谁能给我一个高中化学常见离子检验表?_百度知道
谁能给我一个高中化学常见离子检验表?
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一、常见阴离子的检验
1 ．阴离子的初步检验
① 与稀 H2SO4 作用，试液中加入稀 H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与 BaCl2 的作用。
试液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有 SO42- 、 SO32- 、 PO43- 、 S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。
③与 AgNO3+HNO3 作用。
试液中加入 AgNO3 再加入稀 HNO3 若为白色沉淀为 Cl- 黄色沉淀可能有 I- 、 Br- 和 CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有 S2O32- 存在， Ag2S 为黑色沉淀。
④ 氧化性阴离子的检验
试液用 H2SO4 酸化后，加入 KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有 NO2- 存在。
⑤还原性阴离子检验
a、 强还原性阴离子与 I2 的试验，试液用 H2SO4 酸化后，加含 0.1%KI 的 I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有 SO32- 、 C2O42- 、 S2O32- 、 S2- 和 CN- 等离子存在。
b、 还原性阴离子与 KMnO4 的试验，试液用 H2SO4 酸化后，加入 0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有 SO32- 、 S2O32- 、 S2- 、 C2O42- 、 Br- 、 I- 、 NO2- 等离子。
2 ．个别鉴定反应
⑴ SO42- 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HCl 或稀 HNO3
Ba2++SO42- === BaSO4 ↓
a 、加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体 SO2
Ba2++SO32- === BaSO3 ↓
BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑
b 、加入少量 I2- 淀粉溶液，蓝色褪去
SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +
⑶ Cl- 加入 AgNO3 生成 AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 或稀 HCl ，但溶于浓 NH3 · H2O
AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O
a 、加入 AgNO3 生成淡黄色 AgBr 沉淀，该沉淀不溶于 HCl 或 HNO3 中，微溶于浓 NH3 · H2O 。
Ag++Br- === AgBr ↓
b 、加入新制氯水，振荡后再加入 CCl4 ，继续振荡，无色 CCl4 层变为红棕色。
Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2
a 、加入 AgNO3 生成 AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 和浓 NH3 · H2O 。
Ag++I- === AgI ↓
b 、加入新制氯水， I- 被氧化成浅棕色单质 I2 ，加入少量 CCl4 ， I2 溶于 CCl4 等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。
2I-+Cl2 === 2Cl-+I2
c、 I2 遇淀粉显蓝色。
⑹ S2- a 、 S2-+Pb2+ === PbS ↓（黑）
S2-+Zn2+ === ZnS ↓（白）
b、 S2- 遇 H2SO4 或 HCl 放出无色有臭鸡蛋气味的气体。
ZH++S2- === H2S ↑
⑺ CO32- 的检验
2H++CO32 － === H2O+CO2 ↑
CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ +H2O
⑻ PO43 － a 、在酸性介质中， PO43 － 与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。
b 、加入 AgNO3 生成黄色沉淀，加稀 HNO3 沉淀溶解。
3Ag++ PO43 － === Ag3PO4 ↓（黄）
Ag3PO4+3HNO3 ===3 AgNO3+H3PO4
⑼ NO3 － a 、在浓 H2SO4 存在下， NO3 －与 FeSO4 溶液反应，生成棕色环。
b 、微量的 NO3 － 可用硝酸试粉来鉴定。
⑽ NO2 － a 、在微酸性溶液中， NO2 － 与加入的对氨基苯磺酸和 α －萘胺作用，生成红色的染料。
b 、试液用 HAc 酸化，加入 KI 溶液和 CCl4 振荡，有 I2 产生， CCl4 层呈紫色。
2NO2 － +2I － +4H+ === 2NO+I2+2H2O
c 、用 HAC 酸化，加入 FeSO4 晶体，出现棕色环。
⑾ CN － 在通风柜中进行。
6CN － +2CuS === 2 〔 Cu(CN)3 〕 2 － +S2 － +S
使CuS 黑色褪去。
二、常见阳离子的检验
个别鉴定：
1． NH4+ a 、 NH4+ 与强碱一起加热生成 NH3 ， NH3 遇湿润的 pH 试纸显碱色。
NH4++OH － NH3 ↑ +H2O
b 、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。
2． Na+ a 、醋酸铀酰锌与 Na+ 在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。
b 、焰色反应呈黄色。
3． K+ a 、亚硝酸钴钠与 K+ 作用生成亮黄色沉淀， , 反应在弱酸性或中性溶液中进行。
b 、四苯硼酸钠与 K+ 作用生成白色沉淀。
c 、焰火反应呈紫色。
4． Ca2+ a 、与草酸根离子反应生成白色 CaC2O4 沉淀，该沉淀不溶于醋酸
Ca2++C2O4 2 － === CaC2O4 ↓
b 、焰色反应呈砖红色。
5． Mg2+ Mg2+ 与镁试剂 I 在碱性溶液中生成蓝色沉淀。
6． Al3+ Al3+ 与适量 NaOH 生成白色絮状沉淀，加入过量 NaOH 沉淀消失。
Al3++OH- === Al(OH)3 ↓
Al(OH)3+OH- ( 过量 )=== AlO2-+2H2O
7． Fe3+ a 、 Fe3++3SCN- === [Fe(SCN)3] 血红色溶液。
b、 4Fe3++3[Fe(CN)6] 4- === Fe[Fe(CN)6]3 ↓深蓝色沉淀。
8． Fe2+ a 、 3Fe2++2[Fe(CN)6] 3- === Fe[Fe(CN)6]2 ↓深蓝色沉淀。
b、 Fe2+ 加入 NaOH 生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。
9． Cu2+ a 、 亚铁氰化钾法 Cu2+ 在水溶液中为蓝色，在中性或稀 H+ 中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。
b、 Cu2+ 与适量 NH3 · H2O 生成蓝色沉淀，继续加 NH3 · H2O 沉淀溶解为深蓝色溶液。
10 ． Co2+ 硫氰化铵法
在酸性溶液中， Co2+ 与 SCN- 作用生成兰色 [Co(SCN)4]2- 离子。
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3秒自动关闭窗口嗯……发个亚硝酸钴钠的试验贴，检验钾离子_化学吧_百度贴吧
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嗯……发个亚硝酸钴钠的试验贴，检验钾离子收藏
RT，吧务要觉得能精就精了吧……不过图比较少，也比较简单……
上次（）过滤完的沉淀，实在弄不下来，所以不要浪费~
一管硝酸钾，因为只是看现象不是定量分析所以没有称重，随便那么一加……滴入亚硝酸钴钠非常明显地变黄了，生成大量沉淀
不可耻你妹……Drop it黄色沉淀
