一价铜离子什么颜色？氧化亚铜和氨水形成的络合物是什么？又是什么颜色的？_百度知道
一价铜离子什么颜色？氧化亚铜和氨水形成的络合物是什么？又是什么颜色的？
又是什么颜色的？氧化亚铜和氨水形成的络合物是什么一价铜离子什么颜色？请哪位大侠指点迷津
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氧化亚铜和氨水形成稳定的 无色的 配合物[Cu(NH3)2]+ 补充(另外加的):[Cu(NH3)2]+ 很快被空气中的氧气氧化成蓝色的[Cu(NH3)4]2+
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谢谢！本人做实验正需要 呵呵
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一价铜离子在溶液中呈红色。氧化亚铜和氨水形成的络合物是无色的Cu(NH3)2OH （氢氧化二氨合亚铜）。
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出门在外也不愁初中化学方程式总结【按4大基本反应类型整理】_百度知道
初中化学方程式总结【按4大基本反应类型整理】
碳在氧气中不充分燃烧：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：2Mg + O2 点燃 2MgO 2：C + O2 点燃 CO2 9：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 铜在空气中受热：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.硫酸和烧碱反应：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 锌和硫酸铜溶液反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 氧化钙和稀盐酸反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应. 木炭还原氧化铜：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：2H2 + O2 点燃 2H2O 6： 10：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质一． 物质与氧气的反应.硫酸和氢氧化铜反应. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 氢氧化钙与碳酸钠：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34： 1. 加热高锰酸钾：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 焦炭还原四氧化三铁. 铝在空气中燃烧. 碳酸不稳定而分解：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16： S + O2 点燃 SO2 8：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 红磷在空气中燃烧. 一氧化碳还原氧化铁. 硝酸和烧碱反应：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15、碱. 镁在空气中燃烧：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 焦炭还原氧化铁：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 氢氧化钠与氯化铜. 氧化镁和稀硫酸反应. 氧化铜和稀硫酸反应. 铁在氧气中燃烧. 一氧化碳还原氧化铜. 盐酸和氢氧化钾反应. 铁和硫酸铜溶液反应. 酒精在空气中燃烧、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 盐酸和氢氧化铁反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 加热碱式碳酸铜：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 盐酸和氢氧化钙反应：CuSO4：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 水在直流电的作用下分解：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 氢气中空气中燃烧： （1）单质与氧气的反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 铜和硝酸汞溶液反应：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 硫粉在空气中燃烧：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63. 高温煅烧石灰石：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4. 碳在氧气中充分燃烧. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 硫酸和氢氧化铁反应. 一氧化碳在氧气中燃烧： 13、氧化物：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57： 19. 氧化铜和稀盐酸反应.硫酸和氢氧化钾反应：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：2CO + O2 点燃 2CO2 11：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应. 甲烷在空气中燃烧. 氧化铁和稀硫酸反应：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 消石灰吸收二氧化硫. 氧化铁和稀盐酸反应. 一氧化碳还原四氧化三铁: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 氢气还原氧化铜.硫酸和氯化钡溶液反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53、酸：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂.硫酸和碳酸钠反应：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7
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不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解. 高温煅烧石灰石、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰：2CO + O2 点燃 2CO2 11：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、氢气还原氧化铜. 一氧化碳还原四氧化三铁.生成白色固体、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解. 铜在空气中受热：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 氧化铜和稀硫酸反应、铁在氧气中燃烧： 72．二氧化碳溶解于水：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16、木炭还原氧化铜：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、铁和硫酸铜溶液反应：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水、白光、 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、 22： C + CO2 高温 2CO 10、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、酒精在空气中燃烧：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.硫酸和氢氧化铜反应、硫粉在空气中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、一氧化碳还原氧化铁、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、空气中淡蓝色火焰、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色、火星四射、钠在氯气中燃烧、水在直流电的作用下分解、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解. 硫酸和氢氧化铁反应、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去?5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应. 铜和硝酸汞溶液反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31、水蒸气通过灼热碳层、试管壁有液体、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 盐酸和氢氧化钙反应、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 碳酸不稳定而分解、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨. 甲烷在空气中燃烧、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、H2中的CO2：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧. 氧化钙和稀盐酸反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64：2C + O2 点燃 2CO 9、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4、放热、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成. 一氧化碳还原氧化铁：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32： 10、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、一氧化碳在氧气中燃烧化合反应1： （1）单质与氧气的反应?5H2O 14：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质：2Cu + O2 加热 2CuO 4：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水.放热. 加热高锰酸钾、黑烟、O2、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、刺激味气体：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37、放热：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 2.硫酸和碳酸钠反应. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 5、碳酸不稳定而分解、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4、 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、放热：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、氢气在空气中燃烧、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应、产生使石灰水变浑浊的气体. 氧化铜和稀盐酸反应：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 一氧化碳在氧气中燃烧.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰.硫酸和烧碱反应、红磷在空气中燃烧、焦炭还原氧化铁、加热高锰酸钾、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、空气污染物之一、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、甲烷在空气中燃烧、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、镁和稀盐酸反应：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰. 木炭还原氧化铜：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳在氧气中不充分燃烧：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 镁在空气中燃烧、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21. 氧化镁和稀硫酸反应、 镁在空气中燃烧：C + O2 点燃 CO2 9：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳. 铁和硫酸铜溶液反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体、碱: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应： S + O2 点燃 SO2 8、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、试管壁有液体 冶炼金属、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、甲烷在空气中燃烧：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、碳在氧气中充分燃烧：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53、放热、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4. 一氧化碳还原氧化铜：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 4：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49、生石灰溶于水、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成. 铝在空气中燃烧、放热、生成黑色固体：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24、一氧化碳还原氧化铜、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、瓶口白雾 共价化合物的形成.耀眼白光：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 焦炭还原氧化铁：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼. 消石灰吸收二氧化硫：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69： S + O2 点燃 SO2 7. 氧化铁和稀硫酸反应?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34. 碳在氧气中不充分燃烧： 1、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀.硫酸和氯化钡溶液反应. 