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高考化学化学实验练习题
高考化学化学实验练习题
1．（13分）甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【测定原理】KMnO4 ( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
4MnO4D＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4D＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2
【测定装置】部分装置如下图所示
【测定步骤】
①用　　　　&
量取5.00mL 1.00×10－3mol?L－1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②将1.00×10－3 mol?L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
③打开　　　 ，关闭　　　　&
（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭　　　，打开　　　 （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
【交流讨论】⑴计算该居室内空气中甲醛的浓度　　　 mg?m－3，该居室的甲醛　 　　　　&（填是或否）超标。
⑵某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：____________________________________　　　　&
_（至少答出2种可能性）。
⑶实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：
①实验装置应加以改进。
有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），
有利于提高实验的准确度，其理由是______　　　　　　　　
__　　　　&
　　　　　　　　　&
②实验原理可以简化。实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中至KMnO4溶　　　　
2．（8分）某一化学反应的实验装置如图所示：
&A―H属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
　　实验现象：①D物质由黑色变为红色；②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色深夜；③点燃的镁条伸入无色无味的F中，镁条继续燃烧，将生成的物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊物形成，该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
（1）写出下列标号的物质名称：
　　　　　　　A　　　　　&
；B　　　　&
；D　　　　　
；E　　　　&
；F　　　　&
　 （2）写出有关的化学方程式：A与B　　　　&
；C与D　　　　　
；F与Mg的反应产物与水　　　　　　　　　　　　　　　　　&
3．（9分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反应分别为：
TiO2 +2C+2Cl2TiCl4 +2CO ；TiCl4 +2Mg　　　　Ti +
下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：
①连接好整套装置，在通Cl2前先从侧管中通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
⑴　正确的操作顺序为（填序号）___________________________　　　　　　　
⑵　装置A中反应的离子方程式为__________________________________　　　。
⑶　装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）___　　&
⑷ TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________　&。　　　　　　　&
⑸ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，氩气的作用为__　　　　　　　　　　　　&
4、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol?L－1盐酸和醋酸溶液；
②用　　　　　　
量取10.00 mL1
mol?L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为　　　　；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录　　　　　　　　　　&
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应　　　　　　　　　　　　　　　
，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑵本实验中应选用　　　　&
(填序号)的量筒。　A．100 mL　　B．200 mL　　C．500 mL
⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm＝　　　　
⑷简述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
，铜丝不与酸接触的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
5．（8分）工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
其步骤为：
① 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
② 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③ 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
④ 将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤ 电解熔融的氯化镁可得到Mg。
请回答以下问题：
&⑴步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有　 　　　　　 、　　　　　　　 、酒精灯、铁架台等。
⑵步骤④中的“一定条件”指的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
⑶上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑷有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？
　你的观点是　　　　　　
。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
6．实验探究题（18分）
Ⅰ．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：、谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：&，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿＿（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性： & ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿▲＿所致。
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a. 酚酞试液　　b. 四氯化碳　 c. 无水酒精　　d. 硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为＿▲＿。
②在100溶液中通入（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为＿▲＿。
Ⅱ．某校化学实验兴趣小组为“证明某水煤气中CO2、CO 、H2　H2O（气）共同存在”。经讨论从以下提供的仪器和药品中设计组合成一套装置（假设其它杂质气体对本实验无干
（1）该小组证明CO2存在应选用＿▲＿装置，现象是：＿▲＿。 证明H2O气的存在应选用＿▲＿装置，现象是：＿▲＿。
（2）若某些仪器可重复使用，某些仪器可不使用，B中反应完全进行，连接的玻璃导管、胶管忽略。按气流从左到右，用上述字母把各装置连接组合起来，正确的连接次序是：　　 混合气体―(　 )―(　 )―( B )―(　 )―(　 )―(　 )
