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初中九年级化学物质的鉴别2
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官方公共微信完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．（1）生石灰放入水中的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2．（2）实验室制氢气化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应前后锌粒颜色由青白色变为黑色．（3）镁粉常用来制烟花和照明弹的化学方程式：2Mg+O22MgO；该反应中化学能转化为光、热能．（4）自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象．雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐；如图形象地表示了氮气与氧气反应的过程，试写出该反应的化学方程式：N2+O22NO；该反应基本类型是化合反应．（5）氯化铵晶体（NH4C1）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH3）：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑，氨气溶于水可使无色酚酞试液变红色．
解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙．该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．该反应中锌粒由青白色变成黑色．（3）镁燃烧时能发出耀眼的白光，因此能用来制作烟花和照明弹．镁燃烧是镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁．该反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．该反应中化学能转化为光能和热能．（4）氮气与氧气在闪电条件下反应生成一氧化氮．该反应的化学方程式为：N2+O22NO．该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应．（5）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气．该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑．由于氨气能与水化合生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色．故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2．（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；黑．（3）2Mg+O22MgO；光、热．（4）N2+O22NO；化合反应．（5）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；红．书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则；只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断．高一化学《碱金属》测试题_期末考试_学生试题网
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高一化学《碱金属》测试题
测试时间：50分；分值：100分Na：23；K：39；C：12；O：16；Li：7；Cs：133；Br：80；Ag：108；Cl：35.5；N：14。1、对钠离子的叙述正确的是：A、具有强还原性；B、半径比钠原子大；C、比钠原子稳定；D、与水反应放出氢气。2、能保存金属钠的液体是：A、饱和食盐水；B、酒精；C、煤油；D、冷水。3、相同质量的下列物质，与盐酸反应产生CO2最多的是：A、MgCO3；B、NaHCO3；C、K2CO3；D、NH4HCO3。4、用于制造光电管的金属是：A、镁；B、锂；C、铯；D、钠。5、下列各组单质中的熔点、沸点逐渐降低的是：A、Cl2、Br2、I2；B、H2、Li、Na；C、Na、K、Rb；D、O2、S、Se。6、相同的物质的量的下述物质，在下列反应中放出氧气最多的是：A、Na2O2和H2O；B、Na2O2和CO2；C、KClO3加热分解；D、电解水。7、一 块表面已被氧化的金属钠(Na2O)，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到在标准状况下的氢气2.24L，那么在金属钠中被氧化的钠是：A、19.2g；B、4.6g；C、7.8g；D、6.2g。8、在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是：A．NaHCO3和NaOH；B．Na2CO3和NaOH；C．NaHCO3和Na2CO3；D．只有Na2CO3。9、既可在强酸性酸溶液中，又可在强碱性溶液中大量共存的离子组成是：A．K 、HCO3－、Cl－、SO42－；B．S2－、CO32－、Cl－、K ；C．K 、Cu2 、SO42－、Na ；D．K 、Cs 、NO3－、SO42－。10、把2.3克钠完全燃烧，所得浅黄色粉末与足量的CO2反应，所生成的气体的体积(标况)：A、112mL；B、560mL；C、336mL；D、500mL。11、在同温同压下，10升N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6升，原混合气中，CO2的体积分数是：A、20%；B、40%；C、60%；D、80%。12、下列物质间反应时，可能引起爆炸的是：A．钠和硫研磨；B．氯化钠溶于水；C．过氧化钠中通入二氧化碳；D．钾投入水中。13、当金属铷(85)和另一碱金属等物质的量组成的合金4.6克跟水完全反应时，产生氢气在标准状况下为2.24L，则合金中的另一种金属可能是：A、Na；B、Li；C、K；D、Cs。14、选用一种试剂，把浓度相同的Na2SO4、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是：A、CaCl2；B、AgNO3；C、NaOH；D、H2SO4。15、检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是：A、加热看是否有气体生成；B、滴入盐酸后看是否有气体生成；C、溶解后检查溶液的酸碱性；D、灼烧看火焰是否为黄色。