仪器分析题库98-第19页
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仪器分析题库98-19
4.00mL0.0100moL/L氟化钠溶液后再；度；(2)今假定允许用于测量的含氟溶液体积只有0.5；验步骤,把原始含氟溶液中的离子浓度测量出来；3005一个含4.00mmolM2+的溶液用X-；在计量点时，下述电池Hg│Hg2Cl2(s),K；的电动势为0.030V；为0.246V，计量点时溶液体积为100mL，试；3014以氢电极为负极，摩尔甘汞电极为
4.00mL 0.0100moL/L 氟化钠溶液后再测量得到的氟电极电位是0.3100V。试求含氟溶液中原始氟离子的浓度。(假定所给含氟溶液和标准溶液中都有适量的总离子强度调节缓冲剂，不考虑液接电位的变化)(2) 今假定允许用于测量的含氟溶液体积只有 0.5mL,要用同样的实验设备进行测量，请你设计一个实验步骤,把原始含氟溶液中的离子浓度测量出来。写出必要的计算式并作简要说明。3005
一个含 4.00 mmol M2+的溶液用 X-来滴定。滴定反应为
M2+ + X- ＝ MX+在计量点时，下述电池
Hg│Hg2Cl2(s),KCl（饱和）|| M2+│M的电动势为 0.030V。已知半电池反应 M2+ + 2e-─→ M 的标准电位E? = 0.480V，饱和甘汞电极的电位为 0.246V，计量点时溶液体积为 100mL，试计算配合物 MX 的稳定常数。3014
以氢电极为负极，摩尔甘汞电极为正极，插入一浓度未知的盐酸溶液中，测得该电池的电动势为0.322V。当以同样的电极插入一浓度未知的氢氧化钠溶液中，测得电池的电动势为 1.096V。如果还是以同样的电极插入这种酸和碱的 100mL 的混合溶液中，测得电动势为 1.036V。问该混合溶液中盐酸和氢氧化钠各占多少毫升？
已知：E?SCE = +0.285V。3015
(1) 已知 CuBr 的溶度积常数为 5.9310-9，计算下述半电池反应的标准电位。CuBr + e-＝ Cu + Br-；
已知 Cu++ e-= Cu 的
E?= 0.521V (vs.SHE)(2)写出电池表达式，其中饱和甘汞电极为参比电极，铜电极为指示电极（该电极可用作测定 Br-的第二类电极）。(3) 如果 (2) 中电池的电动势测得为 0.076V，计算与 Cu 电极相接触的溶液中的pBr值。3016
在 25℃时，下列电池的电动势为 -0.372V，
Ag│AgAc(s)│Cu(Ac)2(0.1mol/L)│Cu(1) 写出电极反应和电池反应
(2) 计算乙酸银的溶度积已知：E? (Cu2+/Cu) = +0.337V， E?（Ag+/Ag） = +0.799V3018
忽略离子强度影响，计算下列电池电动势。Ag,AgCl│KCl(0.1mol/L),NaF(0.001mol/L)│LaF3单晶膜│NaF(0.1mol/L)|| SCE已知：甘汞电极电位 0.2445V，E? (Ag/AgCl) = 0.222V。3020
在钠离子存在下用钙离子选择电极测定钙。以钙电极接 pH 计的负极，饱和甘汞电极接正极，在0.0100mol/L CaCl2溶液中（活度系数 f1=0.55）测得电动势为 195.5mV，在含0.0100mol/L CaCl2和0.0199mol/L NaCl 的混合溶液中（两种物质的活度系数分别为f2=0.51，f3=0.83）测得电动势为 189.2mV。今有一含钙的未知液，其中 Na+的活度用钠离子选择电极测得为 0.0120mol/L，若在此溶液中电池的电动势等于 175.4mV，试求未知液中 Ca2+的活度（测量温度为 25℃）。3022
用 Ag 电极及饱和甘汞电极以 0.01mol/L AgNO3滴定 0.01mol/L CN-，Ag(CN)的不稳定常数为K = 3.8310-19，求计量点时的电池电动势。
已知：甘汞电极电位为 0.2445V，?? (Ag+/Ag) =0.7995V。?NH4试液，经碱化后用氨气敏电极测得电位为 -80.1mV。若加入 3023