资料：钾离子在中性或乙酸酸性条件下，与亚硝酸钴钠生成黄色结晶形沉淀，组成因反应条件而异，主要产物是下式中的K2Na[Co(NO2)6]： 2K(+) + Na(+) + [Co(NO2)6](3-) → K2Na[Co(NO2)6]↓ （括号内的+、-号表示离子的电荷） 反应最主要的干扰阳离子是铵根离子，它也可以和亚硝酸钴钠生成黄色的(NH4)2Na[Co(NO2)6]。因此在检验钾离子时，应用热分解法除去铵盐。为了检验铵是否出去，可以加碱并加热使生成的氨挥发，用湿润的石蕊试纸、pH试纸或滤纸上的奈斯勒试剂检验铵根离子是否已除净。除净后，再加入乙酸，作钾离子的检验。 该鉴定反应的检出限量为4μg，最低浓度为80μg/mL，也可用于溶液中铷、铯离子的鉴定。
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关于离子的检验的问题
（1.）F离子& CI离子 Br离子 I离子
（2.）S离子 亚硫酸根离子& 硫酸根离子
（3.）铵根离子& 硝酸根离子
（4.）碳酸根离子
（5.）铝离子& 偏铝酸根离子
（6.）镁离子 钙离子
（7.）钠离子 钾离子
（8.）二价铁离子& 三价铁离子& 铜离子
（9.）羟基& 羧基 卤代烃中的卤原子
& 请问以上离子怎么检验，最好能一一列出。
& 答得好的有赏
1.加入银盐（AgNO3），看生不生成沉淀（AgF可溶），沉淀的颜色（逐渐变深& AgCl白色;AgBr 浅黄色;AgI 黄色）
2.加入酸，不生成气体的是硫酸根离子，将生成的气体用淀粉-碘化钾试纸检验，变蓝的是SO2，剩下的是H2S
3.加入浓氢氧化钠溶液，加热，生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是铵根离子，没反应的是硝酸根离子
4.向溶液中加入盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则证明有碳酸根离子（过程有些不严密的地方，不过高中第三册书上就是这样写的，约定俗成了）
5.逐滴加入盐酸，若出现白色絮状沉淀后又逐渐消失的是偏铝酸根离子，无明显现象的是铝离子。
6.这个不作要求（大学中有镁试剂，和用来滴定钙的试剂），高中阶段要知道氢氧化镁不溶，氢氧化钙微溶，不过还是不要用加入碱的方法检验了。高中就用焰色反应，钙有特征焰色。
7.焰色反应，钠黄色，钾紫色（透过蓝色钴玻璃）
8.看溶液颜色，二价铁离子浅绿色；三价铁离子棕黄色；铜离子蓝色
9.能与NaHCO3反应并放出二氧化碳气体的是羧酸类物质（羧基）；不能发生上述反应，但能与金属钠反应置换出氢气的是醇类物质（羟基）；能在碱溶液中水解，生成了卤化物（用硝酸银检验）的是卤代烃（卤原子）。其实，大学中有专门的试剂，还有光谱法等，这些高中就不要求了。
&
希望我的回答对你有所帮助，望采纳！
的感言：非常感谢，请问你是化学老师吗？
其他回答 (2)
1&&& AgNO3&&& 根据沉淀颜色判断，F无沉淀，剩下的颜色依次变深，白，浅黄，深黄
2&&& 盐酸&&&&& S离子 亚硫酸根离子分别产生气体， S离子产生的H2S有臭鸡蛋的味道。
3&&& 氢氧化钠&&& 铵根离子产生有刺激性气味的氨气
4&&& 氯化钡&& 白色沉淀
5&&&& 盐酸&& 偏铝酸根离子产生白色沉淀，加入过量盐酸后溶解
6& 硫酸&&&& 钙离子产生硫酸钙微溶，大量后会沉淀
7&& 焰色反应&&& 透过钴玻璃& 钠黄色，钾紫色
8&&& 氢氧化钠&& 二价铁离子& 先产生白色沉淀最后会变为红色沉淀，三价铁离子直接产生红色沉淀， 铜离子产生蓝色沉淀。
9&氢氧化钠&& 硝酸银&&&& 有沉淀的为卤代烃，根据颜色判断卤代烃中的卤原子，参考1中的颜色。
&&&& 碳酸氢钠检验羟基& 羧基& 有气体的为&羧基（注酚羟基会与碳酸钠反应故不用碳酸钠）
&
1,硝酸银，沉淀颜色依次加深
2.硫离子加酸有臭鸡蛋气味气体放出；亚硝酸根，先加氯化钡，无现象，后加氯水（有强氧化性的就行）有白色沉淀；硫酸根，加盐酸酸化过的氯化钡
3.铵根，加碱后加热，有刺激性气味气体；硝酸根，加盐酸酸化后家铁块，有红棕色气体放出
4.加澄清石灰水，有浑浊
5。铝离子过量盐酸，先有白色沉淀，后沉淀溶解；偏铝酸根加过量盐酸，先有白色沉淀，后沉淀溶解
6.镁用碱，钙用碳酸钠，均是白色沉淀
7.验色反应，钠黄色，钾透过蓝色钴玻璃看是紫色
8.二价铁离子，先加硫氰化钾，无现象，后通入氯水，变血红色；三价铁离子，直接加硫氰化钾，变血红色；铜离子直接看颜色，或加氢氧化钠，看是否有蓝色沉淀
9.和羧酸在硫酸催化的条件下反应生成有果香味的液体，羟基同上，角色互换；卤原子是和氢氧化钠加热，反应后加硝酸酸化过的硝酸银，有相应颜色沉淀
&
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