16、鉴别下列各给物质时，只能采用焰色反应的是：A. K2CO3和NaCl； B. KCl和Na2SiO3； C. NaCl和MgCl2； D. NaCl和KCl。17、在空气中加热下列物质，能吸收氧气的是：A. Na2O； B. Na2O2； C. HgO； C. KMnO4。18、下列关于试剂保存的叙述正确的是：A、NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；B. Na2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中；C. 金属钾储存在煤油中；D. 过氧化钠密封在干燥的带玻璃塞的广口瓶中。19、钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是：A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4； B. 可以电解熔融的氯化铯制取铯；C. 氢氧化铯是一种强碱； D. 碳酸铯加热易分解为二氧化碳和氧化铯。20、现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为：A.24.1%；B.25.9%；C.40.3%；D.48.7%。21、金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是：A. MgCl2溶液； B. K2SO4溶液； C. FeCl3溶液； D. NH4NO3溶液。22、已知NaH属于离子化合物，能跟水反应放出H2。下列叙述正确的是：A.NaH水溶液呈中性； B. NaH中氢元素被氧化成氢气；C.NaH在反应中作氧化剂；D.NaH在反应中既不能作氧化剂，也不能作还原剂。23、关于Li的结构和性质的判断，错误的是：A．与水反应比钠剧烈；B．它的原子半径比钠小；C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2；D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同。24、钠块投入滴有酚酞的水中，发生下列一系列的现象，请把产生各现象的原因写在横线上：①钠块浮在水面上_____________；②变成闪亮的小球___________；③钠块迅速浮动________；④溶液变为红色__________；⑤反应的离子方程式为_____________________________。25、碱金属氢化物为白色晶体，其中H-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，写出其化学方程式_____________________；MH能与水剧烈反应MH H2O=MOH H2↑，MH与液氨也有类似反应，写出反应方程式__________________。26、称取一定量的纯碱，溶于水加入足量盐酸，充分反应后产生一定体积的CO2以下用“增多”或“减少”来填空。⑴若纯碱含少量Ca(HCO3)2，则所需盐酸用量____，产生的CO2体积______；⑵若纯碱含少量Na2O，则所需盐酸用量_____，产生的CO2体积____________；⑶若纯碱含少量MgCO3，则所需盐酸用量_____，产生的CO2体积___________；27、Na2CO3和NaHCO3共100克与过量酸反应产生22.4LCO2(标况)，则混合物中Na2CO3的质量分数为__________________。28、写出KO2和水反应的离子方程式____________________，生成1molO2时转移的电子数为___；RbO3(臭氧化铷)与CO2反应的化学方程式____________________________。29、除去下述物质中混有的少量杂质(括号里)的方法和有关化学方程式为。⑴K2CO3固体(KO2)____________________________________；⑵NaCl溶液(Na2CO3)____________________________________；⑶KOH溶液(K2SO3)______________________________________。30、某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应，都有生成E。则A是______；B是_______；C是______；D是________；E是________。B与H2O反应的离子方程式为____________________，B与CO2反应的化学方程式为____________________，D与二氧化碳反应的离子方程式为______________________________。写出B的电子式________。31、把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克，另取相同质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量盐酸，结果逸出67.2LCO2(标况)，试求原混合物中NaHCO3的质量分数是多少？高一化学《碱金属》测试题参考答案：1、C；2、C；3、D；4、C；5、C；6、C；7、B；8、D；9、D；10、B；11、D；12、AD；13、B；14、D；15、B；16、D；17、A；18、C；19、D；20、C；21、A；22、B；23、AD。24、①钠的密度比水小；②反应时放出热量、钠的熔点低、钠有金属光泽；③反应时有气体产生；④反应时生成了碱；⑤2Na 2H2O=2Na 2OH- H2↑。25、2NaH TiCl4(高温)=2NaCl Ti 2HCl↑；MH NH3=MNH2 H2↑。26、⑴减少、增多；⑵增多、减少；⑶增多、增多。27、77.1%；28、4KO2 2H2O=4K 4OH- 3O2↑；NA；4RbO3 2CO2=2Rb2CO3 5O2。29、⑴通入CO2气体(方程式略，下同)；⑵加入适量盐酸或氯化钙溶液；⑶加入适量Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液。30、A、Na；B、Na2O2；C、Na2CO3.10H2O；D、NaOH；E、Na2CO3；2Na2O2 2H2O=4Na 4OH- O2↑；2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2；2OH- CO2=CO32- H2O；电子式略。31、13.7%.扫扫二维码，随身浏览文档
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浙江省桐乡市凤鸣高级中学学年高一上学期期中考试化学试题.doc
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