小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：（1）写出?小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：（1）写_百度作业帮
小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：（1）写出?小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：（1）写
小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：（1）写出甲中反应的离子方程式：______，乙中的现象是______，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是______，可证明NO的还原性．（2）实验前丙中充满水的作用是______（用反应方程式和简要文字回答）．（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是______．你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？（简要回答出原理和现象即可）______．
（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；二氧化氮能氧化硫离子生成硫单质，硫单质不易溶于水，所以溶液出现浑浊选项，二氧化氮和水反应生成的一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以看到的现象是：有红棕色气体生成，故答案为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；溶液变浑浊；有红棕色气体生成；（2）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O═2HNO3+NO，一氧化氮不溶于水，可以采用排水法收集，所以丙中充满水的作用是制取NO，并用排水法收集NO，故答案为：制取NO，并用排水法收集NO；（3）二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，所以硝酸也能把硫离子氧化生成硫单质，对二氧化氮性质的检验造成干扰；为防止硝酸的干扰，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性，将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性，故答案为：NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊；可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性．如图（甲）是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，图（乙）、图（丙）是某校师生改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式____．（2）和图（乙）装置相比，甲装置的缺点是____．（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了图（丙）装置，对a、b、c三只弹簧夹操作：先关闭弹簧夹____，再打开弹簧夹____，才能使NO2气体充满试管②．（4）图（丙）装置中，当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作____．-乐乐题库
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如图（甲）是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，图（乙）、图（丙）是某校师生改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O&．（2）和图（乙）装置相比，甲装置的缺点是①不能使反应可控制②不能吸收NO2气体，污染环境&．（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了图（丙）装置，对a、b、c三只弹簧夹操作：先关闭弹簧夹关闭c&，再打开弹簧夹a、b&，才能使NO2气体充满试管②．（4）图（丙）装置中，当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②；&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“如图（甲）是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，图（乙）、图（丙）是某校师生改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式____．（2）和图（乙）装置相比，甲装置的缺点是____．（3）为了进一步验证NO2和...”的分析与解答如下所示：
（1）根据铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；（2）根据反应可控制，随时可以停止；根据反应无污染物；（3）根据此步骤是为了NO2气体充满②试管；（4）让二氧化氮与水接触发生反应；（5）根据NO2和水反应，设试管的容积为VL，求出溶质的物质的量及溶液的体积；
解：（1）因铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故答案为：Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O；（2）甲装置不能使反应可控制；不能吸收NO2气体，污染环境，故答案为：①不能使反应可控制②不能吸收NO2气体，污染环境（3）为了NO2气体充满②试管，应先关闭c，然后打开a、b，故答案：关闭c；a、b；（4）为了让二氧化氮与水接触发生反，应先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②，故答案为：先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②；
本题主要考查了铜和浓硝酸的反应，同时考查了实验技能，培养了分析问题、解决问题的能力．
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如图（甲）是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，图（乙）、图（丙）是某校师生改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式____．（2）和图（乙）装置相比，甲装置的缺点是____．（3）为了进一步验...