准确移取 50.00mL?NH4标准溶液 0.50mL，测得其电位为 -96.1mV。然后在此试液中加入离子强度缓冲调0.001000mol/L 的节剂 50.00mL，测得其电位为 -78.3mV。试计算试液中 NH4+浓度为多少？3027
某 pH 计，按指针每偏转一个 pH 单位而电位改变 60mV 的标准设计，若仪器无斜率补偿，今用响应斜率为 50mV 的 pH 玻璃电极来测定 pH 3.00 的溶液，用 pH 4.00的溶液校正（定位），测得的结果误差有多大？3029
当用 Cl-选择电极测定溶液中 Cl-浓度时，组成如下电池，测得电动势为 0.316V 在测未知溶液时，得电动势值为 0.302V。
Cl-电极│Cl-(2.5310-4 mol/L) 溶液 || SCE(1) 求未知液中 Cl-浓度(2) 如已知该电极的选择系数
= 0.001，为要控制测定误差不超过0.2%，则溶液的 pH 值应该控制为多少？3030
当以 SHE（标准氢电极）为参比电极时，指出测定下述物质时，该用何种指示电极？排出组成的化学电池形式，推导出 pX 和E?的关系式。(1) pI，已知 ([I-] = 1.0310-4 mol/L , E? (I2/2I-) = 0.621V(2) pC2O4，已知 Ksp(Ag2Cr2O4) = 3.5310-11 , E? (Ag+/Ag) = 0.799V3034
一自动电位滴定仪以 0.1mL/s 的恒定速度滴加滴定剂。按设计要求，当二次微分滴定曲线为零时，仪器自动关闭滴液装置，但由于机械延迟，使关闭时间晚了 2s。如果用这台滴定仪以 0.1mol/L 的 Ce(IV)potKCl?,OH?来滴定 50mL 0.1mol/L 的 Fe(II)，由于延迟将引起多大的百分误差？当滴定仪关闭时，电位将是多少？已知(E? [Ce(IV)/Ce(III)] = 1.28V )3035
在用 Cu2+ 离子电极测定如下组成的电池时，得电动势值为 0.113V，Cu2+离子电极│Cu(1.5310-4 mol/L)溶液体积 20mL || SCE向溶液中加入5mL NH3溶液,使待测液中 NH3浓度保持为 0.1mol/L，这时测得电动势值为0.593V，试求铜氨配离子 [Cu(NH3)32+] 的不稳定常数。3036
如用饱和甘汞电极为参比电极，铂电极为指示电极，以KMnO4滴定 Mn2+(计量点时[H+]= 1.00310-8 mol/L）。为进行自动电位滴定，请算出计量点时应控制终点电位值为多少?(vs.SCE)MnO42+ + 4H++ 3e-＝ MnO2+ 2H2O
E?1 =1.695VMnO2+ 4H++ 2e-＝ Mn2+ + 2H2O
E?2 =1.23V3037
已知 H2BO3在无限稀释情况下，摩尔电导率为 3.0 mS.m2/mol，在池常数为 6.9/m 的电导池中测定 0.04mol/L H3BO3电导值为 0.55310-4 S，试求 H3BO3的解离度?和解离常数 Ki各为多少？（水的电导率为 20.0 mS/m，H+摩尔电导率为 34.98 mS.m2/mol）3038
由 Cl-浓度为 1mol/L 的甘汞电极和氢电极组成一电对，浸入 100mL HCl 试液中。已知摩尔甘汞电极作阴极，电极电位为 0.28V，E? (H+/ H2)= 0.00V，氢气分压为 101325Pa。Ar(H) = 1.008，Ar(Cl) =35.4 该电池电动势为0.40V。(1) 用电池组成符号表示电池的组成形式；
(2) 计算试液含有多少克 HCl3041
由 AgCl - Ag2S 混晶膜制成的氯离子选择电极，已知其选择性系数potKCl?,NO3?potKi,j分别为： = 1310-5
potKCl?,SO42?= 5310-5= 33102
= 23106试回答在测定 [Cl-] = 1310-4 mol/L 时，如果允许误差为 5%，若共存KNO3或 K2SO4时，物质的最大容许浓度是多少？3042
将氯离子选择性电极和饱和甘汞电极接成如下电池：
SCE||Cl-(X mol/L)│ ISE试推导标准加入法测定氯离子的计算公式。3043
导出 Donnan （道南）电位的表达式。3044
导出通用电极涂 Ag2S 粉末的电极电势表达式为：
E = E?(Ag+/Ag) + RT/F ln a3045