（3）此实验的操作步骤中还有一欠缺之处，应如何改进？＿▲＿。
7．（14分）摩尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。
实验步骤：
(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。
(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。
(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。
试回答下列问题：
（1）F中的NaOH溶液的主要作用是　　　　　　&
　　　　　　　　　　　　　　
（2）Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞　　　　&
，并同时打开活塞　　　　&
。请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用　　　　　　　　　　　&
（3）使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是　　　　　　
。（填序号）
（4）原料利用率高、副产品少、产生的有害废物少、保护环境等是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：
　　　　　　　&
　　　　　　　　&、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　&。
8、（16分）某化学兴趣小组需制备22.4 LSO2气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0
g锌粒与98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。
(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是　　　　
(填分子式)。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体(X)取样进行认真探究。
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是　　　　　　　　　　　　　&
②A中加入的试剂可能是　　　　　&
　，作用是　　　　　　　　　　　　　&
B中加入的试剂可能是　　　　　　&
，作用是　　　　　　　　　　　　　&
③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是　　　　　　　　　&
&，D中最好选择的试剂是　　　　　　　　
(3)假定气体在吸收过程吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为　　　　　　　　　　
(填代号)。
a.导管　b.水槽　c.广口瓶　d.容量瓶　e.量筒　f.单孔塞　g.双孔塞
9．（20分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g 以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引
起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸　b.品红溶液　c.酸性高锰酸钾溶液
d.饱和碳酸氢钠溶液　e.氢氧化钠溶液　f.无水硫酸铜　g.碱石灰　
h.五氧化二磷　i.无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中_____________，D中______________，E中_____________。
实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为____。
10．(16分)二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质，常用于制取金
属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛，并得到其它副产品。
(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，开始沉淀的pH数据(见下表)
　　氢氧化物
　　Fe(OH)3
　　A1(OH)3
开始沉淀pH
　　向溶液I中滴加NaOH溶液，并调溶液pH，若开始只得到一种沉淀，该沉淀是　　　
，应控制pH的范围是　　　　　　
，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　&
(2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”，若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量，请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案，该方案是　　　　　　　　　　
，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)；　△H=393.5 kJ?mol-l
　　②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；　　△H=－283 kJ?mol-l
　 &③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H =141 kJ?mol-l
　　写出TiO2与Cl2+C反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　
(4)若经过多步反应后制得b g金属钛，则金红石矿石中TiO2的质量分数为　　　　　&
11．（10分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
⑴ 打开K1关闭K2，可制取某些气体。
甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2，但装置II只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是　　　　。
乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。
丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是　　　　　　　&
；仪器D在该装置中的作用是　　　　　　　　　　　&
丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是　　　　　　　　　&
12．(12分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：　　　　　　　　&
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
第二步反应能进行是因为　　　　　　　　　　　　　　&
　　　　　　　　　　
操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有　　　　　　　&
　　　　　
操作II的作用是　　　　　　　　　　&
　　　　　　　
　　　　　　　　　&
操作Ⅲ的具体过程是　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　&
流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 　　　　　　　　　　　&　　　　　　 。
13．试回答下列问题：
（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是___　　　　　
A．用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体
B．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较
E．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
F．用锌和稀硫酸制H2时，为了使制取H2的速率加快，可以向稀硫酸溶液中加入少量CuSO4溶液
G.用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液;
H.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗;
I.用瓷坩埚高温熔融和固体混合物;
J.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备胶体;
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 K.配制饱和溶液时,加入少量的稀硫酸.
