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什么是活化能？活化能大小与温度是否有关？
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提问人：匿名网友
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什么是活化能？活化能大小与温度是否有关？
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&问个问题，活化能大意味着什么？
问个问题，活化能大意味着什么？
作者 swing_angle
在相同条件下，物质A与分子筛作用的活化能为60，物质B与分子筛作用的活化能为80，从活化能大小来看B与分子筛更难反应，请问用实验怎么证明？
不知道我说清楚了没有，麻烦有懂这方面的回答一下，谢谢。
活化能小意味着从反应物到产物所需要越过的的能磊较低，表现在反应速率上就是与温度的敏感性，活化能大的对温度更敏感，因此可以从这一方面去验证。即做不同温度下的速率（吸附 脱附 反应等速率）
活化能可以由阿伦尼乌斯方程求得。
活化能大小，表示：由原料分子转化为产物分子所要跨越的能垒的高低---反应活化能越大，则反应过程要跨越的能垒越高，反应活化能越小，则反应要跨越的能垒越小；活化能大小的宏观表现，主要在于反应的温度及压力条件上。相同条件下，活化能大的反应，需要外界给予更多的能量，使反应物分子达到可以跨越反应能垒的能量，反之亦然。因此可以做不同反应活化能反应，相同反应条件（温度，压力，浓度，时间等）下的实验，检测它们的反应效果（反应速率，转化率等），进行比较。
在不同催化剂上做反应的动力学，活化能大的，相同温度下转化率低
引用回帖:: Originally posted by kinkilyou at
活化能可以由阿伦尼乌斯方程求得。 我没问你活化能怎么计算！！！！！！！！！！！！
引用回帖:: Originally posted by ecustliuchao at
在不同催化剂上做反应的动力学，活化能大的，相同温度下转化率低 你说的是什么，没用
就我知道的说一点哦
1. 一般需要做动力学试验测试！就是测反应速度，表现到具体的实验：每隔一定时间测各个反应物浓度，画出时间-浓度曲线，后面就是物理化学书上的知识了。
2.简单一些反应，现在可以进行理论计算，就是用量子化学的一些理论+计算机辅助计算。
3. 就是你说的物质A/B 与分子筛作用，具体是什么呢？ 一氧化碳、二氧化碳等气体在表面的吸附活化作用？！&&
如果是！ 一般通过TRP/TPD-CO/…… 等手段定性比较。
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什么是活化能？
提问时间： 19:16:53
浏览次数：3152
酶别称酵素，生物催化剂，指具有生物催化功能的高分子物质。几乎所有的细胞活动进程都需要酶的参与，以提高效率。与其他非生物催化剂相似，酶通过降低化学反应的活化能（用Ea或&DG表示）来加快反应速率，大多数的酶可以将其催化的反应之速率提高上百万倍；事实上，酶是提供另一条活化能需求较低的途径，使更多反应粒子能拥有不少于活化能的动能，从而加快反应速率。此外，通过人工合成所谓人工酶也具有与酶类似的催化活性，包括人工合成的DNA。酶的活性还可以被温度、化学环境（如pH值）、底物浓度以及电磁波（如微波）等许多因素所影响。
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…|||||︺ 一、引言 活化能是90年前瑞典科学家Arrheniu,提出的概念[l],它在化学中具有重要的意义。什么是活化能?这已辩论了几十年。例如,关于活化能的解释,至少有三类意见: 1.把反应物分子转变为活化分子所需要的能量。 2.活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差。 3.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。 在上述意见中,虽然第三种意见(Tolman解释山)最合理、最准确,但它却被人们“冷落了”近六十年。至今国外大多数物理化学和化学动力学教科书还没给它以公平的地位t3J。在我国,目前流行的有关著作、教材、辞典也几乎没有接受Tolman解释〔4J。本文拟简单介绍关于活化能的定义、本质、解释与计算等几个问题。 19夜=lgA一Eexp/夕(3)式中,A是一个积分常数,叫指前因子; e~2.303RT千卡/摩。 在Arrhenius以前,人们就知道反应速度对反应温度的变化很敏感。英国科学家Hood最早...&
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中学、大学与研究生用的化学参考教材中,活化能是出现频率很高的科学术语之一。但是,什么是活化能不少国内大学教材和教学参考资料仍在使用不准确的文字。下面,我们将再次介绍有关Arrhenius活化能的定义、解释、以及很容易与活化能混淆的若干概念。此外,还讨论了非Arrhenius行为和负温度效应等。1简单的Arrhenius方程与活化能的准确定义温度对许多化学反应速率有非常大的影响。1889年,瑞典科学家S.A.Arrhenius在研究蔗糖水解的速率与温度的关系时,受van't Hoff类似工作的启发,用速率常数k的自然对数lnk对温度的倒数1/T作图,得到一条直线。在科学文献上,lnk(或logk)对1/T作图,简称Arrhe-nius图。Arrhenius图上的线性关系可表示为:lnk=lnA-C/T(1)引入气体常数R,可将这样的线性关系改写为:lnk=lnA-Ea/RT(2)或k=Ae-Ea/RT(3)上面的经验表达式(2)和...&
