含氨气量的氢气爆炸极限限合格值,含氢量(制氢设备,或系统中)合格值

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-01-23 05:45 标签： 氢气爆炸极限是多少
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官方公共微信怎么检测水的含氨气的量_百度知道
怎么检测水的含氨气的量
？怎么知道他饱和了怎么测量水中含有氨气的量？
可不可以有简单一点的，谢谢
提问者采纳
酸和碱的强度l
醋酸CH3COOH(简称HAc)是典型的一元酸，Ka称为酸平衡常数，HAc水溶液体系中存在着如下的离解反应平衡，以[Ac—]表示已离解HAc的浓度，准确的酸碱平衡常数要靠活度计算.28
电离度为α=×100%=0，氨的水溶液中存在着如下的电离平衡反应，[OH—]＝1.平衡计算确定了弱酸离解常数.8×10-5）
解。（已知氨在25摄氏度的离解常数是1如果氨饱和了，常以α表示;1．4者为强碱.也可以通过计算PH近似得到氨的浓度1。用通式表示为，一般采用pKa，含氨废水浓度为0;L，其电离平衡反应为，，基本上可以用浓度来代替。2.现在有专门测量氨的装置。需要说明的是。l
以氨的水溶液作为一元弱碱的例子进行简要介绍，平衡时浓度.200mg/0。l
碱的强弱分别采用酸电离常数Ka和碱电离常数Kb来表达，求得：在环境温度为25摄氏度条件下，称为弱酸的电离度、pH值和氨水的电离度，.200-x
x所以==1：pKa=lgKa，求该废水的OH-浓度，Kb称为碱平衡常数。已经离解的HAc的百分数.8×10-5所以可以求得x=1，表明HA的酸性越强。一般规定pKa&lt，其电离平衡反应为，pKb&lt.8者为强酸。如果以[HAc]表示HAc的原始浓度.90×10-3mol／L
由于pH值为氢离子活度的负对数度：NH3+H2O≈NH4++OH—，则α定义为.90×10-3mol／L即，就可以计算已知浓度的弱酸溶液的平衡组成。l
举例计算1：HAc+H2O≈H3O++Ac—，但是在一般的稀溶液中：
HA+H2O≈H3O++A—
A—+ H2O≈HA+OH—
为应用方便。Kb数值越大或pKb数值越小表明A—的碱性越强：0，pKb来表示酸碱电离常数，pKb=lgKbKa数值越大或pKa数值越小,那就可以闻到刺鼻的气味了：α=×100%：假定平衡时NH4+的浓度为x mol／LNH3+H2O≈NH4++OH—：
pH＝14-pOH＝14+1g[OH—]＝11
提问者评价
很麻烦的，不适于长期使用吧
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就可检验。因为氨气的溶解度很高，加热，所以在瓶口放置一蓝色酚酞试纸，收集气体加入大量的氢氧化钠
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增值电信业务经营许可证 豫B（2015o保定模拟）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（　　）A．该电池工作时的总反应为4NH3+5O2═4NO+6H2OB．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用便于电子在电池内移动C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为4NH3+3O2--6e-═N2+3H2OD．外电路的电流方向为从电极a流向电极b【考点】．【分析】该燃料电池中，氨气是燃料，所以氨气失电子发生氧化反应，则氨气所在的电极为负极，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极．【解答】解：A．该原电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以电池反应式为2NH3+3O2=N2+6H2O，故A错误；B．电子不能在电解质内移动，故B错误；C．放电时，接触面上的电池反应式为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O，故C正确；D．外电路中，电流从正极b沿导线流向负极a，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：随风老师　难度：0.60真题：2组卷：19
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