（2）欲量取20.00mL　Na2CO3溶液，应选用的仪器是　　　　　　　　　　
（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、　　　　　
、　　　　　
（4）在硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行　　　　　&
（5）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。
①可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　
&来定性比较得出结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是　　　&
　　　　　　　　　，你认为还可以作何改进？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
14.(14分)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题：
(1)能用作干燥氨气的装置有_________(填字母)；
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_________(填字母)；
(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_________(填字母)；
(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_________(填字母)；
(5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是_____________________________________________。
15．（16分）某化学研究性学习小组计论Fe3+和SO之间发生怎样的反应。可能发生的反应有：2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+（氧化还原反应）
　　　 2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO4（水解反应）
　　　 为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
　　　 实验I：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是　　 　　　　　　　
　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
　　　 实验II：①取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是　　　　　　　
。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　&
　　　　　　　　　　　　　　&。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　 另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②换用稀释的FeCl3和Na2CO3溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
　　　 实验III：若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　 从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
16．（11分）研究性学习小组进行CH4的制备及性质探究实验。
　（1）根据反应：CH3COONa（固体）+NaOH（固体）――&　Na2CO3+CH4↑制备气体。在答题卷的方框中画出制备CH4的实验装置（含试剂）示意图（固定装置不用画）。
（2）用CH4气体分别进行下列实验：
①通入酸性KMnO4溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　&
②在无色玻璃集气瓶中与C12混合后光照，现象是　　　　　　　　　　　　　
&（3）为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：
①当玻璃管中的氧化铜由黑色变为红色时，说明CH4具有还原性。你认为这一结论是否正确？　　　　　　　　　　　&
　　　　　　　　　　　&（填“正确”或“不正确”），理由是　　　　　　　　　　　　　　&
②实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　&
（4）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是　　　　　&
　　　　　　　　&
。请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）。
17．（15分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
　 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下过程来制取。
铬铁矿等原料　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
Na2CrO4溶液
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
①步骤I中反应的化学方程式为：
该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　
，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是　　　　　　　　　　　　　
A．升高温度　　　 B．通入过量的空气　　C．将原料粉碎　 D．增加纯碱的用量
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　　　　　　　　&
、　　　　　　　　　
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　&
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
　 （2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。
简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。
过滤、干燥
得到K2Cr2O7晶体
18．（11分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶 于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴ 试剂1是　　　　　　
，试剂2是　　　　　　&
，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　&
，　　　　　　　　　　　&
　　　　&；
⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为　　　　　　　　　　　　
，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式　　　　　　　　　　　　　&
⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　
。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）　　　　　　　　　　　　
；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）　　　　　　　　　　　　　　　　
19.（15分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol?L－1）
倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
⑴ 甲中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　
　　　　　　　&，
　　　 乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
丁在实验中的作用是　　　　　　　　　&
　　　　　　　　　　　　　　　　　　&，
装有碱石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　&
　　　　　　　　　　　　　　　　　　&。
⑶ 戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于　 　　　　。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因。① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
20．（20分）(I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡.
将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O
，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3
的某个性质。按要求回答下列问题：
(1)中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为:__________________________________________________________
(2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是__________。
? H2O 中有平衡使平衡向左移动
②在NH3? H2O
中有平衡使平衡向左移动
③Na0H 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3
的溶解度减小
④NH4Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH3，
会分解释放出NH3
(3)图甲中的NH4Cl
与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替　　 (填”能”与”不能”)
(4)如何判断图甲中烧瓶己收满NH3
?_____________________________________________
(5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是　　　　　　　&
