已知常温时反应2Fe 3++Cu══2Fe 2++Cu 2+在水溶液中能发生，将22.4 g由铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L -1的硫酸中，使之发生反应。??（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V，则V的取值范围为_________________。（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得溶液中Fe 2+浓度为0.1 mol·L -1，则原始混合物中含铜的质量为__________________________。
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用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同分别为△H1、△H2，则△H1△H2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1△H2．①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；（4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量57.3kJ；（5）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=-QkJ/mol，根据图回答：①P1&P2；②（a+b）（c+d）；&&③t1℃t2℃；&④Q0．
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用“＞”、“＜”或“=”填空：（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1=△H2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；（4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则碳的燃烧热数值＞110.5kJ?mol-1；（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH&（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ；（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：①P1＜&P2；&&②（a+b）＜（c+d）；&&③t1℃＞&t2℃．
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现有下列10种物质①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；&&&⑨HCl；=10 ⑩NaOH．（1）其中属于非电解质的是（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是．（2）NaHCO3溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）．（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）下列有关叙述正确的是．（忽略溶液混合时的体积变化）A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L&（已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为，（用一个等式和一个不等式表示）．
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&(一)选择题1.B& 2.D& 3.B、D& 4.A&
6.C& 7.B& 8.C&
9.D& 10.C& 11.2，&
11.A& 12.B& 13.B& 14.B& 15.C& 16.D& 17.A& 18.A(二)非选择题1.MgH2，酸足量时△1＝，酸不足时 Δ1＝A-1。AlH2，碱足量时Δ2＝，碱不足时Δ2＝B-3.①酸碱均过量时，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的关系，取值范围0＜A＜12是对的。0＜B＜27是不对的，因为产生等量H2时 耗Al量比Mg少，故应由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸碱均不足时，并非A＝B＞12，应是A-1＝B-3，即A＝B-2，这是关
键，取值范围B＞27，A＞25而无上限(只需符合A＝B-2)。③酸对Mg不足，碱对Al有余时，应为A-1＝。取值范围怎样?酸对Mg不足，当然需A＞12，这时B应由A-1＝算式而定，将A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范围为27＞B＞1 2.375.而Mg是否为27＞A＞12?不是的。当B＜27时，A应由＝A-1决 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，则A＜25，A的取值范围为12＜A＜25。④酸对Mg有余，碱对Al不足时，应有＝B-3，而A＜12，B＞27，可见这种情况是不可能的。2.(1)80%&&&&
(2)40%3.(1)因为在10℃、40℃、75℃时剩余固体量依次减少，所以说明10℃和40℃时溶液一定是 饱和的。设加入的水为x.(104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g(2)在75℃时，混合物中硝酸钠是否全部溶解了?设40℃到70℃时，在300g水中又溶解了y g 硝酸钠。(150-104)∶100＝y∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g说明硝酸钠在70℃之前就已全部溶解了。设10℃时300 g水中溶解了z　g硝酸钠。81∶100＝z∶300，&&& z＝243
g从10℃到75℃又溶解的硝酸钠：201-72＝129(g)混合物中总共含硝酸钠：243+129＝372(g)。(3)设t℃时硝酸钠恰好溶解在300 g水中，此时硝酸钠的溶解度为S g。S∶100＝372∶300，&&& S＝124
g查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60℃。4.(1)20&&&&&&&&&&
(2)505.(1)0.15 mol&&&&
(2)141.4 g (3)76.(1)20%&&&&&&&&&
(2)3.93 mol/L&&&&&&&&&
(3)4.27 mol7.有关反应的化学方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2Zn+CuCl2Cu+ZnCl2(1)根据溶液Cl－的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。设FeCl2 x mol,CuCl2y mol，则有解得：x＝,则［Cu2＋］＝，［Fe2＋］＝。(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉为过量，则b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。(3)在Cl－的总量一定的情况下，溶液中Cu2＋和Fe2＋总量也一定，消耗的Zn的总量也不变，所以滤液c的质量越大，则生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；当原溶液中只含CuCl2时，滤渣c的质量最大。即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。8.40.4% (12)n＝1&&&& 9.(1)2，5W、W(H2O)W、W(Cu)W、V(H2)W(H2O)、W(Cu)W(Cu)、V(H2)&&&(2)10.(1)1cm3中阴、阳离子总数=()3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1cm3中Ni2＋―O2－离子对数=()3×密度=(2)解法Ⅰ：设1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。根据电中性& 3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol&&& ∴x=0.06Ni2＋为(0.97-x)mol=0.91
mol离子数之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶9111.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O&&&& (2)②(3)M的相对原子质量为137，NaHCO3的质量58.8 g12.(1)2CaO2CaO+O2&&&&& (2)80.0%&&&&&&& (3)13.(1)要求由质量、摩尔质量以及体积、浓度分别列出酸和碱的物质的量，再根据中和反应中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度。∵∴(2)在上题求得的基础上，同样利用酸碱中和反应，求得食醋稀释液中CH3COO
H的物质的量，经换算后得出C3COOH%的表示式。∵∵CH3COOH%=与第(1)题相比，由于需要经过换算以及正确理解CH3COOH%的含义，所以难度略有上升。 (3)要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此做出判断。这两条信息是：①由第(1)上题得知，KHC8H4O4可以进一步与NaOH发生中和反应，说明KHC8H4O4溶
液呈酸性(从指示剂颜色变化可知，它与NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱碱性的)。②0.1mol /L邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，说明溶液的浓度大于电离出的，证明这是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液应呈弱碱性(强碱弱酸盐
水解，溶液呈弱碱性)，所以，邻苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，说明邻苯二甲酸和第 一步中和反应(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反应(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，现在酸和碱的体积相同，所以在1 ～2之间，即2＞x＞1,答案为C。14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2&& SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O(2)=15×24=360(m3)=3.6×105(dm3)=15276.86(mol)＝0=1526786(g)=1.53×103(kg)(3)=2=(g)=2.63×10315.(1)OH－向右移动& 　　Na＋向左移动(2)0.3C& 0.3C(3)2H2O2H2+O2?(4)电，化学，内，Iεt-I2(R+r)t(5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol(6)19mol&&&Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，产物中有NaCl、NaClO和NaClO3．完全反应后，_百度知道
Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，产物中有NaCl、NaClO和NaClO3．完全反应后，
Cl2在70℃的缉紶光咳叱纠癸穴含膜NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，产物中有NaCl、NaClO和NaClO3．完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（　　）A．1：1B．2：1C．5：1D．11：2
提问者采纳
令NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、1mol，根据电子转移守恒：n（NaCl）=缉紶光咳叱纠癸穴含膜n（NaClO）+5n（NaClO3）=5mol+5mol=10mol，故溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为10mol：5mol=2：1，故选B．
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出门在外也不愁（2014o滨州）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是（填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是，实验现象及结论是．
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