用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH____醋酸的PH．（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者____后者．最终产生H2的体积：前者____后者．（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者____后者．（4）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度：前者____后者．（5）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+）____c（Cl-）．（6）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者____后者．（7）1mol H2SO4和1mol HCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者____后者．-乐乐题库
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用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH＞醋酸的PH．（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者=后者．最终产生H2的体积：前者＜后者．（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者＜后者．（4）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度：前者=后者．（5）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．（6）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者=后者．（7）1mol H2SO4和1mol HCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者＞后者．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH____醋酸的PH．（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者____后者．最终产生H2的...”的分析与解答如下所示：
（1）加水稀释促进醋酸电离；（2）反应速率与氢离子浓度成正比；生成气体体积与酸的物质的量成正比；（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；（4）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大；（5）混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒判断；（6）含有弱离子的盐促进水电离；（7）生成水的物质的量越大，则放出的热量越多．
解：（1）pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的PH＞醋酸的PH，故答案为：＞；（2）反应速率与氢离子浓度成正比，PH相等的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，所以分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者=后者，醋酸的浓度大于盐酸，所以相同体积、同PH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则最终产生H2的体积：前者＜后者，故答案为：=；＜；（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者＜后者，故答案为：＜；（4）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，盐酸中氢离子浓度等于氢氧化钠中氢氧根离子浓度，所以常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度：前者=后者，故答案为：=；（5）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），故答案为：=；（6）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，酸性溶液中氢离子浓度等于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的H+浓度：前者=后者，故答案为：=；（7）1mol H2SO4和1mol HCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应时，硫酸生成2mol水，盐酸生成1mol水，生成的水越多放出的热量越多，所以放出的热量：前者＞后者，故答案为：＞．
本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据弱电解质电离特点结合盐类水解强弱来分析解答，注意酸与金属生成氢气的多少与酸的强弱无关，为易错点．
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用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH____醋酸的PH．（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者____后者．最终...
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经过分析，习题“用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH____醋酸的PH．（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者____后者．最终产生H2的...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH____醋酸的PH．（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者____后者．最终产生H2的...”相似的题目：
常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是&&&&①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7&③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少．⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则HA为弱酸⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO2气体．③⑧③④⑥②④⑦⑧②③⑤⑧
今有浓度均为&0.1moloL-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为&&&&．（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1moloL-1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为&&&&．
向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则图中比较符合客观事实的是&&&&
“用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关电解质溶液的说法正确的是&&&&
2H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．若向H2S溶液中&&&&
3部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是&&&&
电离平衡常数（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
该知识点易错题
1下列解释实验事实的方程式不正确的是&&&&
2关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是&&&&
3在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH____醋酸的PH．（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者____后者．最终产生H2的体积：前者____后者．（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者____后者．（4）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度：前者____后者．（5）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+）____c（Cl-）．（6）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者____后者．（7）1mol H2SO4和1mol HCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者____后者．”的答案、考点梳理，并查找与习题“用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH____醋酸的PH．（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者____后者．最终产生H2的体积：前者____后者．（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者____后者．（4）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度：前者____后者．（5）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+）____c（Cl-）．（6）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者____后者．（7）1mol H2SO4和1mol HCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者____后者．”相似的习题。溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系_百度文库
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溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系|小​涛​,​精​选
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溶液的酸碱性和PH值的计算|这​是​原​创​的​任​教​版​选​修的​一​节​内​容​,​主​要​结​合​学​生​掌​握​的​实​际​情​况​,​分​类​将​各​中​情​形​胡​P​H​计​算​做​一​个​合​理​的​分​类​,​教​学​过​程​中​有​利​学​生​胡​掌​握​。
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你可能喜欢pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-____（填“能”或“不能”）大量共存．（2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为____．（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈____．（4）解释pH＜5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____．（5）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H+）/c（H2CO3）最终将____．A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．-乐乐题库
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pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3&moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-不能（填“能”或“不能”）大量共存．（2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO3 2- ）．（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈10-6．（4）解释pH＜5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变．（5）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H+）/c（H2CO3）最终将A．A．变大&&B．变小C．基本不变&&D．无法判断．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-____（填...”的分析与解答如下所示：
（1）根据离子存在溶液的酸碱性判断；（2）Pc值越大，其浓度越小；（3）由图象可知当pH=6时，pC（H2CO3）=pC（HCO3-），结合Ka1（H2CO3）=c(H+)．c(HCO3-)c(H2CO3)
解：（1）碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，故答案为：不能；（2）Pc值越大，其浓度越小，当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为 c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO3 2- ），故答案为：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO3 2- ）；（3）由图象可知当pH=6时，pC（H2CO3）=pC（HCO3-），结合Ka1（H2CO3）=c(H+)．c(HCO3-)c(H2CO3)-6，故答案为：10-6；（4）由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，pH＜5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3是因二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变，故答案为：二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变；（5）氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度基本不变，则c（H+）/c（H2CO3）最终将变大，故选A．
本题考查了弱电解质的电离，明确图象中Pc的含义是解本题关键，再结合pH、Pc的关系来分析解答，题目难度中等．
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pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-_...
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经过分析，习题“pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-____（填...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
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弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-____（填...”相似的题目：
稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O?NH3oH2O?NH4++OH-加入下列物质：请在答题卡上相应空格处填上：正向移动、逆向移动或不移动．
加入的物质
平衡移动的方向
以下说法中正确的是&&&&pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2S溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2S]25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pHpH=3的硫酸物质的量浓度是pH=3的醋酸物质的量浓度的0.5倍
等物质的量浓度的下列物质的稀溶液：①CH3COOH&②NaOH&&③CH3COONa&&④Na2CO3；下列有关说法正确的是&&&&pH值由大到小的顺序为：②③④①等体积的①、②溶液混合所得混合液为中性水的电离程度由大到小的顺序为：④③①②将等体积的①缓慢的滴加到④溶液后所得溶液呈酸性
“pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关电解质溶液的说法正确的是&&&&
2H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．若向H2S溶液中&&&&
3部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是&&&&
电离平衡常数（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
该知识点易错题
1下列解释实验事实的方程式不正确的是&&&&
2关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是&&&&
3在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-____（填“能”或“不能”）大量共存．（2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为____．（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈____．（4）解释pH＜5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____．（5）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H+）/c（H2CO3）最终将____．A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．”的答案、考点梳理，并查找与习题“pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-____（填“能”或“不能”）大量共存．（2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为____．（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈____．（4）解释pH＜5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____．（5）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H+）/c（H2CO3）最终将____．A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．”相似的习题。