（3）①0.08；40％& ②d；a
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科目：高中化学
在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），当加入4mol&A和2mol&B，达化学平衡时，C的物质的量浓度为m&mol?L-1．若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为m&mol?L-1的是（　　）A．2molA+1molBB．6molC+2molDC．3molC+1molDD．4molA+2molB+3molC
科目：高中化学
Ⅰ．在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A（g）+B（g）&2C（g），起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为p&mol/L，且C的体积分数为ω．在相同条件下：（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为2pmol/L；（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p&mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A0.25mol，B0.75mol；（3）若在相同容器中加入a&mol&A、b&mol&B、c&mol&C，并要求平衡后C的浓度为p&mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是a+c=1，b-a=1（其中一个只含a和b，另一个只含a和c）．Ⅱ．某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2&（g）+O2&（g）2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．（1）升高温度，v（正）增大，v（逆）增大，SO2&的转化率减小．（2）加正催化剂，v（正）增大，v（逆）增大，O2&的物质的量不变．（3）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO3的体积分数增大，SO2的浓度减小．
科目：高中化学
化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）4C（g）△H＞0&&达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3mol/L≤c（B）≤9mol/L；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是CA、增加C的物质的量&&&&B、加压&&&&&C、升温&&&&&&D、使用催化剂（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜m2（选填“＜”、“=”、“＞”）（4）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol?L-1的盐酸时，溶液中c（Ag+）变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）
科目：高中化学
在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H=？符合下图（a）所示的关系，由此推断关于图（b）的说法正确的是（　　）
A、P3＞P4，y轴表示A的转化率B、P3＜P4，y轴表示B的体积分数C、P3＞P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D、P3＞P4，y轴表示混合气体的密度
科目：高中化学
在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol&A、n mol&B，发生下列反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡时C的浓度是w mol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的浓度仍为w mol/L，则a、b、c应满足的关系是（　　）
A、a：b：c=m：n：pB、a：b=m：n，+c=pC、+a=m，+b=nD、a=，b=，c=考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：化学平衡常数K=生成物浓度幂次方乘积反应物平衡浓度幂次方乘积，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．
解：化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．A、在可逆反应中，随着温度的升高，化学平衡向吸热方向移动，所以可能是向正反应方向也可能是向逆反应方向，所以K一定改变，故A正确；B、K＞Q（Q为浓度熵），反应向生成物方向进行，平衡正向移动，故B正确；C、根据平衡常数表达式知，正、逆反应的平衡常数数值成倒数，故C错误；D、化学平衡常数只与温度有关，平衡常数改变，化学平衡发生移动，平衡移动，平衡常数可能不变，如压强导致的平衡移动，故D正确；故选C．
点评：本题考查了化学平衡常数的含义，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，掌握基础是关键．
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科目：高中化学
如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）XYWZT
A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B、由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C、W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D、T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
科目：高中化学
下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
A、电子从负极经外电路流向正极B、在原电池中，负极上发生还原化反应C、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
科目：高中化学