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一引言 最近,卜}内发表了三篇介绍活化能的文章〔1一3〕。由于观点各不相同,木文专门说说从元反应的负活化能问题。 国内目前流行的种种化学教材,都认为从元反应活化能不可能是小于零的负值,活化能是负值在理论上没有意义。从木质上讲,这种观点来源于Arrhonius对活化能的解释。在化学动力学已取得了巨大进步的今天,这一解释已经过时了。 1920年,美国科学家Tolman对活化能作了统计解释,即所谓“Tolman解释”他认为,话化能就是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差值。虽然Tolman解释巳有六十余年历史,但它的准确性与合理性,至今仍没被大多数化学家和教员接受〔3〕l 活化能量是什么?Lewis简单碰撞理论以及Eyring过渡态理论都作了不同回答,这已人所共知,木文不复述了。在各种反应速度理论之中,存在着两个经常与活化能Eexp相混淆的概念,一个是势能面上的能垒E。,一个是反应途径上的闹能E。。笔者曾经解释〔3〕,能垒与闭...&
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E 活化能E是阿累尼乌斯(Arrhenius)在研究他的经验式(k—k.e-h”)中 E、的物理意义之后提出的概念。并认为对不同的反应,E值可以不同;对指定的反应,E为与温度无关的常数。但当时提出活化能的溉念时,定义并不十分明确。人们对干活化能的理解是在阿累尼乌斯的思想基础上逐渐深化的。 对于基元反应,反应物分子所具有的能量大小并不一致。能够发生化学反应的只有那些能量比平常分子足够高的被称为活化反应物分子。而活化能是活化物的能量减去平常分子所具钉“的平均能量之后的能量。它反映了化学反应必须克服的能峰b能峰越高,则反应阻力(包括新键形成前的斥力和旧键断裂前的引力)就越大,反应就越难进行。也就是说活化能E反映了化学反应进行的难易程度。 对干具有明确反应级数n和速度常数h的非基元反应,虽然构成非基元反应的每一基元反应的泅化能可以用能量对反应进程图表示其意义,但对整个非基元反应而言。却不能简单地用这种图的单一能峰表示化学变化进程中体系能...&
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活化能在研究反应历程中是一个非常重要而必不可少的数据。它出源于化学动力学,但又与化学热力学纠缠在一起。从高中化学到大一的无机化学、大三的物理化学,活化能概念多次被引用和阐述,但说法不一。目前比较通俗简易的定义:活化能为活化分子具有的最低能量与同温度下①分子的平均能量之差。本文就对活化能的概念和应用提出一些问题进行讨论。一、活化能概念的引出 我们在讨论温度对化学反应速度的影响H寸,总喜欢从Ⅳ口:s:0。溶液跟稀H:s 0。作用这一演示实验,看不同温度下出现浑浊现象②的快慢来告诉学生,温度升高,化学反应速度一般来说要加快,进而,就要解释为什么改变反应的温度时,就会改变反应速度的原因。 大家知道,对于均相反应(气一气或液一液),首先要使反应物的分子或离子必须互相接触,才能发生化学反应。对于气一气均相反应,根据气体分子运动论,分孑运动速度随温度变化有如下定量关系式: 矿=1/『霈州500序厘凝 式中:y一分子运动的平均速度 R～气体常数...&
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潘化能的教学在现行高中化学课本“反应速度和化学平衡”～章中占有很重要欧_地位,是教材中的一个重点,也是难点。由于这彳概念比较抽象,诸家说法又略有不同,并且它涉及的方面较多,所以学生学习掌握有一定困难,教学中存在一些问题。例如,活化能的定义各书上不大一致,如何认识比较合适?活化能的单位是什么?如何理解和应用?活化能与温度有没有关系?情况为何?活化能与反应速度、反应热及键能的关系等等。我带着这些问题进行了学习和教学。下面谈谈自己的一些粗浅体会和看法,和同志们讨论。一、活化能的概念 纵观不同类型=-向=污籍和文献,关于活化能的说法不完全相同,主要有三种。 j.阿累尼乌斯公式中的活化能。,阿累毙乌斯根据温度与速度关系的实验数据,参考范霍夫公式,提出了一个经验公式:k=Ae—Ea0 RT,其中Ea就是活化能。它是潘化分子比一般分子高出的能量。可由实验测得,又称实验活化能。对它的理论解释有两种: ①、路易斯认为,Ea是活化分子的最低能量与一...&
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非等温动力学方程为: (?)非等温动力学的任务是推断动力学三因子A、E和f (α)。然而,各种方法推断的动力学参数明显不同,从而得到的动力学参数存在争议,争论的焦点是非等温动力学活化能的意义及其反应遵循的机理。本论文将碳酸钙分解速率的限制步骤视为一步成核和长大,用非等温成核动力学基本方程证明了新相核的摩尔总体积V随着β的升高而减小;由均相形核模型建立了成核数与升温速率的关系,得到随着升温速率的提高,形成的新相核增多。提出了一个用不同升温速率(β)下最大反应速率( rm ax)所对应的转换分数(?)表示的形核数(N)函数——(?)核长大活化能E g与N函数、转化率和反应速率dαdT的关系为(?)将Arrhenius微分关系式与非等温动力学方程结合,提出了由反应速率微分活化能E 'r和模式函数活化能E ' f(α)两部分组成的反应微分活化能E 'a表达式为(?)用微分活化能对碳酸钙分解动力学数据进行了分析。结果示出:(1)不同的升温...&
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