2014江苏高考化学试卷
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2014江苏高考化学试卷
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2014江苏高考化学试卷
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文 章来源莲山 课件 w ww.5 Y k J.Co m 2014普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1& C 12& N 14& O 16& Na 23& Mg 24& Al 27& P 31& S 32& Cl 35.5& K 39&Cr 52& Fe 56& Cu 64& I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是&A．水是弱电解质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水&&&&&&&&& D．0℃时冰的密度比液态水的密度大2.下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是& A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2&#O6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8.列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是&&&&&&&&&&&& 物质组别&甲&乙&丙A&Al&HCl&NaOHB&NH3&O2&HNO3C&SiO2&NaOH&HFD&SO2&Ca(OH)2&NaHCO39.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)& △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)& △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)& △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)&& △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)&& △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是&A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3•H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：23c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)15.一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号&温度（℃）&起始物质的量（mol）&平衡物质的量（mol）&&CH3OH(g)&CH3OCH3(g)&H2O(g)I&387&0.20&0.080&0.080Ⅱ&387&0.40&&Ⅲ&207&0.20&0.090&0.090下列说法正确的是A．该反应的正方应为放热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
非选择题16、（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6―2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。&（1）酸浸时反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&& ；滤渣Ⅰ的主要成分为&&&&& （填化学式）。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6―2x。滤渣Ⅱ的主要成分为&&&&&& （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是&&&&&&& ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将&&&&&&& （填“增大”、“减小”或“不变”）。17、（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：&请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为&&&&&&& 和&&&&&&&& （填名称）。（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为&&&&&&&&&&&&& 。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是&&&&&&&&&&&&&& （填序号）。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ 、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：&&&&&&&&&&&&&& 。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：&18、（12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d•x H2O]常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和&&&&&&&&& 。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d•x H2O中abcd的代数关系式为&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。&19、（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：&（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&& ；该操作将I2还原为I－的目的是&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）操作X的名称为&&&&&&&&&&& 。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是&&&&&&&&&&&&&&& ；锥形瓶里盛放的溶液为&&&&&&&&&&&&& 。
（4）已知：5SO32―+2IO3―+2H＋ I2+5SO42―+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3―中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3―的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
20、（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图―1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－―2e－ S& （n―1）S+ S2－& Sn2－①写出电解时阴极的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图―2所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是&&&&&&&&&&& 。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为&&&&&&&&&&&&&&& 。③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图―3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&& 。&& 21、（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A、[物质结构与性质]含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）&Cu+基态核外电子排布式为&&&&&&&&&& （2）&与OH－互为等电子体的一种分子为&&&&&&& （填化学式）。（3）&醛基中碳原子的轨道杂化类型是&&&&&&& ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为&&&&&&& 。（4）&含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）&Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为&&&&&&&&&& 。B、[实验化学]磷酸铁（FePO4&#O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。（1）&称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是&&&&&&&&&&&&& 。（2）&向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：&①&在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、&&&&&&& 和&&&&&&&&& 。②&若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol•L―1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)=&&&&&&&& mol•L―1③&为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是&&&&&& （填序号）。A、加入适当过量的H2O2溶液&&&&& B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C、加热，使反应在较高温度下进行 D、用氨水调节pH=7（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4&#O 。若反应得到的FePO4&#O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 文 章来源莲山 课件 w ww.5 Y k J.Co m
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? ? ? ? ? ? ? ? ? ?[转载]2014江苏高考化学试卷及解析
2014江苏高考化学试卷及解析
含有1个手性碳原子，B正确；1mol去甲肾上腺素最多能与3mol溴发生取代反应，C错误；去甲肾上腺素含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，含有氨基能与盐酸反应，D正确。
，可知非诺洛芬的含氧官能团为醚键，羧基。
变成，发生取代反应，加入反应的物质的化学式为C8H8O2，则X的结构简式为
键（4个C—H键，1个C—C键和1个C=O（双键一个是键，一个是键）键），故1mol乙醛中含有的键的数目为6mol；
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化学高考题分类目录O单元化学与技术O1化学与工农业生产[2014?浙江卷]“化学与技术”模块木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：1―浸泡罐；2、3―反应罐；4―板式过滤机；5、10―浓缩罐；6―脱色柱；12―离心机(固液分离装置)已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：请回答下列问题：(1)装置2中硫酸的主要作用是________。(2)装置3中加入碳酸钙的目的是________________________________________________________。(3)为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是__________________________________________。(4)装置9的作用是________。A．冷却木糖浆B．水解木糖C．氧化木糖D．还原木糖(5)装置11的作用是________。[答案](1)催化(2)中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离(3)阳离子交换树脂、阴离子交换树脂(4)D (5)结晶[解析](1)玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。(2)玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。(3)由流程图知，离子的除去中没有添加其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离(除杂)。(4)进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。(5)由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。32．[2014?山东卷][化学―化学与技术]工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3＋生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。(3)固体A主要为________(填化学式)。固体B主要为________(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。32．(1)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去Fe3＋(3)NaCl K2Cr2O7(4)Ⅱ[解析](1)利用流程图知向母液Ⅰ(溶质为Na2Cr2O7)中加入KCl(s)固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl；再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。(2)pH＝4时，Fe3＋可完全转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH＝4的目的是除去Fe3＋。(3)利用(1)中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。(4)洗涤固体A(NaCl)的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。