它说明了NH3
　　　　　　　　
(Ⅱ)如图所示：在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为　　　　　　　　&
通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：______________________________
___________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
有关反应的化学方程式为：____________________________________________________________
当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，则共通入氧气的体积为　　 ________mL，水槽B中溶液的物质的量浓度为　　　　mol?L-1(设溶液的体积仍为500 mL)
21.某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：
在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
　 ⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　 ⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为　　　　　　　　　　　　
　 ⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
&⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是　　　　__　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　
&⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意　　　　　　　&
；b、与SCN-反应使溶液变红的　　　　　　　　　　
是Fe3+。（填“一定”或“不一定”）
22.某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
⑴源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　⑵加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是　　　　　
。（填写下列各项的序号）①只有物理过程，无化学过程　 ②只有化学过程，无物理过程　③既有化学过程又有物理过程；
FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是　　　　
。用化学反应方程式表示实验室制备该胶体的方法：
　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶通入二氧化碳的目的是　　　　　　　　　　　　　　　
和　　　　　　　　　　
⑷气体A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑸下列物质中，　　　　　
可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号）
①ClO2　　 　　&②浓氨水　　　　　 ③SO2　　　　　　　　　　④浓硫酸
23.某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500 ℃以上按下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称取6.0 g无水CuSO4；②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4 g；③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为280 mL；④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质,且O2在其中的损耗可忽略不计)。试回答下列问题：
(1)按装置从左至右的方向，各仪器连接顺序为　　　　　　　　　　　　　　　
(填代号)。
(2)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
(3)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　&
　　　　　　　　　　　　　&。
(4)确定装置E的进、出口的原则是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(5)首先应计算的是物质　　　　　　　&
的体积；通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(6)该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是___________________(填代号)。
24.某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
Ⅰ．实验装置如下图1所示
图1　　　　　　　　　　　　　　　
（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　&。
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ 　　　　　　　　　　&（填“正确”或“不正确），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
Ⅱ．实验装置如上图2所示
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？　　　　　　　&
（填“正确”或“不正确”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
&Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。
25．（6分）⑴（3分）如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将滴管中液体A滴入试管②中，与气体B充分反应，打开夹子，可观察到试管①中96℃的水立即沸腾；则液体A和气体B的组合可能的是　　　 。
　　A．氢氧化钠溶液；NO2气体　　　　　
B．饱和食盐水；氯气
　　C．碳酸氢钠溶液；二氧化硫气体　　　 D．氯化钙溶液；二氧化碳气体
　 &⑵（3分）下列有关实验的叙述，不正确的是　　　　　　
　 &A．白磷保存在水中，金属钠保存在煤油中，硝酸保存在棕色细口瓶中，且用磨口玻璃塞密封瓶口
　 &B．用渗析法分离淀粉、KNO3　　　 C．用氨水洗涤做过银镜反应的试管
　　D．用标准浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，中和滴定前观察滴定管的液面高度为俯视，滴定终点时观察液面高度为仰视，测出的盐酸的浓度偏高
26．（13分）下图所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中
⑴若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁出现了光亮的银镜，则A是　　　　　　&
，C是　　　　　　　　
，请写出反应管C中所发生的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
。 试管E中所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑵若I处酒精灯不加热， B、C仍是实验（1）中原物质，实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一种无色无味的气体逸出，当溶液恰好澄清时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜，则A是　　　　&
，E中是　　　　
与葡萄糖的混合液（写化学式）。请写出反应管C中所发生反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　
。仪器D在此实验中的作用是　　　　　　　　　&
⑶若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧不变，A是只含一个碳的一种有机物也能发生银镜反应，实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管中溶液变浑浊，则A可能是　　　　　　　　　　　　　
，然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　
，此实验中浓硫酸的作用是　　　　　　　　
。写出（1）中A和（3）中A二种物质在浓硫酸存在时所发生的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
，此反应中浓硫酸的作用是　　　　　　&
27．（15分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：
请回答以下问题：
&（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有　　　　　　　&
&（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：　　　　　　　　　&
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
&（3）评价步骤②的操作中难以控制之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）　　　　　　　　　&
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
&（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制
V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）　　　　　　　　　　&
28、（15分）某课外活动小组以胆矾为原料进行如下实验：
I、测定晶体中结晶水的含量：
测定硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨　②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量　③加热　④冷却　⑤称量　⑥重复③至⑤的操作　⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
