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C，Si，Mn，P
As，Bi，Ca
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检测分类&金属材料分析
样品名称&特种设备等金属制品
检测项目&C，Si，Mn，P
As，Bi，Ca 检测标准&GB/T《不锈钢 多元素含量的测定火花放电原子发射光谱法（常规法）》
GB/T《钢铁及合金光电发射光谱分析法通则》
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特种设备等金属制品，锅炉热工测试，燃烧器测试，锅炉水质检测，锅炉水处理设备检测（离子交换器、过滤器、除氧器），锅炉水处理药剂性能检测，锅炉水处理的离子交换树脂 ，游乐设施安全保护装置型试试验
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题号：4008913试题类型：填空题 知识点：构成物质的粒子—分子、原子、离子,元素周期表,元素周期律,原电池原理&&更新日期：
、、、、、是常见的六种元素。1.位于元素周期表第周期第族。2.的基态原子核外电子排布式为,的基态原子最外层有个电子。3.用“”或“”填空:原子半径电负性熔点沸点金刚石晶体硅4.常温下,将除去表面氧化膜的、片插入浓中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度()随着时间()的变化如图2表示,反应过程中有红棕色气体产生。时,原电池的负极是片,此时,正极的电极反应是,溶液中向极移动。时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是。
难易度：中等
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原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 最外层电子数决定化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且
元素周期表中的几项重要规律相等规律：
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&
原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
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高中所出现的所有含有N、S、Cl、C、Si、Na、Al、Cu的化学方程式从单质开始,然后是化合物. 无论是反应物还是生成物都可以!急需~~明天晚上之前就要.发到我邮箱里面也可以
满意的话会在加财富值的~~谢谢 如果没有的话只有N的就行
暗袭晴子踺p
已发送我的邮箱是126的
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1.75亿学生的选择
有关化学方程式帮我把有关S元素,卤族元素,N元素,C元素,Si元素的所有方程式总结出来
夙愿TA0139
你只要这5种的是吧?那我就只写这5种了（这5种就很多啊）（1）S元素：3S + 6OH = 2S+ SO3 + 3H2O 条件：加热S+ H2O= HS+ OH 水解反应3S + 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑S + 2Fe== 2Fe + S↓ SO2 + Ca+ 2ClO + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ Cl （少量SO2）2SO2+ Ca+ 2ClO + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl+ 4H+ SO4 （足量SO2）SO2+ 2Fe3+2H2O==2Fe+SO4+4HSO2 + 2HCO3== SO3+ CO2↑ + H2OSO2 + 2OH= SO3+ H2O SO2 + OH = HSO3SO2 + Br2 + 2H2O == 2Br+ 2H + SO4 SO2 + I2 + 2H2O == 2I + 2H + SO4SO2 + H2O2== 2H + SO43SO2+ 2NO3 + 2H2O == 3SO4 + 2NO↑ + 4HSO2+ ClO + H2O == 2H + Cl+ SO4SO2+ 2H2S == 3S↓ + 2H2OSO2+ H2O== H2SO35SO2 + 2MnO4 + 2H2O == 2Mn+ 5SO4+ 4HSO3 + 2H== SO2↑+ H2OSO3 + H2O ==HSO3 + OHSO4 + Ba== BaSO4↓SO4 + 2H+ Ba + 2OH== BaSO4↓+ 2H2O（ NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使溶液呈中性）SO4 + H+ Ba+ OH== BaSO4↓+ H2O （NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使Ba全部沉淀） S2O3 + 2H== S↓ + SO2↑ + H2O（2）卤族元素：1.氟：氟与NaOH反应：2NaOH+2F2=2NaF+H2O+OF2氟与水反应：2H2O+2F2=4HF+O2.CaSiO3 + 6 HF → CaF2 + SiF4 + 3H2O;SiO2 + 4 HF → SiF4 + 2H2O 2.氯：MnO2 + 4HCl（浓） ——→ MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑（加热）电解饱和食盐水：2NaCL+2H2O=2NaOH+Cl2+H2（通电）通氯气于冰水中：Cl2 + H2O ＝ HClO + H+ + Cl－ 通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O Cl2与Ca(OH)2反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2+ ＋CaCl2 ＋2H2O ClO2在水中分2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3 通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐 2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O KClO3受热反应 A.无催化剂,不可加强热：4KClO3 → 3KClO4 + KCl (约100℃) B.催化剂(MnO2)：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (约300℃) 低压蒸馏KClO4与H2SO4的混合液：KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4 氯酸盐受热分4KClO3 → 3KClO4 + KCl 3.溴：无机参见CL的化学方程式,把Cl换成Br即可有机：（注：C6H6为苯）C6H6+Br2=C6H5Br+HBr（Fe作催化剂）CH3CH2CH2Br+NaOH=CH3CH2CH2OH+NaBr（水溶液）C6H5OH（苯酚）+3Br2=C6H3Br3（2,4,6-三溴苯酚）+3HBr4.碘：I2+Fe=FeI2
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2
I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
I2+H2O=HI+HIO
