19高中化学必修一综合测试题
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19高中化学必修一综合测试题
高中化学必修一测试题；可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12；Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64；第Ⅰ卷选择题（共48分）；一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共；2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合；3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组；A．Na和Na+B．金刚石和C60C．11H2和；4.氯气是一
高中化学必修一测试题可能用到的相对原子质量：H:1
Cl:35.5Na:23
Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意） ．．．．1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
D.NO2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）
D.4:3:23.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（
）2A．Na和Na+
B．金刚石和C60
C．11H2和1H2
D．水和重水4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。 D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，下列操作正确的是
A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤ B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧ C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥ 6.下列叙述中正确的是（
）A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B．碳族元素的单质都有导电性
C．硅酸的酸性比碳酸的强 1/8D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强
7.下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋8．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（
）A．Na2CO3和Ca(OH)2 C．Ca(HCO3)2和NaOHB．Na2CO3和CaCl2 D．Na2SO4和Ba(NO3)2 n?n?9．在一定条件下，RO3与R2－发生如下反应： RO3+2 R2－+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是（
）n?A．R原子的最外层上有4个电子
B．RO3中的R只能被还原C．HnRO3一定是强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)(
)A．H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤
B．SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液 11．下列离子方程式中正确的是（
）A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+TCu2++H2↑ B.把盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+TH2O+CO2↑ C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3－+H+TH2CO3
D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++Cl－TAgCl↓12．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（
）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸 均褪色证明了SO2具有漂白性 C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明2/8 KMnO4溶液的滤纸 KI试纸 化钠溶液SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 13．下列有关硫酸的说法中不正确的是（
）A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂 C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性14.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为 ①加入氯水
②加入KMnO4溶液
③加入NH4SCN溶液A.①③
D.①②③15．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（
）A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； 16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+D.c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-+第Ⅱ卷
非选择题(共52分)二．填空题（44分）17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是
；如果是多种成分，可能是
（2）3/8在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。①B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__
__（溶液体积的变化忽略不计）18.（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的）（以下每空中填入一种即可）。（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为
，B的化学式为（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为
，A的化学式为（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为19.（14分）已知ADF是中学化学中常见的物质， 其中A、C、E、F为气体，B、D为液体,D是中 学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A； F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单 质C；B和X混合是实验室常温下简易制单质E 的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：（1）根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示） 。4/8（2）B的电子式为
。（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为
（4）写出反应①和⑤的离子方程式：①
。（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应的化学方程式：（注明反应条件）G→D:。 20.（14分）（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：
。（2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编 号）：
。（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是：
，B瓶溶液的作用是
，C瓶溶液的作用是
。（4）装置②中所加的白色固体药品是
，可验证的产物是
。 （5）装置③中所盛的溶液是
，可验证的产物是
。 （6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是（填化学式，下同），不能检出的产物是
。 三、计算题（8分）21．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为
mol，5/8包含各类专业文献、中学教育、生活休闲娱乐、幼儿教育、小学教育、行业资料、高等教育、专业论文、19高中化学必修一综合测试题等内容。　
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2012年高一化学必修1第四章综合试题（附答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2012年高一化学必修1第四章综合试题（附答案）
