【题文】在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2
下列说法中正确的是（　　）
A．较多浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量的水清洗
B．用量筒量取35.96mL的盐酸
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润，然后将该溶液滴在湿润的pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定溶液的pH
D．某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中不一定有Cl-
下列实验操作正确的是______（1）在点燃H2、CO、CH4等可燃性气体前，必须检验气体的纯度．（2）在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．（3）浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上．（4）称量粗盐、纯碱、烧碱固体时应放在纸上．（5）滴瓶上的滴管使用后不要用水冲洗．
实验时出现下列情况，处理方法正确的是______．A．浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再涂上3-5%的碳酸氢钠溶液B．碰倒酒精灯引起酒精燃烧时，立即用湿抹布扑盖C．用向下排空气法收集氢气，经检验不纯，需要再检验时，可马上重新收集，然后再检验D．实验完成后，有多余的药品，可将该药品放回原试剂瓶E．发现酒精灯灯芯顶端已烧焦，把烧焦的部分剪去．
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科目：高中化学
实验室需要250mL&0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取6.8mL浓硫酸．（2）下列仪器中，不会用到的是B、CA．250mL容量瓶；&&B．500mL容量瓶；&C．托盘天平；&&D．10mL量筒；&&E．玻棒；（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是胶头滴管、烧杯．（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是查漏．（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为CDAGBEF（填各步骤序号）．A．冷却；&&B．洗涤；&C．量取；&D．溶解；&&E．定容；&&F．摇匀；&&G．移液（6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏高（填“高”或“低”）；&若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？重新配制溶液．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?湖州二模）水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有还原性，能与碘反应：N2H4+2I2═N2+4HI．在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3实验步骤：步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．步骤3．将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO4作催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．（1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是确定所需尿素与NaOH的用量．步骤2中冰水浴的作用是减少副反应的发生．（2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏．减压蒸馏的原理是通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得到纯品．在减压蒸馏过程中毛细管的作用是防止暴沸，温度计水银球放置的位置是C（填写图中A、B、C）．（3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．c．用0.1000mol?L-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积．d．进一步操作与数据处理①使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验．②滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；称取1.250g试样时所用的仪器是电子天平．③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N2H4?H2O的质量分数为90%．④为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是重复步骤b和c1～2次．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?丰台区二模）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO2气体外，还生成少量的NO．（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）．已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O②气体液化温度&&&NO221℃NO-152℃请回答：（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．（2）装置B的作用是装置B的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气在E中冷凝后与NO2反应产生NO，在上图方框内画出B装置．（3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接接E接D接C．（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K1，目的是防止产生的NO被氧化生成NO2．A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是出现红棕色气体．（5）如果O2过量，则装置C中发生反应的离子方程式是4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．（6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a&g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的．试简述实验方案在A中加入过量的含有Cl-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量．
科目：高中化学
题型：解答题
水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有还原性，能与碘反应：N2H4+2I2═N2+4HI．在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3实验步骤：步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．步骤3．将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO4作催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．（1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是______．步骤2中冰水浴的作用是______．（2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏．减压蒸馏的原理是______．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得到纯品．在减压蒸馏过程中毛细管的作用是______，温度计水银球放置的位置是______（填写图中A、B、C）．（3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．c．用0.1000mol?L-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积．d．进一步操作与数据处理①使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是______．②滴定时，碘的标准溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；称取1.250g试样时所用的仪器是______．③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N2H4?H2O的质量分数为______．④为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是______．用容量瓶配制溶液时,需不需要先把容量瓶干燥?要不要用被稀释溶液润洗三遍?为什么?_百度作业帮
用容量瓶配制溶液时,需不需要先把容量瓶干燥?要不要用被稀释溶液润洗三遍?为什么?
度大娘TA0155
干不干燥影响不到,但要洗干净,因为稀释是还是要加水的.不能用被稀释溶溶液润洗,用被稀释溶液润洗相当于多加了被稀释溶液,使稀释的浓度不准确.
其他类似问题
干燥是不需要的，因为就算没干燥，只要加进的溶质是一定的，剩下的加的是水，所以不干燥也行被稀释液当然要润洗，不然部分溶质没有配入容量瓶，会造成最终的浓度偏低
不需要。容量瓶配置溶液时是需要加入水的，干不干燥没问题。也不需要先润洗，原因是一样的。
1.不需要，不干燥的容量瓶并不影响配制溶液的浓度（即溶质不变）
2.不要用被稀释溶液润洗三遍，会改变配制溶液的浓度（溶质增加）
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科目：高中化学
题型：阅读理解
实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：（1）需称取NaOH固体的质量为10.0g（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是烧杯与砝码的位置放反了，烧杯的实际质量为27.4g．（3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序号）．（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE（可多选）A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．（5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：转移溶液未用玻璃棒引流．（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是②④．①没有洗涤烧杯和玻璃棒&&&&&&&&&&&&&&&&&&②所用天平的砝码生锈③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水&&&&&&&&&&④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
科目：高中化学
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、DA．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
科目：高中化学
题型：阅读理解
用18mol/L的浓硫酸配制80mL&1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）EGCHF．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD&（填写标号）．A．使用容量瓶前先检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）用量筒取浓硫酸5.6mL（4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌（5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌．（6）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部移入容量瓶中．（7）定容，摇匀．（8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签（注明配制的时间、溶液名称及浓度．）（9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．（1）若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为2mol/L．（2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，实验时应选用仪器是CEFGH（填字母）；若实验仪器有：A．托盘天平、B.100mL量筒、C．玻璃棒、D.100mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G．烧杯、H.250mL容量瓶．配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.8 mol/L．（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD（填字母）；A．使用容量瓶前检查其是否漏水．B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（4）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCD（选填下列操作的序号）．A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥B．量筒用蒸馏水洗后未干燥C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E．定容时，俯视液面加水至刻度线．
科目：高中化学
题型：阅读理解
I、下表是实验室制备气体的有关内容：
NH4Cl→NH3
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是Cl2（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是NH3，写出实验室制取该气体的化学方程式&CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．&&&&（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）．已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．①需要12mol?L-1的盐酸的体积为66.7mL（精确到0.1mL）②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：HA+OH-═A-+H2O；（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下（t℃），将100mL&0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL&0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．