（2010o北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（　　）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS考点：；．专题：．分析：A、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化；B、根据元素的化合价判断，最高价元素只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性；C、写转化离子方程式时，难溶电解质写化学式不写离子；D、根据反应中化合价是否变化及复分解反应的定义判断．解答：解：A、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；B、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B错误；C、硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C错误；D、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，所以存在氧化还原反应；CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，难度不大，易错选项是C，注意难溶物质不能写离子形式要写化学式．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：&推荐试卷&
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官方公共微信为什么硫化铜能存在于盐酸中 硫化亚铁不能存在于盐酸中_百度作业帮
为什么硫化铜能存在于盐酸中 硫化亚铁不能存在于盐酸中
你学了化学选修4了吗?这是因为硫化铜（不溶）的溶解度小于氯化铜（可溶）,而硫化亚铁能与盐酸反应生氯化亚铁（溶液）与硫化氢（气体,散走）.
溶液中有氢离子,硫酸根,因此就会有硫酸.硫酸是强氧化剂,就能把二价铁氧化成三价铁
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2014年高考化学非金属及其化合物试题汇编解析
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2014年高考化学非金属及其化合物试题汇编解析
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文章来源莲山课 件 w w w.5y K J.Co m 2014年普通高等学校招生全国统一化学分类汇编专题六 非金属及其化合物1．（;上海单科化学卷，T2）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是&A．过氧化钠&&&&&& &B．氢硫酸&&&&&&& &C．硫酸亚铁&&&&& &D．苯酚&& 【答案】A【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），与氧气无任何关系，A选；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质（2H2S+O2=2S↓+2H2O），B不选；C、硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质，C不选；D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D不选。2．（;山东理综化学卷，T10）下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&& A．配制溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．中和滴定&& C．制备乙酸乙酯&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．制取收集干燥氨气【答案】C【解析】A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，A错误；B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B错误；C、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品，C正确；D、因为NH3的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置一团棉花，D错误。3．（;山东理综化学卷，T9）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是&&& A．FeO&&&&& B. Fe2O3&&&& C. FeSO4&&&& D、Fe3O4&&&& 【答案】A【解析】放出NO的反应属于氧化还原反应，只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应， 且+2价铁元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。4．（;全国大纲版理综化学卷，T8）下列叙述错误的是A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同&B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI【答案】B【解析】A、SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应（SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4）, 乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，A正确；B、热的NaOH溶液虽然可以中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解，B错误；C、实验室制取乙烯实验中，由于电石和水的反应很剧烈，所以常用饱和食盐水代替水，目的是减缓电石与水的反应速率，C正确；D、AgNO3和KC1产生白色沉淀AgCl，AgNO3和KI产生黄色沉淀AgI，D正确。
5．（;全国理综I化学卷，T13）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（& ）选项&①&②&③&实验结论& &稀硫酸 &Na2S&AgNO3与AgCl的浊液& (AgCl)&& (Ag2S) B．&浓硫酸&蔗糖&溴水&浓硫酸具有脱水性、氧化性&C．&稀盐酸&Na2SO3&Ba(NO3)2溶液&SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀&D．&浓硝酸&Na2CO3&Na2SiO3溶液&酸性：硝酸&碳酸&硅酸&【答案】B【解析】由于稀硫酸与Na2S反应生成的H2S会与AgNO3反应生成黑色Ag2S沉淀和强氧化性的HNO3，进而把H2S氧化为S沉淀，同时生成的Ag2S黑色沉淀遮盖AgCl浊液，不能观察AgCl转化为Ag2S，A错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热量，进而与生成的C反应生成SO2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，B正确；稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原生成BaSO4，SO2与BaCl2则不反应， C 错误；由于浓硝酸有挥发性，会有较多的HNO3进入③与Na2SiO3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D错误。6．（;全国理综II化学卷，T9）下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末&& B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应&&&& D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】B【解析】A、发生的反应是CuO+H2 Cu+H2O，固体从CuO Cu，质量减小，A错误；B、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑，固体从Na2O2 Na2CO3，质量增加，B正确；C、发生的反应是Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，固体从Al+Fe2O3& Al2O3+Fe，质量没有变化，C错误；D、发生的反应是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小，D错误。7．（;江苏单科化学卷，T13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】新制氯水中含有氯气，呈浅绿色，A结论正确；生成氯化银沉淀，说明氯水中含有氯离子，B正确；加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明有氢离子，C正确；氯气氧化亚铁离子，D错误。