晶体膜氯电极对 CrO42-选择性系数为 0.002，H2CrO4的 Ka1= 0.18, Ka2= 3.2310-7 。当氯电极用于测定 pH = 6 的 0.01 mol/L 铬酸钾溶液中的5310-4 mol/L 氯离子时，不考虑离子强度的影响，估计方法的相对误差为多大？3046
氟离子选择电极的内参比电极为 Ag─AgCl，内参比溶液为 0.1mol/L NaCl 与 0.001mol/L NaF，不考虑离子强度的影响，计算它在 1310-5 mol/L，pH = 10 的试液中的电位。E?(AgCl/Ag) = +0.222V，= 0.13047
硫化银膜电极以 Ag 丝为内参比电极，0.01mol/L AgNO3为内参比溶液，E ? (AgCl/Ag) = +0.80V，Ksp(Ag2S) = 2310-49, 不考虑离子强度的影响，计算硫化银膜电极在 0.0001mol/L S2-碱性溶液中的电极电位 (25℃)。3048
用 pH 玻璃电极测定 pH = 5.0 的溶液，其电极电位为 +0.0435V；测定另一未知试液时电极电位则为 +0.0145V，电极的响应斜率每 pH 改变为 58.0mV，求此未知液的 pH值。3049
已知下列半电池反应及其标准电极电位：HgY2-+2 e-= Hg + Y
E ?1= +0.21VHg2++ 2e-= Hg
E ?2 +0.845V计算配合物生成反应：
= HgY2-的稳定常数 K 的对数值。(25℃)3057
某钠离子选择电极其
= 30，如用该电极测 pNa = 3 的钠离子溶液，并要求浓度测定误差小于 3%，则试液的 pH 值必须大于多少？3130
用 0.1mol/L 硝酸银溶液电位滴定 0.005mol/L 碘化钾溶液，以全固态晶体膜碘电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极。碘电极的响应斜率为 60.0mV，E ?(AgI/Ag) = -0.152V，AgI 的 Ksp = 9.3310-17,
E ?(SCE)= +0.224V。计算滴定开始时和计量点时的电池电动势，并标明电极的正负。potKNa?,H?potKF?,OH?potKCl?,Br?potKCl??,I3均误作29383558 酸根离子选择电极在1.00310－3mol/L NO3－溶液中测得的电位值为-120.4mV，在含1.00310－3mol/L的NO3－和1.0310－3mol/L的Cl－溶液中测得电位值为 -122.8mV，该电极的实际斜率为58mV/pNO3－，试计算该电极的电位选择性系数。3559
用氟离子选择电极测定牙膏中的F－含量，称取0.205g牙膏，并加入50mLTISAB试剂，搅拌微沸冷却后移入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，移取25.0mL于烧杯中测其电位值为-0.155V，加入0.10mL，0.50mg/mL F－标准溶液，测得电位值为-0.176V。该离子选择电极的斜率为59.0mV/pF－，氟的相对原子质量为19.00，计算牙膏中氟的质量分数。3560
用氰离子选择电极测定CN－和?－混合液中CN－。该电极适用的pH范围为11～12。准确移取试液100mL，在pH12时测得电位值为 -250mV，然后用固体邻苯二甲酸氢钾调节使pH＝4，此时CN－以HCN形式存在，测得电位值为-235mV，若在pH4的该试液中再加入1.00mL，9.00310－4mol/L的?－标准溶液，测得电位值为-291mV，
如果该氰电极的斜率为56.0mV/pCN－，对?－的电位选择系数为1.2，试计算混合试液中CN－的含量。3561
玻璃电极的膜电阻为108Ω，电极响应斜率为58mV/pH，测量时通过电池的回路电流为1310－12A，试计算因电压降所产生的测量误差相当于多少pH单位？3562
流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池，以醋酸锂为盐桥，在1.0310－2mol/L氯化钠溶液中测得电池 电动势为60.0mV（钾电极为负极），在1.0310－2 mol/L氯化钾溶液中测得电池电动势为90.8mV（钾电极为正极），钾电极的响应斜率为55.0mV/pK。计算值。硫化银膜电极以银丝为内参比电极1.0310－3mol/L硝酸银为内参比溶液，计算它在1.0310－4mol/LNa2S强碱性溶液中的电极电位，硫化银的Ksp＝6310－50，