36． [2014?新课标全国卷Ⅰ][化学――选修2：化学与技术](15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2?H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。(a)(b)部分物质的相关性质如下：熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5PH3－133.8－87.8难溶于水，有还原性SiF4－90－86易水解回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是________(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。(4)尾气中主要含有____________________，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去____________；再通入次氯酸钠溶液，可除去________。(均填化学式)(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是________________________________________________________________________。36．(1)69 (2)Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑ 0.49 (3)CaSiO3 液态白磷 固态白磷 (4)SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH3 (5)产品纯度高(浓度大)[解析](1)设磷矿石的质量为m，结合图(a)可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m×85%×80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。(2)湿法磷肥中Ca5F(PO4)3与H2SO4的反应为Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑。根据P2O5～2H3PO4和0.3tP2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49t。(3)图(b)所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3，结合表格中数据信息可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。(4)尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。(5)结合图(a)和图(b)可知图(b)具有产品纯度高的优点。16．[2014?江苏卷](12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为____________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。16．(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2(2)CaSO4 3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑(3)溶液中的部分SO被氧化成SO 减小[解析](1)粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2(SO4)3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣Ⅰ为SiO2。(2)滤液为Al2(SO4)3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣Ⅱ为CaSO4。溶液中存在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3＋水解，铝元素容易转化为Al(OH)3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。(3)＋4价S具有较强还原性，溶液中的SO容易被氧化为SO。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，且加热时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。4．[2014?江苏卷]下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4．B [解析]晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大的性质无关，A项错误；胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确；漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误；氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。32．[2014?山东卷][化学―化学与技术]工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3＋生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。(3)固体A主要为________(填化学式)。固体B主要为________(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。32．(1)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去Fe3＋(3)NaCl K2Cr2O7(4)Ⅱ[解析](1)利用流程图知向母液Ⅰ(溶质为Na2Cr2O7)中加入KCl(s)固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl；再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。(2)pH＝4时，Fe3＋可完全转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH＝4的目的是除去Fe3＋。(3)利用(1)中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。(4)洗涤固体A(NaCl)的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。O2海水的综合利用36．[2014?新课标全国卷Ⅱ][化学――选修2：化学与技术](15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子数为________mol。(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na＋Mg2＋Cl－SO浓度/(g?L－1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。36．(1)②③④ (2) (3)Ca2＋＋SO===CaSO4↓Mg(OH)2 69.6(4)MgCl2Mg＋Cl2↑Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑[解析](1)用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。(2)利用化合价升降法配平方程式为3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，根据溴的化合价变化确定转移的电子数。(3)分析流程可知，脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸根离子，产品2为Mg(OH)2，利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量。(4)电解熔融的氯化镁得到镁和氯气；有少量水时，生成的镁会与水反应而导致产品镁的消耗。14．[2013?海南卷](9分)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO，其离子方程式为__________________________________________。(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。(3)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)===2CuBr(s)＋Br2(g)ΔH＝＋105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会________(填“增大”“不变”或“减小”)。②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为__________________________。14．(1)Cl2 3Br2＋6CO＋3H2O===5Br－＋BrO＋6HCO(2)Br BrCl＋H2O===HCl＋HBrO(3)①增大 ②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa[解析](1)溴在碳酸钠溶液中的歧化反应可理解为溴与水发生歧化，产生H＋的被碳酸钠吸收。(2)正电性的原子或原子团结合―OH形成分子，则生成HBrO。(3)①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，平衡可恢复到原有的p(Br2)，故p(Br2)的变化范围为2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa。O3石油、煤和天然气的综合利用1．[2014?天津卷]化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放1．B [解析]锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误；化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确；含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。20．[选修2――化学与技术](20分)Ⅰ[2013?海南卷](6分)下列叙述正确的是( )A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染Ⅱ.[2013?海南卷](14分)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________________________________。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有____________________。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉SiO2＋2CSi＋2CO↑流化床反应器Si＋3HClSiHCl3＋H2还原炉SiHCl3＋H2Si＋3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为________________________；碳化硅又称________，其晶体结构与________相似。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为________。(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是________。18．Ⅰ.ADⅡ.(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石(3)①SiO2＋3CSiC＋2CO↑ 金刚砂(金刚石或单晶硅) ②精馏(或蒸馏) ③H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl (4)H2、HCl[解析]Ⅰ.A中氨的造气用天然气或煤，必产生二氧化碳，正确；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放，错误；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗，错误；D中煤在气化后作了脱硫处理，污染减少，正确。Ⅱ.(1)加热石英砂、木炭和铁时，得到的金属是硅、碳的铁合金(或硅铁)。(2)生产普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石。(3)①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成碳化硅和CO，碳化硅和金刚石结构相似；②比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，SiH3Cl的沸点，可得常温下，SiHCl3、SiCl4为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。③SiHCl3发生水解反应：SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑。(4)由上述工艺流程图可知需要原料H2、HCl等，可由氯碱工业提供。O4化学与材料、技术的发展发展20．[选修2――化学与技术](20分)Ⅰ.[2013?海南卷](6分)下列叙述正确的是( )A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染Ⅱ.O5[2013?海南卷](14分)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________________________________。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有____________________。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉SiO2＋2CSi＋2CO↑流化床反应器Si＋3HClSiHCl3＋H2还原炉SiHCl3＋H2Si＋3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为________________________；碳化硅又称________，其晶体结构与________相似。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为________。(...
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