8．（;江苏单科化学卷，T8）列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是&&&&&&&&&&&& 物质组别&甲&乙&丙A&Al&HCl&NaOHB&NH3&O2&HNO3C&SiO2&NaOH&HFD&SO2&Ca(OH)2&NaHCO3【答案】B【解析】A 组中铝、盐酸、氢氧化钠均能反应，错误；B中氧气和硝酸不能反应，正确；C中三种物质均能反应，错误；D中三种物质均能反应，错误。9．（;江苏单科化学卷，T4）下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在 空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】熔点高，与半导体无关，A错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃酸过多，B正确；漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，C错误；氧化铁与酸反应与制作红色涂料无直接对应关系，D错误。10、（;海南单科化学卷，T10）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（&&& ）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3&&&&&&&&&&&&&& B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水&&&&&&&& D、Si和SiO2都用于制造光导纤维【答案】BC【解析】A、P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH3，A错误；B、“可燃冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃 冰”的主要成分是甲烷和水，B正确；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色；将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅳ中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以CCl4可用于鉴别溴水和碘水，C正确；D、SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，D正确。11、（;海南单科化学卷，T9）下列有关物 质应用的说法错误的是（&&& ）A、玻璃容器可长 期盛放各种酸&&&&&&&&& B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道 泄漏&&&&&&&&& D、Na2S可除去污水中的Cu2+【答案】A【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应（SiO2+4HFTSiF4↑+2H2O），所以玻璃容器不能存放氢氟酸（HF），A错误；B、纯碱（Na2CO3）溶液由于CO32―水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污，B正确；C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH3+3Cl2TN2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH4Cl）生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C正确；D、S2―能与Cu2+反应生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+浓度，D正确。12、（;海南单科化学卷，T1）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（&&& ）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液&&&&& B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品&&&&& D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HFTSiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。13. （;广东理综化学卷，T9）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项&叙述I&叙述IIA&KNO3的溶解度大&用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB&BaSO4难溶于酸&用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C&NH3能使酚酞溶液变红&NH3可用于设计喷泉实验D&Ca(OH)2能制成澄清石灰水&可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液&&& 【答案】B&&& 【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。14．（;福建理综化学卷，T9）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是&X&Y&Z①&NaOH溶液&Al(OH)3&稀硫酸②&KOH溶液&SiO2&浓盐酸③&O2&N2&H2④&FeCl3溶液&Cu&浓硝酸A．①③&&&&&&& B．①④&&&&&&&&& C．②④&&&&&&&& D．②③【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。15．（;安徽理综化学卷，T12）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（&& ）选项&规律&结论A&较强酸可以制取较弱酸&次氯酸溶液无法制取盐酸B&反应物浓度越大，反应速率越快&常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C&结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高&NH3沸点低于PH3D&溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化&ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【解析】A项，盐酸的制备可以有HClO光照分解产生，反应的方程式为2HClO 2HCl+O2↑，A错误；B、注意一个特殊的现象―钝化（铝和浓硝酸发生钝化反应），反应速率减慢，B错误；C、NH3分子之间存在氢键，熔沸点升高，故NH3的沸点高于PH3，C错误；D、ZnS沉淀中加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）ZnS＞CuS，故D正确。16．（;北京理综化学卷 ，T28）（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再 生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号&电压/V&阳极现象&检验阳极产物I&x≥a&电极附近出现黄色，有气泡产生&有Fe3+、有Cl2II&a&x≥b&电极附近出现黄色，无气泡产生&有Fe3+、无Cl2III&b&x&0&无明显变化&无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl―在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：____________________________________________________。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl―在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号&电压/V&阳极现象&检验阳极产物IV&a&x≥c&无明显变化&有Cl2V&c&x≥b&无明显变化&无Cl2①NaCl的浓度是_________mol/L②IV中检测Cl2的实验方法_________________ ____ _________________________。③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。