E θA g/Ag＋＝0.7994 V，测量在25℃进行。3564
氟离子选择电极的内参比电极为Ag－AgCl，E θA g/AgCl=0.2223V。内参比溶液为0.10mol/LNaCl和1.0310－3mol/LNaF，计算它在1.03－5mol/LF－，pH＝7的试液中，25oC时测量的电位值。3565
在100mLCa2＋溶液中添加0.100mol/LCa2＋标准溶液1.0mL后，电动势有4mV增加，求原来溶液中的Ca2＋的浓度。（25oC）3566
在干净的烧杯中准确加入试液50.0mL，用铜离子选择电极（为正极）和另一个参比电极组成测量电池，测得其电动势 Ex＝-0.0225V。然后向试液中加入0.10mol/LCu2＋的标准溶液0.50mL（搅拌均匀），测得电动势E＝-0.0145V。计算原试液中Cu2＋的浓度。（25oC）3567
在下述电池中（其中，a为“饱和”，x为未知）
?AgAgCl(s),KCl(a)||C2O24(x),AgC2O4(s)|AgPotKCN??,IPotKK?,Na?PotKF?0.10?,OH?银－氯化银参比电极电位E θ＝0.200V，而
Ag2C2O4↓+2e
2Ag↓+C2O42-的E θ=0.470V，现测得该电池电动势为0.402V。计算未知液的pC2O4值。3568
Ca2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010mol/L的Ca2＋溶液的电动势为0.250V，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2＋溶液的浓度。?玻璃电极|H(a?x)||SCE
25oC测得3569
当下列电池中的溶液是pH=5.54的缓冲溶液时， 在的电池电动势为0.203V。当缓冲溶液用未知液代替时，测得电动势为0.017V。 试计算未知液的pH值。3570
当下列电池中的溶液是pH=3.54的缓冲溶液，在?玻璃电极|H(a?x)||SCE
25oC测得的电池电动势为0.203V。当缓冲溶液用未知液代替时，测得电动势为 0.312V。试计算未知液的pH值。3571
某钠离子选择电极，其，如用它来测定pNa＋＝3的溶液，要求误差小于5％，试液的pH值应如何控制？3572
如果用溴离子选择电极测定pBr－=3.0溴离子活度，其中pCl－＝2.0，已知试计算它将产生多大误差？pot?3KBr???6.0?10ClpotKNa??H 3573
用氟离子选择电极测定某一含F－的试样溶液50.0mL，测得其电位为86.5mV。加入
5.00310－2mol/L氟标准溶液0.50mL后测得其电位为68.0mV。已知该电极的实际斜
59.0mV/pF，试求试样溶液中F－的含量为多少（mol/L）？?pH玻璃电极|H(c?x)||SCE
的电动势为3574
用pH=5.21的标准缓冲溶液，测得的电池0.209V。若用一未知液代替标准缓冲溶液，测得电动势为0.329V。试计算未知液的pH值。3575
以0.05mol/LAgNO3溶液为滴定剂，银丝为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，用电
位滴定法测得某水样中Cl－的浓度。已知25oC时银电极的标准电极电位为＋0.799VVS.SHE），饱和甘汞电极的电位为+0.242V，氯化银的Ksp为1.80310－10。试计算滴定终点时电位计的读数为多少？3576
一电池可由以下几种物质组成：银电极，未知Ag+溶液，盐桥，饱和KCl溶液，Hg2Cl2，Hg。（1）把上列材料排成电池。（2）哪一电极是参比电极？哪一电极是指示电极？盐桥的作用是什么？盐桥内应充什么电解质？（3）若银电极的电位比Hg的正，在25?C测得该电池的电动势为0.300V，试求未知溶液中Ag＋的浓度为多少？（E θAg+,Ag=0.7994）3577