A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D焰色反应均为黄色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．（1）试推断A：、B：、C：&（用化学式表示）（2）用两个化学方程式表示B的溶液加到硫酸亚铁溶液中出现的现象：．
科目：高中化学
在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡的是（　　）
A、混合气体压强B、混合气体的密度C、混合气体的平均相对分子质量D、B的物质的量浓度
科目：高中化学
简要回答下列问题（1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示）；（2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是（用离子方程式表示）；（3）工业制备漂白粉原理是（用化学方程式表示）；（4）金属铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应．请写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：；该反应中是氧化剂（填写化学式），是还原剂（填写化学式）反应中生成5.6克Fe时，转移mol电子．该反应在工业上的用途是．
科目：高中化学
N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下，在恒压密闭容器中充入4mol&NO2、1mol&O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）达到平衡时，N2O5的浓度为a&mol?L-1；若保持其他条件不变，起始时向容器中充入8mol&NO2、2mol&O2，达到平衡时，N2O5的浓度为（　　）
A、a&mol?L-1B、a&mol?L-1C、2a&mol?L-1D、无法确定
科目：高中化学
下列气体不能用来做喷泉实验的是（　　）
A、NH3B、HClC、SO2D、NO
科目：高中化学
下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）①用酒精清洗做过碘升华的烧杯，用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管②用广泛pH试纸量得某溶液的pH=12.3③用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热④在250mL烧杯中，加入216mL水和24g&NaOH固体，配制10%NaOH溶液⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，破碎的温度计插入装有硫粉的广口瓶中⑥不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端缓慢旋进孔中．
A、①④⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、④⑤⑥⑦⑧D、①③⑤⑦⑧化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律?如果Q＞K,则平衡左移,v逆＞v正 如果Q＜K化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律?如果Q＞K,则平衡左移,v逆＞v正如果Q＜K,则平衡左_作业帮
化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律?如果Q＞K,则平衡左移,v逆＞v正 如果Q＜K化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律?如果Q＞K,则平衡左移,v逆＞v正如果Q＜K,则平衡左
化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律?如果Q＞K,则平衡左移,v逆＞v正 如果Q＜K化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律?如果Q＞K,则平衡左移,v逆＞v正如果Q＜K,则平衡左移,v正＞v逆如果Q=K,则平衡左移,v正=v逆?
精锐王老师为你首先,你的问题本身有点问题.其次,你对平衡常数和反应商不理解.化学平衡只是温度的函数,只受温度影响,反应商和平衡常数的表达式一样,它是一个过程量.如果Q＞K,说明产物多了,平衡左移才能达到新的平衡,则v逆＞v正如果Q＜K,反应进行,没有达到平衡,平衡右移,v正＞v逆如果Q=K,已经达到平衡,平衡不移动,v正=v逆.希望能够帮助你.
k就是该温度下，此反应平衡时的生成物浓度的系数次方，除以反应物浓度系数次方。如果你Q>K,v逆大于v正理解不了，可以理解为，平衡之后又加入了些产物。。当然平衡左移了。。。可以追问，望采纳关于化学平衡常数的问题?已知Q为一个可逆反应的浓度商为什么Q＜K
反应向正向进行 v正＞v逆；Q＞K 反应向逆向进行 v正＜v逆Q=K,平衡不移动请详细说明原因,多谢了!_作业帮
关于化学平衡常数的问题?已知Q为一个可逆反应的浓度商为什么Q＜K
反应向正向进行 v正＞v逆；Q＞K 反应向逆向进行 v正＜v逆Q=K,平衡不移动请详细说明原因,多谢了!
关于化学平衡常数的问题?已知Q为一个可逆反应的浓度商为什么Q＜K
反应向正向进行 v正＞v逆；Q＞K 反应向逆向进行 v正＜v逆Q=K,平衡不移动请详细说明原因,多谢了!
K是平衡时候的,生成物浓度系数次幂的乘积/反应物浓度系数次幂的乘积,简单写成：生成物浓度/反应物浓度Q是某个时候的根据,K与Q的大小关系,可以判断这个时候是否平衡Q=K,即平衡Qv逆反之,即可.
可逆反应在坏境不加干涉的情况下，反应向平衡方向运动，达到平衡时V正=V逆、浓度商=k，“Q＜K
反应向正向进行 v正＞v逆；Q＞K 反应向逆向进行 v正＜v逆”只是追逐平衡的过程
平衡常数是某一反应在特定温度下的物理化学常数，不随体积，压力等因素而改变。其值大小等于反应达到平衡时，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的商 （当你学的越多，你就知道，实际上不是这样的，只有简单反应符合系数次幂的乘积...假设 aA + bB =
cC+ dD这个反应，平衡时 k= ([Ce]^c[De]^d)/([Ae]^a[Be]^b) 其中下标e表示平衡时浓度。<...大学化学 第二章
化学反应的基本原理 大气污染_百度文库
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化学反应的基本原理 大气污染
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