【答案】（15分）（1）溶液变红（2）2Cl― -2e― =Cl2↑&& Cl2+2Fe2+=2Cl―+2Fe3+（3）还原（4）①0.2&&& ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝&&& ③通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2＋先于Cl－放电【解析】（1）在电解池中，氯离子在阳极放电：2Cl－－2e－＝Cl2↑，生成的Cl2能够与溶液中的Fe2＋发生氧化还原反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。（2）阳极产物没有氯气，二价铁离子具有还原性，也可能是二价铁离子失电子变为三价铁离子，体现了其还原性。（3）①根据对照试验，则需要Cl－浓度等于原FeCl2溶液中Cl－的浓度：0.1 mol/L×2＝0.2 mol/L；②用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验有无氯气，若试纸变蓝，说明有氯气生成；③与Ⅱ对比，电压较大时有Cl2产生，说明电压较大时Cl－放电；电压较小时没有Cl2产生，说明在电压较小的时候，Cl－没有放电，即Fe2＋放电变为Fe3＋，故放电顺序：Fe2＋＞Cl－。17．（;福建理综化学卷，T24）(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是&&&&&&&&& (填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：&①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为&&&&&&&&&& 。②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3•nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&& 。③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (任写一项)。（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝&&&&&&&&&&&&& 。②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。【答案】（15分）（1）①吸氧腐蚀& ②B（2）①4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O ②4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O&&&& ③氮氧化物排放少（或其他合理答案）（3）① 4:1& ②0.05【解析】（1）由图看出，在海水中，该电化腐蚀属于吸氧腐蚀，在ABCD四个区域中，生成铁锈最多是B区，能接触到氧气。（2）浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O,硝酸氧化 废铁皮中铁的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O，生产过程中体现绿色思想的是整个过程中氮氧化物排放减少。根据反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K为0.25，因为固体的浓度为1，则反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=4:1，若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为率为50%，FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)起始&&&&&& 0.02&&& x&&&&&&&& 0&&&& 0变化&&&&&& 0.01&& 0.01&&&&& 0.01&& 0.01平衡时&&& 0.01&& x-0.01&&&& 0.01&& 0.01&&&&&& 根据平衡常数K=0.25得： ，解得x=0.05。18．（;福建理综化学卷，T25）(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一&& 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5&（1）装置I中产生气体的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为&&&&&& (填序号)。&实验二&& 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－&&&&& 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是&&&&& (填序号)。a．测定溶液的pH&&&& b．加入Ba(OH)2溶液&& c．加入盐酸&& d．加入品红溶液& e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。实验三& 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：&(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为&&&&&&&&&&&&&&&& g•L－1。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果&&&&& (填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】（15分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O）（2）过滤（3）d（4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）① 0.16& ②偏低【解析】（1）装置1是制备二氧化硫气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O）（2）要从装置II中得到晶体，可采取的措施是过滤；（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置是d，a装置缺少与外界相通，错误；b易发生倒吸，错误；c装置倒扣的漏斗进入水中，错误。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－&&&&& 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是测定溶液的pH，pH小于7，则电离程度大于水解程度，a正确；加入氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成气体二氧化硫；无法判断电离程度和水解程度；亚硫酸根和亚硫酸氢根都不能使品红褪色，不能采用；用蓝色石蕊试纸检验，若变红则电离大于水解，e正确。（5）检验变质的方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（6）根据反应方程式可得: SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。碘的物质的量为0.-3=2.5×10-4mol，则抗氧化剂的残留量为2.5×10-4mol×64g/mol=0.16g；若碘化钾部分被氧化，则需要二氧化硫的物质的量减少，则所求浓度偏低。19、（;海南单科化学卷，T13）（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：&& && &m&&& &n&&& x& &y&&& &&&&& &&&&& （1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。（3）气体分子(mn）2的电子式为___________，(mn） 2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。【答案】（9分）&（1）三& IIA&& MgCl2&& （每空1分，共3分）（2）HNO3& Al(OH)3&&& （每空1分，共2分）（3）& 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O （每空2分，共4分）【解析】 根据四种元素（相邻主族短周期元素）的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。（1）元素x（Mg）在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备；（2）m（Mg）、n（C）、y（N）三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3；（3）气体分子(mn）2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是 ；根据题目中的信息“(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。 文章来源莲山课 件 w w w.5y K J.Co m
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