用硝酸根离子选择电极测定含有NO3－和HPO42－水样中的NO3－含量。（1）写出测定时的电池的能斯特方程。（2）若水样中HPO42－浓度为2.0mol/L，测定时要使HPO42－造成的误差小于2％，34
试估算待测的NO3－浓度至少应不低于多少？已知3580
从含0.200mol/L Ni和 0.400 mol/L HClO4的100mL溶液中，将镍沉积在Pt阴极上，
Pt阳极上放出O2。O2在电极上的过电位为1.30V。若通过电解池的电流维持在
0.450A，电解池内阻为2.00pot?4KNO-2??1.4?10HPO2Ω，Pt电极的面积为4.50cm2，已知??Ni2+,Ni＝-0.250V，
试求：（1）理论分解电压；
（2）ir降；（3）开始电解所需的外加电压。4081
试总结在各种方式的电位滴定中各用到哪些指示电极？为什么？4087
用离子选择性电极测定离子活度时，若使用标准加入法，试用一种最简单方法求出电极响应的实际斜率。4088
由 LaF3单晶膜制成的氟离子选择性电极，其内阻高达 0.15?5 M?，因此要设置内参比电极和内充溶液。试问理论上对内充溶液有何要求? 今以 Ag/AgCl 电极为内参比电极时，用于 LaF3单晶膜氟离子选择性电极的内充溶液组成如何？4089
若用pH玻离电极与饱和甘汞电极组成电池, 其电池电动势E与溶液pH间的关系可表示成 E =b+0.059pH，试回答：(1) 写出该测量电池的表达式(2) 用直读法测定时，要预先进行哪些调节？其目的何在？4093
一个离子选择电极的膜可示意如下：?‘
?溶液 I│ 膜 │溶液 II请说明这里三个 E (?‘, ?‘)、E (?‘, ?) 和 E (? , ?) 属于哪一类的电位?4095
写出电位分析法、电重量分析法，控制电位库仑分析法、库仑滴定法、直流极谱法测定物理量和定量分析的理论公式。4098
原电池在放电时，正极就是阳极，负极就是阴极，这种说法对不对？为什么？4099
为什么普通玻璃电极不能用于测量 pH & 10 的溶液？4109
请画图说明氟离子选择性电极的结构，并说明这种电极薄膜的化学组成是什么?写出测定时氟离子选择电极与参比电极构成电池的表达式及其电池电动势的表达式。4112
根据测量电化学电池的电学参数不同,将电化学分析方法可以分为哪几类不同的方法？4113
试举出两种常用的参比电极。写出半电池及电极电位表达式.4115
现用氟离子选择电极法测定某试样中氟含量,在一般情况下，下列各离子 Cl-、Br-、I-、OH-、SO42-、HCO3-、Al3+
、NO2-、Fe3+中哪些有干扰？若有干扰，简单说明产生干扰的原因。加入总离子强度调节剂 (TISAB) 的作用是什么？4529
用离子选择电极测定F-浓度时, 加入离子强度调节缓冲剂的目的是______________、___________________和___________________________。4530
在电位分析中, 搅拌溶液是为了______________________. 浓度越低, 电极响应的时间??.VO?123_______________________。4662
为了使测定误差小于0.1%，离子计的输入阻抗应为多少？为什么？设玻璃电极的膜电阻为108?。4663
写出离子选择电极与参比电极组成电池电动势的能斯特方程表示式，并说明各符号的含义。4664
根据1976年?UPUC推荐，离子选择性电极可分为几类，并举例说明。4671
什么是Donnan电位，为什么有稳定值？4672
什么是扩散电位，它有没有稳定的值？4673
石英和玻璃都有硅－氧键结构，为什么只有玻璃能制成pH玻璃电极？4674
用盐桥来降低液接电位时，对选用的电解质有什么要求，为什么？4675
简单说明电位法中校准曲线法的特点和适用范围？4676
简单说明电位法中标准加入法的特点和适用范围？4677
简述玻璃膜电极产生不对称电位的因素？4678
请设计一个方法，用氟离子选择电极，电位法测定某试样的游离氟和氟含量？4679
有人说，气敏电极“名不符实”，不是通常意义的电极，而是一种电池，为什么？4680
为什么离子选择电极的直接电位法测量误差与离子的价态有关？ I题目：电解与库仑分析法1127
用 2.00A 的电流，电解 CuSO4的酸性溶液，计算沉积 400mg 铜，需要多少秒 ?
