4发现相似题CaH2 2H2O=Ca(OH)2 2H2↑ 用87.5g含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量的水反应，可生成多少克氢气_百度知道
CaH2 2H2O=Ca(OH)2 2H2↑ 用87.5g含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量的水反应，可生成多少克氢气
====&84=4&#47.5克96%的CaH2样品中含有CaH2=87.&lt【俊狼猎英】团队帮您解答&gt.5*96%=84克CaH2 + 2H2O====Ca(OH)2 +
设完全反应后;87;X=8 所以用87，可生成氢气8克，生成氢气X克
42&#47.5g含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量的水反应;
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(CaH2)=87.5&#47.07molm(H2)=4n(CaH2)=8;42=2
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出门在外也不愁CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ 现有875g氢化钙固体(含CaH2 96%)与足量水反应可生成多少克氢气?
烦恼丝XUxc4
有氢化钙840g=20mol 由方程可得,氢化钙和氢气是1：2,所以产生氢气40mol=80g
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根据问他()题库系统分析，
试题“氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源...”，相似的试题还有：
氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．(1)装置B的作用是_____；装置D的作用是_____；(2)利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_____(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)．①加热反应一段时间&&&&②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞&&&&④停止加热，充分冷却(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_____．(4)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式_____；②该同学的判断不正确，原因是_____．(5)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____．(6)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_____．(7)乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度(杂质不与水反应)．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，经过一定的操作，让反应完全进行后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．(上述气体体积均在标准状况下测定)试通过计算求样品中氢化钙的纯度：_____．
氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．(1)装置B的作用是______；装置D的作用是______；(2)利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，______(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)．①加热反应一段时间
②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞
④停止加热，充分冷却(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：______．(4)甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．①样品称量
②加入______溶液(填化学式)，搅拌、过滤
③______(填操作名称)④______(填操作名称)
⑤称量碳酸钙(5)乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．(上述气体体积均在标准状况下测定)试通过计算求样品中氢化钙的纯度：______．(6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：______．
氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：(1)装置B的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；装置D的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；(2)利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。①加热反应一段时间&&&&&&②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞&&&&&&④停止加热，充分冷却(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：&&&&&&&&&&&&&&&。(4)甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度(杂质中不含钙元素。请完善下列实验步骤：①样品称量；②加入________溶液(填化学式)，搅拌、过滤；③________(填操作名称)；④_______&&(填操作名称)； ⑤称量碳酸钙。(5)乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处(上述气体体积均在标准状况下测定)。试通过计算求样品中氢化钙的纯度：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。知识点梳理
【知识点的认识】该探究是为了弄清或者验证物质的某些性质或变化规律，而进行的实验探究．因此，这类题目分为探究型实验探究和验证型实验探究两大类．就该探究的内容来说，物质的性质包括物质的性质和性质；变化规律是指该物质发理变化（或者化学变化）的一般趋势和规律性等等．
气体的干燥（除水）【知识点的认识】所谓气体的干燥（除水），就是指将某气体中的水蒸气，用干燥剂吸收掉，而得到干燥的该气体的过程．常用的气体干燥剂，按酸碱性可分为如下三类：1．酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如C{{O}_{2}}{{P}_{2}}{{O}_{5}}、S{{O}_{2}}、N{{O}_{2}}、HCl、{{H}_{2}}、C{{l}_{2}}、{{O}_{2}}、C{{H}_{4}}等气体． 2．碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰；它可以用来干燥碱性或中性的气体，如N{{H}_{3}}、{{H}_{2}}、{{O}_{2}}、C{{H}_{4}}等气体． 3．中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等；它可以干燥中性、酸性、碱性气体，如{{O}_{2}}、{{H}_{2}}、C{{H}_{4}}等气体． 干燥剂选择的基本原则是干燥气体时要根据干燥剂和气体的性质，选择只吸收气体中的水分，而不吸收被干燥的气体的干燥剂．即干燥剂不能和被干燥的气体发生反应．例如，不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥C{{O}_{2}}、S{{O}_{2}}、HCl、{{H}_{2}}S、C{{l}_{2}}、N{{O}_{2}}等；不能用浓{{H}_{2}}S{{O}_{4}}、{{P}_{2}}{{O}_{5}}干燥N{{H}_{3}}等．常用的干燥装置的基本类型和气体流动方向如下表：【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的干燥剂、干燥装置选择原则和相关气体的性质等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等． 另外，还要注意：1．固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜． 2．气体的干燥是气体净化的环节之一．在干燥装置和其它净化或反应装置连接时，一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热． 3．为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥． 4．液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶．