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文章来源莲山课件 w ww.5 Y K j.Co M 第四章综合检测(90分钟，100分)一、(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是(　　)①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色　③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②③④　　　　　　&B．②③④⑤C．①②④⑤& &D．全部2．下列说法正确的是(　　)①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。A．①②③& &B．①④⑤C．②③④& &D．③④⑤3．(;重庆永川、遂川高一联考)下列叙述正确的是(　　)A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳4．在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是(　　)A．红、红、白& &B．红、黑、红C．红、红、红& &D．红、黑、白5．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(　　)A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用6．(;河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于(　　)&A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O27．(;福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是(　　)①铜片消耗完所需时间　②反应生成的气体体积(标准状况)　③反应中氧化剂得到的电子总数　④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③& &B．②④C．③④& &D．只有①8．(;湖南师大附中模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)单质DD→＋O2氧化物DD→＋H2O酸与碱DD→＋NaOH或HCl盐A．硅& &B．硫C．氮& &D．铁9．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(　　)&a(干燥气体)&b(液体)A&NO&水B&CO2&4 mol•L－1NaOH溶液C&Cl2&饱和NaCl溶液D&NH3&1 mol•L－1盐酸&10．(;吉林延边摸底)在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol•L－1和0.1 mol•L－1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是(　　)A．0.15 mol•L－1& &B．0.225 mol•L－1C．0.35 mol•L－1& &D．0.45 mol•L－111．下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是(　　)&X&Y&ZA&Si&SiO2&Na2SiO3B&HNO3&NO&NO2C&Al2O3&NaAlO2&Al(OH)3D&Cu&CuO&CuSO412．可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(　　)&A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢13．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)&A．用SO2做喷泉实验　B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化&C．验证NH3易溶于水　D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性14．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是(　　)A．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热B．1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中C．1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中15．(;河南焦作高一期末)下列离子方程式书写不正确的是(　　)A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓B．Cl2和澄清石灰水反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OC．三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D．NaHCO3与盐酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O16．(;荣成模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：①Cu和HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)A．①③　　　　　　　&B．③④C．①②& &D．①③④17．(;湖北英山一中高一期末)在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是(　　)A．用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁D．高温、高压、有催化剂条件下，用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨18．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol•L－1，含有硝酸的浓度为1 mol•L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　)A．89.6 mL& &B．112 mLC．168 mL& &D．224 mL二、非(本题包括7个小题，共46分)19．(6分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开科学的推动，信息产业的核心是高纯度单晶硅。下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：SiO2DD→CSi(粗硅)DD→HCl、Cl2SiHCl3(沸点31.5℃)DD→H2Si DD→气相沉积法高纯硅D→单晶硅近代用得较多的另一种方法(方法二)：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH4)；再热分解硅烷可得高纯硅。(1)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是____________________________________。(2)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：①____________________________________________。②____________________________________________。
20．(2011厦门杏南中学高一月考)(6分)室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：&(1)A是________，B是________，C是________(请填写化学式)；(2)反应①的化学方程式__________________________；(3)反应③的离子方程式__________________________；(4)反应④的离子方程式__________________________。21．(;上海复旦实验中学高一期末)(8分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：&(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。(5)P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_________________________________________________。&22．(10分)为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。&(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________。写出A烧杯中发生反应的化学方程式：__________________。