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（3）N元素：2NaN3（叠氮化钠）=3N2+2Na(撞击)N2+3H2=2NH3（高温高压催化剂）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO2+O2+2HO4NO+3O2+2H2O=4HNO3NH3+HCL=NH4CL4NH3+5O2=4NO+6H2O(高温催化剂)NH4HCO3=NH3+CO2+H2O(受热)2NH4CL+Ca(OH)2=2NH3+CaCL2+2H2O（加热）4HNO3=4NO2+O2+2H2O（受热或见光）4HNO3（浓）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3（稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O(加热)（4）C元素：1.有机类：CH4-------hvCH4+Cl2→CH3Cl+HCL-------点燃CH4+2O2→→CO2+2H2O（完全燃烧）-------点燃CH4+O2→→CO+2H2O（不完全燃烧）----1000℃CH4→→→C+2H2C2H6的性质与CH4相似,
C2H4-------点燃C2H4+3O2→→2CO2+2H2O（完全燃烧）--------催化剂、加热、加压2C2H4+O2→→→→→→→→→→2CH3CHO3C2H4+2KMnO4+4H2O→→HOCH2CH2OH+2MnO2↓+2KOH5C2H4+8KMnO4+12H2SO4→→10HCOOH+8MnSO4+4K2SO412H2O------------CCl4CH2=CH2+Br2→→BrCH2CH2Br----------Ni、△CH2=CH2+H2→→→CH3CH3----------ACl3、△CH2=CH2+HCl→→→CH3CH2Cl------------催化剂、加热、加压CH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→CH3CH2OH------------催化剂、加热、加压nCH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→[CH2CH2]n(不好表示)CH3CH2OH------------点燃CH3CH2OH+3O2→→2CO2+3H2O（完全燃烧）------------催化剂2CH3CH2OH+O2→→→2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+2Na→→→2CH3CH2ONa+H2↑-------------ZnCl2CH3CH2OH+HCl→→→CH3CH2Cl+H2O--------浓硫酸、170℃CH3CH2OH→→→→→→CH2=CH2↑+H2O--------浓硫酸、140℃CH3CH2OH→→→→C2H5OC2H5+H2OCH3CH2OH+H2SO4→→→C2H5OSO3H+H2O----------------浓硫酸、△CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O---------------浓硫酸、△CH3CH2OH+HNO3→→→→→→CH3CH2ONO2+H2OCH3COOH2CH3COOH+2Na→→→2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+Na2O→→→2CH3COONa+2H2OCH3COOH+NaOH→→→CH3COONa+H2OCH3COOH+NH3→→→CH3COONH4CH3COOH+NaHCO3→→→CH3COONa+CO2↑+H2O----------------浓硫酸、△CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O2.无机类：C+O2=CO22C+O2=2COC+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ （无机的比较少,我就想起来了这几个）（5）Si元素：SiO2 + 2C = Si + 2CO↑（高温） SiO2+O2=SiO2（加热）SiO2+2C=Si+2CO（高温）SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO2+CaO=CaSiO3（高温）Si+2F2=SiF4SiO2+4HF=SiF4+2H2OSi+2F2=SiF4Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑
SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O
SiO32- + 2NH4+ + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑
SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-
SiO32- + 2H+ + H2O == H4SiO4↓
3SiO32- + 2Fe3+ == Fe2(SiO3)3↓
3SiO32- + 2Al3+ == Al2(SiO3)3↓.终于学完了,水平有限,可能写的不是多好,但愿能对你有用吧.再次祝贺：终于写完了,一个字：累.两个字：累啊!
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以上几种用X代替1、X与非金属单质的反应：S＋H2＝H2S、S＋O2＝SO2卤族元素只于氢反应 X2 + H2 = 2HXC+O2=CO2、2C+O2=2CO、Si+2H2=SiH4、Si+O2 =SiO2、Si+2F2 =SiF4、Si+Cl2 =SiCl42、X与金属单质的反应卤族元素，与活泼金属Li、Na、K、Ru、Cs、Mg、Ca...
高中所有化学方程式一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si） 1、 氧化性：F2 ＋ H2 ＝ 2HFF2 ＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 ＋2H2O＝4HF＋O22F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ...
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有关 Na N S C Si Cl 的化学方程式（初、高中阶段）
Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P 2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5Cl2 +2Na 2NaCl3Cl2 +2Fe 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2+Cu CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ＝2HCl+O22O2 +3Fe Fe3O4O2+K KO2S+H2 H2S2S+C CS2S+Fe FeSS+2Cu Cu2S3S+2Al Al2S3S+Zn ZnSN2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2 4PH3（2）、还原性S+O2 SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量) 2COC+O2(足量) CO2C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2 2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2 2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O谢谢 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑希望采纳哈
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