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下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢的是A 镀锌铁板&&&& B. 镀铜铁板&&&&& C. 镀锡铁板&&&&&& D. 镀铅铁板
题型：单选题难度：中档来源：不详
A铁主要是电化学腐蚀，当铁在原电池中做正极即可牺牲阳极保护铁不受腐蚀
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据魔方格专家权威分析，试题“下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢的是A镀锌铁板B.镀..”主要考查你对&&原电池原理的应用，原电池的形成条件，原电池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原电池原理的应用原电池的形成条件原电池原理
原电池原理的应用：(1)根据形成原电池判断金属的活动性根据活泼金属为负极，不活泼金属为正极，可通过组成原电池判断金属活动性。 (2)形成原电池可以加快反应速率纯锌与稀H2SO4反应速率较慢，当加入CuSO4溶液以后，反应速率加快，因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn接触，在稀H2SO4中形成原电池，加快反应速率。 (3)根据原电池原理可以判断电池的正负极、电解质溶液、判断溶液pH的变化 (4)根据原电池原理可以保护金属不被腐蚀 (5)判断金属腐蚀程度的快慢 &原电池原理的应用：
1．比较不同金属的活动性强弱根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极。若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B 极上有气体放出，说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B作正极，则金属A的金属活动性比B强。 2．加快氧化还原反应的速率因为形成原电池后，产生电位差，使电子的运动速率加快，从而使反应速率增大，如Zn与稀H2SO4反应制氧气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原电池，加快反应速率 3．用于金属的防护要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极。 4．设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件。 (1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应： (2)然后根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液： ①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者能与电极产物发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有 Zn2+“的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中． ②电极材料的选择在原电池中，选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极。一般，原电池的负极能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。 (3)举例根据以下反应设计原电池：原电池的构成条件:&(1)活泼性不同的两个电极。 (2)电解质溶液，一般能与较活泼金属自发地进行氧化还原反应。 (3)形成闭合回路。原电池中盐桥的作用:盐桥中的盐溶液是电解质溶液(通常装有含琼胶的KCl饱和溶液)，能使两烧杯中的溶液连成一个通路。通过盐桥中阴、阳离子的定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)维持两个半电池的电中性，以使原电池连续工作。盐桥将氧化还原反应的两个半反应隔开进行，能提高原电池的工作效率，减缓电流衰减。原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
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392205395282365442347557394508386381镀锌铁皮的镀层破坏后,铁更容易腐蚀,这句话对还是错?为什么?
禽兽放开水果g2
其实是没搞清楚“铁更容易腐蚀”的比较对象.镀锌铁皮的镀层破坏后,锌作为阳极,优先发生氧化反应被腐蚀,保护了铁基材.如果是跟锌比较,“铁更容易腐蚀”是错的；但如果是跟“镀锌铁皮的镀层完好的铁”比较,“锌镀层被破坏了的铁”更容易腐蚀则是对的说法了.错在出题者,他出了一道不严谨的题目
额，镀层他是个东西？？？不是锌这种物质么？他不是个动词么？
镀层就是锌这种物质，问题是铁的腐蚀是跟锌比较还是跟铁比较。即是你手里有镀锌铁皮，它的镀层是被破坏了的；我手里也有一块镀锌铁皮，它的镀层是完好的；如果你手上的锌跟你手里的铁比较，则锌更容易腐蚀；如果你手里的铁跟我手里的铁相比，则是你手里的铁更容易腐蚀。出题者的意图是想让你们清楚锌是阳极性镀层，当腐蚀发生时，锌会先被腐蚀从而保护了铁基材。但是如我所说，比较的对象如果不同，可以有不同的理解方法，所以说题目不严谨
额，那像这道题就得用排除法选择了？？？？？别的都错他就对，别的都对，他就错？？？？还有高考有可能会出这句话么？
高考的出题解释权又不在我，我怎么给你判断对错呢？
我纳闷度层锌都被破坏了，如果和本身的铁比好像也比不了啊，因为已经被腐蚀了啊
你需要了解铁件为什么需要电镀锌，这其中的科学道理是什么。要知其然，也要知其所以然。
晕啊。。。
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对！因为镀在铁表面的锌隔绝了铁与空气水的接触
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可为什么答案说是错的？
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