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是______________________________。实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。&(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：①写出装置D中总反应的化学方程式：________________________________________________。②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。(3)实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：______________________________。(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，写出有关反应的离子方程式________________________。23．(;河南焦作高一期末)(4分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_________________________________________________。(2)在一定体积的10 mol•L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为____________________________________________________。(3)根据下图操作及现象推断酸X为______(填序号)。&a．浓盐酸　b．浓硫酸　c．浓硝酸24．(;福建师大附中高一期末)(4分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。&(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式________________________________________________。(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式________________________________________________；写出反应②的任意一个离子方程式_______________________________________________。(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)。25．(8分)50 ml浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为(标准状况下)________mL。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L－1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)________ 0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。
详解答案1【答案】　C【点拨】　浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑。2【答案】　C【点拨】　正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正确；汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，②正确；二氧化硫不能用于食品的漂白；③正确；最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，④正确；富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华”现象从而导致水质变坏，⑤不正确。3【答案】　D【点拨】　氯水通入SO2后发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl而使溶液的酸性增强，A不正确；向明矾溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，没有沉淀生成，B不正确；铁与水反应生成Fe3O4和H2，C不正确；浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D正确。&4【答案】　D【点拨】　盐酸使石蕊试纸变红，浓硫酸使试纸脱水变黑，新制氯水可以漂白试纸。5【答案】　B【点拨】　NO和N2O反应不可能生成NO2，因氮元素的化合价均升高，但没有元素的化合价降低。6【答案】　D【点拨】　NO2不能用排水法收集，A不正确；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B不正确；用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C不正确；H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成O2且O2不易溶于水，所以D正确。7【答案】　C【点拨】　硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少；1 mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2 mol NO2,1 mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol NO；参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。8【答案】　B【点拨】　硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，再和碱反应生成盐，B项正确；硅、氮和铁的单质和氧气反应生成的氧化物均不能溶于水，A、C、D项错误。9【答案】　BD【点拨】　产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大(或气体与液体能发生反应)，烧瓶内外产生足够的压强差。NO在水中溶解度不大且二者不反应，不能产生喷泉；因CO2在NaOH溶液中发生反应：CO2＋2NaOH===Na2CO2＋H2O，烧瓶中压强减小，形成喷泉；Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉；NH3与盐酸完全反应，能形成喷泉。10【答案】　B【点拨】　由于Cu与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的解题思路：由题意，n(HNO3)＝0.1 L×0.4 mol•L－1＝0.04 mol，n(Cu)＝1.92 g64 g•mol－1＝0.03 mol，由3Cu＋　8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O&&& 3&&&&&& 8& 0.03 mol& 0.04 mol可知，与0.04 mol HNO3恰好反应的Cu为0.015 mol，生成的Cu2＋为0.015 mol(剩余的Cu为0.015 mol)，所以c(Cu2＋)＝0.015 mol0.1 L＝0.15 mol•L－1，答案为A。但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的H＋，因此，H＋、NO－3会继续将Cu氧化直至Cu耗完或H＋、NO－3中的一种离子耗完。正确的解题思路如下：在溶液中，n(NO－3)＝0.04 mol，n(H＋)＝0.06 mol，n(Cu)＝0.03 mol，3Cu　＋　8H＋　＋　2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O& 3&&&&&& 8&&&&&&&&& 2& 0.03 mol& 0.06 mol& 0.01 mol经分析可知，Cu和NO－3过量，H＋完全反应，由H＋的物质的量计算得n(Cu2＋)＝0.022 5 mol，c(Cu2＋)＝0.225 mol•L－1，答案为B。【方法技巧】　对“Cu＋HNO3＋H2SO4”型的计算应以离子方程式为依据。11【答案】　A【点拨】　A项中，Si＋O2=====点燃SiO2，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，但Na2SiO3不能一步反应得到单质Si。【点拨】　仔细观察该套装置的特点，集气瓶出气管较短，则收12【答案】　B集的气体密度比空气大，C项错误；而A项中的一氧化氮能够被氧气氧化，故不能用排空气法收集；该题的净化装置采用了浓硫酸，而硫化氢具有很强的还原性，不能用浓硫酸净化；故只有B项符合题意。13【答案】　D【点拨】　NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。14【答案】　B【点拨】　A项，MnO2是催化剂，不参与反应；B项，Cu与浓HNO3、稀HNO3均能反应，可消耗完；C项，Cu与稀H2SO4不反应，即当变为稀H2SO4时，反应即停止；D项，常温下Al在浓H2SO4中发生钝化。15【答案】　B【点拨】　在写离子反应方程式时，微溶物如果是反应物且澄清，则拆写成离子的形式；如果作反应物时浑浊或作生成物时，一律不拆写，写化学式。