0.025mol/l1mol l的硫酸怎么配配置要求

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-02-13 08:06 标签： 0.1mol l硫酸配制
0.025N硫代硫酸钠配制配制过程及注意事项_作业帮
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0.025N硫代硫酸钠配制配制过程及注意事项
0.025N硫代硫酸钠配制配制过程及注意事项
在适量经煮沸且刚冷却的水中溶解6.205g硫代硫酸钠（NaS2O3&#O）,加入0.4g氢氧化钠或5mL氯仿后,再稀释至1L,贮存于棕色玻璃瓶中.使用前用以下任一方法标定：1.碘酸氢钾法：在锥形瓶中加入2.0g不含碘酸盐的碘化钾,加100～150mL水溶解,然后加入1mL3M硫酸溶液和20mL碘酸氢钾标准溶液,再加水稀释至约200mL.所得溶液以硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色,加入1～2mL淀粉指示剂后,继续滴定至终点(无色),计算硫代硫酸钠溶液的当量浓度.2.重铬酸钾法：在在锥形瓶中加入2.0g不含碘酸盐的碘化钾,加100～150mL水溶解,然后加入1mL3M硫酸溶液和20mL重铬酸钾标准溶液,在暗处静置5分钟后,加水稀释至约400mL.所得溶液以硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色,加入1～2mL淀粉指示剂后,继续滴定至终点(无色),计算硫代硫酸钠溶液的当量浓度.标准药液配制_百度文库
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标准药液配制
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阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）&&&&&&&&&&&&&&&；②该滴定操作中应选用的指示剂是&&&&&&&&&&&；③在G操作中如何确定终点？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）&&&&&&&&&&&&&&（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____&& _的NaOH溶液，原因是______________&&&&&&&&&&&&&&________。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入&&&&__（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值&&&&&&&&&&&（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）&&&&&&&&&&&。
题型：实验题难度：中档来源：不详
（1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大&&&&&（3）100.00mL容量瓶（1分）（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（1分）&&&&（6）偏小&&&&&（7）4.20mol/L（1）考查中和滴定的实验操作①正确的顺序为ECDBAGF②强碱滴定强酸，终点时溶液显中性，所以选择酚酞作指示剂。③当溶液中出现无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去时，反应即达到滴定终点。（2）碱式滴定管未用标准液润洗，相当于稀释了氢氧化钠，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高。（3）准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的主要仪器是100.00mL容量瓶。（4）溶液浓度越小，反应越慢，消耗的溶液体积越大，误差越小。（5）乙是碱式滴定管，氢氧化钠应该注入乙中。（6）滴定前仰视，则读数偏大。滴定后俯视，则读数偏小，所以消耗的氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏低。（7）硫酸是二元酸，所以硫酸的浓度是0.015L×0.14mol/L÷0.025L×2＝0.042mol/L。因此最初硫酸的浓度是0.042mol/L×100＝4.20mol/L.
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据魔方格专家权威分析，试题“阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度..”主要考查你对&&燃烧热，水的离子积常数，水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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燃烧热水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
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