酒精在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26：2CO + O2 点燃 2CO2 11、铝在空气中燃烧、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、H2中的CO2、实验室用双氧水制氧气：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生：CuSO4. 氧化铁和稀盐酸反应、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、O2、二氧化碳通过灼热碳层、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、大量白烟、试管壁有液体 冶炼金属. 氢气中空气中燃烧. 碳在氧气中充分燃烧. 硫粉在空气中燃烧. 盐酸和氢氧化铁反应、放热： 13、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解. 氢气还原氧化铜：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18、无水硫酸铜作干燥剂、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35：C + O2 点燃 CO2 8：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）、酸、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 水在直流电的作用下分解、产生使石灰水变浑浊的气体：H2O + C 高温 H2 + CO 27、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4：CO2 + H2O === H2CO3 12： 19. 氢氧化钙与碳酸钠.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、氧化物. 锌和硫酸铜溶液反应. 盐酸和氢氧化钾反应：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 硝酸和烧碱反应. 焦炭还原四氧化三铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33. 铁在氧气中燃烧、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、黄色火焰 离子化合物的形成：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色. 红磷在空气中燃烧、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.硫酸和氢氧化钾反应、管壁有液体：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47
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分解:CaCO3=CaO+CO2↑化合2H2+O2=2H2O置换Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑复分解CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2= 点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2= 点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2= 点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4&#O12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO313．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)214．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= 加热= 2CuO + H2O + CO2↑3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温= CaO + CO2↑7．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4&#O= 加热= CuSO4 + 5H2O 置换反应：1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O2.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温= 2Cu + CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 =高温= 3Fe + 2CO2↑（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）5.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑10.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑11.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑12.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐13.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu14.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu15.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg复分解反应（1）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水7．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O8. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O9．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 10. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O11. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O14.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O15.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O16. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O17. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐18．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑19．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑20．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑21．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 22.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑23.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（4）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐24．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO425．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl26．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl27. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl28. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（5）盐 + 盐 ----- 两种新盐29．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO330．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 其它反应：1.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO22.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO23.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO24.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O5.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（1）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O7．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O8．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O9．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O10. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
化合反应：A+B=AB
分解反应：AB=A+B
置换反应：A+BC=BA+C
复分解反应：AB+CD=AD+CB
第一单元走进化学世界，里面有课题1物质的变化和性质 课题2化学是一门以实验为基础的科学 课题3走进化学实验室。第二单元我们周围的空气课题1空气 课题2氧气 课题3制作氧气。第三单元自然界的水，课题1水的组成 课题2分子和原子 课题3水的净化 课题4爱护水资源。第四单元物质构成的奥秘 课题1原子的构成 课题2元素 课题3离子 课题4化学式与化合价 第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 课题2如何正确书写化学方程式 课题3利用化学方程式的简单计算。第六单元碳和碳的氧化物 课题1金刚石.石墨和C60 课题2二氧化碳制取的研究 课题3二氧化碳和一氧化碳。第七单元燃料及其利用 课题1燃烧和灭火 课题2燃料和热量课题3使用燃料对环境的影响 化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 七、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十、有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十、有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅、砷的三价氧化物； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，二氧化氮、一氧化氮，硫的氧化物
初中化学方程式总结 分类:默认栏目 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo 4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3 5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5 7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2 11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o 20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o 50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3 73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh 75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4 76．硫酸铜晶体受热分解：cuso4&#o 加热 cuso4 + 5h2o 77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4&#o初三化学概念（定义） BaSO4 和 AgCl2 既不溶于酸，也不溶于水。
普通沉淀：
白色：AgCl， CaCO3，BaCO3，Mg(OH)2
红褐色：Fe(OH)3
蓝色：Cu(OH)2
注：钾，钠，铵，酸可溶
盐酸除银亚汞
硫酸不溶 有 钡铅
碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵
一。化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃生成2MgO
2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃生成2MgO
3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃生成Fe3O4
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃生成2Al2O3
5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃生成2H2O
6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 =点燃生成2P2O5
7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃生成SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃生成CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃生成2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =点燃生成2CO
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃生成2CO2
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =生成H2CO3
13、生石灰溶于水：CaO + H2O =生成Ca(OH)2
14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =生成CuSO4·5H2O
15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 =生成2NaCl二。分解反应
1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
6、氯酸钾分解：2KClO3 Mno2 2KCl+3O2↑
7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+H2O+CO2↑三。置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
6、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
10、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑四。复分解反应
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
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