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经过分析，习题“如图（甲）是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，图（乙）、图（丙）是某校师生改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式____．（2）和图（乙）装置相比，甲装置的缺点是____．（3）为了进一步验证NO2和...”主要考察你对“硝酸的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
硝酸的化学性质
与“如图（甲）是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，图（乙）、图（丙）是某校师生改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式____．（2）和图（乙）装置相比，甲装置的缺点是____．（3）为了进一步验证NO2和...”相似的题目：
常温下能在浓硝酸中溶解的金属是（　　）AlAgFeAu
计算题：在703wa3owow-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，将反应后溶液用蒸馏水稀释至1003w时测得c（NO3-）=33owow-1．（1）则稀释后的溶液c（H+）=&&&&3owow-1．（2）若a=9，则生成的气体中NO的物质的量为&&&&3ow，NO2的物质的量为&&&&3ow．（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O若将上述的NO和NO2的混合气体通入13owow-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为&&&&3w．
将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）反应速率，两者相同消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少反应生成气体的颜色：前者浅，后者深反应中转移的电子总数：前者多，后者少
“如图（甲）是课本中验证铜和浓硝酸反应的装...”的最新评论
该知识点好题
1对d列事实的解释错误的是（　　）
2物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）
3某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、lmo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2N6OH=N6NOl+N6NO2+H2O（五）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是&&&&（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后&&&&（l）装置①中发生反应的化学方程式是&&&&（4）装置②的作用是&&&&，发生反应的化学方程式是&&&&（q）该小组得出的结论依据的试验现象是&&&&（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是&&&&（填序号字母，多选不给分）6）加热该绿色溶液，观察颜色变化&&&&&&&&&&&b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．
该知识点易错题
1下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO37是（　　）
2以下物质受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（　　）
36些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“如图（甲）是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，图（乙）、图（丙）是某校师生改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式____．（2）和图（乙）装置相比，甲装置的缺点是____．（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了图（丙）装置，对a、b、c三只弹簧夹操作：先关闭弹簧夹____，再打开弹簧夹____，才能使NO2气体充满试管②．（4）图（丙）装置中，当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“如图（甲）是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，图（乙）、图（丙）是某校师生改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式____．（2）和图（乙）装置相比，甲装置的缺点是____．（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了图（丙）装置，对a、b、c三只弹簧夹操作：先关闭弹簧夹____，再打开弹簧夹____，才能使NO2气体充满试管②．（4）图（丙）装置中，当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作____．”相似的习题。某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”。为此，他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式
。? （2）实验前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，其目的是
；装置中B瓶的作用是
。（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。（4）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L?1；实验后A溶液：V＝40mL
c(H+)＝1.0 mol·L?1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO3的物质的量为 mol ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 ，若测得该数据为n,写出合金中铜的质量（设为x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）
。（5）为减小上述实验误差，在D中观察到实验现象后还须进行的操作是 。 （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，也可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为
。马上分享给朋友：答案（1）Cu+4H++ 2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++ 2NO3－==3 Cu2++2NO↑+4H2O? （2）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2 干燥反应中生成的气体 （3）无色气体变为红棕色 热（4）① 0.5 ②C中烧瓶在实验前后增加的质量 2x/64+(15-x)/108=3m/14+n/46或2x/64+(15-x)/108=0.5- m/14-n/46 （5）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2（6）在A中加入过量含Cl溶液，过滤后将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．请回答下列问题（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2；装置中B瓶的作用是干燥反应中生成的气体．（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是无色气体变为红棕色；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）热的O2．（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2．（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL&13.5moloL-1；实验后A溶液：V=40mL&&c（H+）=1.0moloL-1．假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO3的物质的量为0.5mol．②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是C中烧瓶在实验前后增加的质量．（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m&g，且溶解完全．请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为在A中加入过量含Cl-溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量．【考点】．【专题】实验设计题．【分析】（1）依据铜和浓硝酸反应过程中随硝酸浓度变稀后铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体；（2）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中 冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；（3）一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体；温度高反应速率快；（4）由于装置中有残留的气体，所以要打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽；（5）①硝酸的总的物质的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以参加反应的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量，所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量；（6）铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的沉淀称量计算得到合金中铜的质量分数．【解答】解：（1）铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，过程中随硝酸浓度变稀后铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，反应的可能化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮，故答案为：把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2；干燥反应中生成的气体；（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体，通入氧气温度越高反应速率越快，通入热的氧气，故答案为：无色气体变为红棕色；热；（4）由于装置中有残留的气体，所以在A中反应完成和D中出现现象后还须进行的操作是：打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽；故答案为：打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2；（5）①硝酸的总的物质的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以参加反应的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol，故答案为：0.5；②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量．所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量，故答案为：C中烧瓶在实验前后增加的质量；（6）铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中铜的质量分数，故答案为：在A中加入过量含Cl-溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量．【点评】本题为探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，要求学生必须认真审题，通过联系所学过的知识和技能，灵活运用并进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能作出正确的解答．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.80真题：1组卷：1
解析质量好中差世界卫生组织关于颗粒物、臭氧、二氧化氮和二氧化硫的空气质量准则2005年全球更新版
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