仅以合成气（CO和H2）为原料不可能得到的物质是c（填字母序号）．a．草酸（HOOCCOOH）；b．甲醇（CH3OH）；c．尿素[CO（NH2）2]（4）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，当有5.6gCO被转化时，计算：①同时被转化的NO的质量．（需写出计算过程）6g②图坐标中横坐标为CO为分子数，纵坐标为NO分子数，请你在图中绘制出上述反应中CO、NO变化图象． （请在答卷纸上完成绘图）
解：（1）因为天然气的密度比空气小，所以警报器应该安置在高处．故填：甲．（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一．故填：二氧化硫．由C+H2O&&CO+H2可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故填：置换反应．（3）①氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2．②醇类物质具有相似的化学性质，因为乙醇具有可燃性，可以判断出乙二醇具有可燃性．故填：具有可燃性．③因为反应物中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律可知，生成物中也应该含有碳元素、氢元素和氧元素，生成物不可能是尿素．故填：c．（4）解：设被转化的NO的质量为x2CO+2NO2CO2+N256& 605.6g x∴解之得：x=6g答：同时被转化的NO的质量为6g．根据化学反应式可知，一氧化碳和一氧化氮的分子个数比是1：1，所以CO、NO变化图象如下图：（1）天然气的密度比空气小，报警器应该安置在高处．（2）二氧化硫是形成酸雨的一种重要物质，根据化学方程式可以判断反应类型；（3）氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳．乙醇具有可燃性，可以推测乙二醇也具有可燃性．化学变化遵循质量守恒定律．（4）欲计算同时被转化的NO的质量，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可求出被转化的NO的质量．