氢气的制取和检验【知识点的认识】氢气的制取包括实验室制取和工业制取两种方法．在实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应的式为：Zn+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=ZnS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}\uparrow 制取氢气的简易装置（即固液常温型的发生装置）为：；制取氢气一般装置（即固液常温型的发生装置）为：．制取氢气的操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，试管的底部要与铁架台的底座接触，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（既可用排水法，也可用向下排空气法；前者要事先装满水，收集满氢气后，在水下盖好取出并倒放；后者要将导管伸到试管的底部，并使收集收集稍稍推延）．工业上制取氢气，常采用电解水的方法、天然气催化分解法和水煤气转换法等．其中，电解水制得的氢气纯度最高（可达99.5%～99.8%）．电解水的化学方程式为2{{H}_{2}}O=通电=2{{H}_{2}}\uparrow +{{O}_{2}}\uparrow 氢气的检验方法是用试管收集一试管氢气，然后用燃着的木条放到试管口，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色（如气体量少，可能会发出爆鸣声．谨记不纯的氢气，引燃会发生爆炸，从而引发一些事故；因此使用氢气前，一定检验其纯度），罩一个干而冷的烧杯时，烧杯内壁会有水雾（或水珠、水滴）生成．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【知识点的认识】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯，由于氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的在空气中燃烧时容易发生爆炸现象，导致一些实验事故的意外发生；所以使用氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体时，一定要检验它们的纯度．下面就以氢气的验纯为例，将验纯的实验操作及现象介绍如下：如图所示：；用排气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰，松开拇指点火．如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气纯净．如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，使试管内可能尚未熄灭的火焰因缺氧而熄灭（以防尚未熄灭的氢气火焰点燃氢气发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸），然后才能再收集氢气（或另取一试管收集）．收集好后，再用拇指堵住试管口移近火焰再移开，看是否有“噗”声，直到试验表明氢气纯净为止．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的...”，相似的试题还有：
氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙一旦接触到水就发生反应生成氢气．实验小组的同学对氢化钙作了以下探究：[探究一]氢化钙与水反应生成氢气的同时生成的另一种产物是什么？甲同学认为是氧化钙，而乙同学认为是氢氧化钙．小组其他同学讨论后一致确认乙同学的猜想是正确的，你认为他们的理由是_____．[探究二]实验室模拟制取氢化钙[查阅资料]Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．Ⅱ．活动性很强的金属遇水即剧烈反应生成相应的碱和氢气．[实验装置]同学们设计了以下实验装置：请回答：(1)图1装置A&的作用是制H2，请写出实验室制H2的化学方程式_____；(2)图1装置B&中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2．有同学建议：为确保H2已彻底干燥，应在B、C之间连接图2中的_____(填①或②)装置．(3)图1D装置中浓硫酸的作用是_____．D装置中F导管的作用是_____．[实验步骤]利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，_____(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)．①加热反应一段时间&&&&&&&&&②打开分液漏斗活塞&&&&& ③关闭分液漏斗活塞&&&&&&&&&④停止加热，充分冷却有同学建议：为了安全，应在步骤①前增加_____(填实验操作)再进行后续实验．[实验拓展]制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．请你判断他的结论是否正确并说明理由_____．
氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．【资料在线】Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．探究一：定性分析(1)对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持______(填“甲”、“乙”)观点，理由是______．(2)CaH2中氢元素的化合价是______，写出CaH2与水反应的化学方程式______；(3)登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是______；(4)用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式______，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是______，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：______(填①或②)，现象是______．(5)制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确______(填“是”或“否”)；原因是______．探究二：产物定量测定测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．(1)取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在______即进行收集(填字母)．A．气泡连续均匀时B．刚开始有气泡时(2)利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是______，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______．(3)称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度(即氢化钙在样品中的质量分数)是______．(设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg)反思提高：(1)上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具______(填“能”、“不能”)完成．(2)测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏______．
氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数．【资料在线】Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气，并生成一种碱．Ⅲ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．【探究一：氢化钙的制取及定性分析】(1)写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式______ CaH2