Ar(Cu) = 63.54(
(4) 6071129
在 CuSO4溶液中，用铂电极以 0.100A 的电流通电 10min，在阴极上沉积的铜的质量是多少毫克 [Ar(Cu) = 63.54]
(4) 19.81130
用 96484 C 电量，可使 Fe2(SO4)3溶液中沉积出铁的质量是多少克 ?[Ar (Fe) = 55.85, Ar (S) =32.06, Ar (O)= 16.00]
)(1) 55.85
(4) 133.31131
由库仑法生成的 Br2来滴定Tl+， Tl++ Br2─→ Tl+ 2Br- 到达终点时测得电流为 10.00mA，时间为 102.0s，溶液中生成的铊的质量是多少克? [Ar (Tl) = 204.4]
(4) 1.8081144
用两片铂片作电极，电解含有 H2SO4的 CuSO4溶液，在阳极上发生的反应是(
)(1) OH- 失去电子
(2) Cu2+ 得到电子
(3) SO42- 失去电子
得到电子1149
库仑滴定中加入大量无关电解质的作用是
)(1) 降低迁移速度
(2) 增大迁移电流
(3) 增大电流效率
(4) 保证电流效率 100%1155
微库仑滴定分析时，加入大量去极剂是为了
)(1) 增加溶液导电性
(2) 抑制副反应，提高电流效率(3) 控制反应速度
(4) 促进电极反应1165
在恒电流库仑滴定中采用大于 45V 的高压直流电源是为了
)(1) 克服过电位
(2) 保证 100% 的电流效率(3) 保持电流恒定
(4) 保持工作电极电位恒定1166
用银电极电解 1mol/L Br-、1mol/L CNS-、0.001mol/L Cl-,0.001mol/L IO3-和 0.001 mol/LCrO42-的混合溶液,E?(AgBr/Ag) = +0.071V , E ?(AgCNS/Ag) = +0.09V,E ?(AgCl/Ag) =+0.222V,E ?(AgIO3/Ag) = +0.361V, E ?(Ag2CrO4/Ag) = +0.446V，在银电极上最先析出的为
(4) AgIO31167
在控制电位电解过程中，为了保持工作电极电位恒定，必须保持
)(1) 不断改变外加电压
(2) 外加电压不变
(3) 辅助电极电位不变
(4) 电解电流恒定1205
在库仑分析中，为了提高测定的选择性，一般都是采用
)(1) 大的工作电极
(2) 大的电流
(3) 控制电位
(4) 控制时间1548
库仑分析的理论基础是
)(1)电解方程式
(2)法拉第定律
(3)能斯特方程式
(4)菲克定律1549
以镍电极为阴极电解NiSO4溶液, 阴极产物是
控制电位库仑分析的先决条件是
)(1)100％电流效率
(2)100％滴定效率
(3)控制电极电位
(4)控制电流密度1551
用Pt电极在含有盐酸肼（NH2-NH22HCl）的氯化物溶液中电解Ｃｕ2+,阴极反应是包含各类专业文献、行业资料、各类资格考试、中学教育、专业论文、生活休闲娱乐、文学作品欣赏、仪器分析题库98等内容。　
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