B中因为是澄清的石灰水，所以要拆写成离子的形式。16【答案】　A【点拨】　浓硝酸与Cu反应时的还原产物是NO2，稀硝酸与Cu反应时的还原产物是NO；浓硫酸与Zn反应时的还原产物是SO2，稀硫酸与Zn反应时的还原产物是H2。17【答案】　C【点拨】　只有浓盐酸才能被二氧化锰氧化，随着反应的进行，浓盐酸会变稀，反应会停止，所以A中的浓盐酸不能完全被消耗。B中的铝遇浓硫酸钝化。当1：4&n(Fe)：n(HNO3)&3：8时，硝酸和铁都没有剩余；当n(Fe)：n(HNO3)＝1：4时，生成Fe(NO3)3，当n(Fe)：n(HNO3)＝3：8时，生成Fe(NO3)2，当1：4&n(Fe)：n(HNO3)&3：8时，生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物。氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，故氮气不能完全被消耗。18【答案】　D【点拨】　根据离子方程式进行计算。3Cu　＋　8H＋　　2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3 mol&&& 8 mol&&& 2 mol&&&&&&&& 44 800 mL&0.015 mol& 0.1 mol& 0.2 mol&&&&& V(NO)比较可知Cu不足量，由Cu的物质的量计算得V(NO)＝224 mL。19【答案】　(1)由C还原SiO2得到的单质Si中，杂质含量过高，将它用HCl、Cl2处理得到低沸点的SiHCl3，便于蒸馏提纯，然后再还原得到高纯硅(2)①Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑②SiH4=====△Si＋2H2【点拨】　(1)根据方法一的生产流程，可得如下反应式：SiO2＋2C=====高温Si(粗硅)＋2CO↑，所得的粗硅中含有大量的其他杂质(如C、SiO2等)，没有实际应用价值，将粗硅用HCl、Cl2处理转化为沸点低的SiHCl3，反应方程式为Si＋Cl2＋HCl=====高温SiHCl3，低沸点的SiHCl3通过蒸馏极易分离提纯，然后将纯的SiHCl3在高温下用H2还原即可得到纯度高的Si蒸气：SiHCl3＋H2=====高温Si＋3HCl，再进行气相沉淀即可制得高纯度的硅，从而得到单晶硅。(2)Mg2Si与盐酸作用制得SiH4，根据原子守恒可知另一种生成物为MgCl2，其反应方程式为Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑；再将SiH4进行热分解即可得到高纯硅和H2，其反应方程式为SiH4=====△Si＋2H2。20【答案】　(1)Fe　Cl2　H2(2)2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3(3)2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【点拨】　根据反应①A＋BD→D(固体)和反应④F＋BD→D溶液，可知F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质中可判断B是Cl2。由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A＋ED→F＋C可知，F为盐酸，则C为H2。21【答案】　(1)分液漏斗　圆底烧瓶(2)②　④(3)E中无变化，F中红色布条褪色(4)蓝色　2I－＋Cl2===2Cl－＋I2　橙色(5)B【点拨】　(1)注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别。(2)除去Cl2中的HCl用饱和食盐水；除去Cl2中的水蒸气用浓硫酸；除杂顺序一般是先净化后干燥。(3)Cl2不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色。(4)通入Cl2时发生反应2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色。Cl2也能将Br－氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的。(5)因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸。22【答案】　(1)NO2(或A)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　溶液都变红色(2)①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②1a mol•L－1(3)紫色石蕊试液变红　红色由浅变深2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4(4)出现白色沉淀Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO2－4＋4H＋、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓【点拨】　从图A、B、C的实验结果分析，试管里液面上升越高，表明相同条件下气体在水中溶解度越大。根据A中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反应生成NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。三种气体与水反应都生成酸，滴加紫色石蕊试液，都会变红色，只是A装置的烧杯中红色最深，C装置的烧杯中红色最浅。(2)①装置D中发生的反应有：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2，相加得总反应方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。②设D装置中集气瓶体积为V L，则二氧化氮气体的体积为V L，n(NO2)＝V La L•mol－1＝Va mol，最后集气瓶中充满液体，说明硝酸溶液的体积为V L，则c(HNO3)＝Va molV L＝1a mol•L－1。(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是还原性酸，通入氧气反应后，被氧化生成强酸(硫酸)，溶液红色变深。(4)氧气在水中将二氧化硫氧化成硫酸。23【答案】　(1)Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2(2)大于3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)b【点拨】　(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，铜作还原剂。(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫酸为0.9 mol时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。(3)将酸X加入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。24【答案】　(1)2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)①3Cu＋2NO－3＋8H－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(或其他合理答案)(3)能【点拨】　(1)根据气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，可知D为SO2，由A是一种红色金属可知A为Cu，从而可知反应①为Cu和浓硫酸的反应。(2)根据D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色可推知反应①是铜与稀硝酸的反应。(3)铝是既可以与酸反应又能与碱反应放出H2的物质。25【答案】　(1)0.1 mol　1 120(2)小于　(3)18 mol•L－1【点拨】　(1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y，Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O64 g　2 mol　　　　　　　 22400 mL3．2 g　x　　　　　　　　　y mL64 g3.2 g＝2 molx＝22400 mLy mL解得x＝0.1 moly＝1120 mL(2)n(H2SO4)＝0.05a mol，由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。(3)因为n(BaSO4)＝19.81 g233 g•mol－1＝0.085 moln(SO2)＝1120 mL22400 mL•mol－1＝0.05 mol所以原溶液中硫酸的物质的量：n(H2SO4)＝n(SO2－4)＋n(SO2)＝0.9 mol所以c(H2SO4)＝0.9 mol0.05 L＝18 mol•L－1。 文章来源莲山课件 w ww.5 Y K j.Co M
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