（1）第④步需要使用的仪器是　　　　&
（2）判断晶体是否完全失水的方法是：　　　　　　　　　　　
（3）根据实验数据计算得出硫酸铜结晶水的含量为5.3 ，估计造成误差的原因可能有 　&
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（提出两点可能的原因）。
II、用胆矾制得氧化铜固体来探究氧化铜的性质
（1）取一定质量的氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后用如图所示的装置加热制取氧气。为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化剂的作用，在上述实验后还应该进行的实验操作是（按实验先后填写字母顺序）　　　　　　　&
。 然后进一步证明该固体为氧化铜。
a．过滤　b．烘干　c．溶解　d．洗涤　e．称量
（2）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你同意吗？若同意，要进行的另一个实验是　　　　　　　　&
；若不同意，说明理由　　　　　　　　　　　　　
29．(18分)I． 回答下列问题：
（1）欲量取20.00mL&
Na2CO3溶液，应选用的仪器是　　　　　　　　　　
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、　　　　　
、　　　　　
（3）在硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行　　　　　&
II．氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制　实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴∽6滴，振荡即成。这样操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动：
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论&乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O&提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a,b关系
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是 　　　　　　　　　　　　　　&。
（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：　　　　　　　　　　　&
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，&2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家&。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。&变废为宝&符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
30．（15分）某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行有关实验，实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中，（图中铁架台、铁夹已略去，要求填写的试剂的均填化学式）
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的单质，
其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验
观察到C中溶液褪色，则B是　　　　　　&
简述判断B的理由　　　　　　　　　　　&
若使C试管溶液恢复原来的颜色，可采取的操作
为　　　　　　　　　　　　　　　　　&
　 （2）若B为块状大理石，C为饱和Na2CO3溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则C试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　
　 （3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后将C放入盛有沸水的烧杯中，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是　　　　　　　　
，C是　　　　　　
与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
　 （4）利用此套装置设计实验证明碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱，则A、B、C中放的试剂分别是　　　　　　
、　　　　　　　
、　　　　　　　　
，B、C的实验现象分别为B　　　　　　　　&
、C　　　　　　　　　　&
。若使现象明显，放入C中的溶液应是稀溶液还是浓溶液　　　　　　　
。（填浓或稀）
31、（12分）某校化学小组学生利用“废铁屑与水反应”的产物还原氧化铜，并制取FeCl3?6H2O晶体。（图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去）
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍，用滤纸吸干水分。
②将洗涤干燥后的废铁屑和石棉绒混合置于气密性良好的上述装置B中。
③先点燃X处的酒精灯，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯。
④经过必要的实验操作后，点燃Z处的酒精灯。
⑤停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
⑥利用上述滤液制取FeCl3?6H2O晶体，设计流程如下：
滤液FeCl3溶液FeCl3?6H2O晶体
回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）步骤③X处是指　　　　（用图中的A、B、C……表示），待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　&
（3）步骤④必要的实验操作是指：　　　　　　　　　　　&
　　　　　　　。
（4）步骤⑥从FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O晶体的主要操作包括：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
这个流程中需保持盐酸过量，主要原因是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
33、（8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。
【测定草木灰中钾盐含量】
（1）该实验的主要步骤顺序为：称量.→　　→　　 →　　 → 　　→冷却→再称量（填字母序号）
　　 　　　A. 溶解　　　&B.过滤　　 C、洗涤、烘干　　D、蒸发
（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向　　　
（填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为　　　
（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是　　　　　　
，操作D用玻璃棒不断搅动的原因　　　　　　　　
【测定钾盐中K2CO3含量】
（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是　　　　&
，检验沉淀是否洗净的方法是　　　　　　　
34、（14分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
（1）图1中，A仪器的名称为　　　　
，烧瓶中发生的离子反应方程式为　　　　　　
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是　　　　　　　　　　　　&
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是　　　　　&
②方案2中甲物质是　　　　
（填字母序号）。a、CaO　　　　b、CuCO3　　 c、CaCO3　 　　
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL　1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.6g。请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为　　　　　&
，晶体采用酒精淋洗的优点是　　　　　　　&
⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是　　　 （填“第一组”或“第二组”），理由是　　　　。
1．酸式滴定管（1分）　 a，b（1分），b，a（1分）　 3.6mg?m－3（2分）；是（1分）
注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多（3分）
可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收（2分）　521次（2分）
2．（1）A：浓氨水； B：氧化钙； D：氧化铜； E：水； F：氮气
（2）A与B：CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑　C与D：3CuO+2NH3　3Cu+N2+3H2O
　　　　F与Mg的反应产物放入水中：Mg3N2+6H2O　3Mg(OH)2↓+2NH3↑
3．（共9分）⑴ ③①④②　　　　　　　　　　
⑵ MnO2+4H+
+2 Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O
（2分）⑶b （1分）
⑷TiCl4 + 4H2O
== 4HCl + Ti(OH)4　 ⑸防止Mg和Ti被空气中氧气氧化）
4.　　酸式滴定管，0.12；反应结束的时间；调节乙与丙的液面相平；视线与凹液面的最低点相平。
（1）　　　 用手捂住锥形瓶，量筒中有液体流出，松手后，量筒中的液体回流，证明气密性良好。
（2）　　　 B
（3）　　　 Vm=V*10-3/0.005 L/mol
（4）　　　 物质的量浓度相等盐酸完全电离，醋酸不完全电离，H+物质的量浓度前者大于后者。防止形成原电池，影响反应速率。
5．（8分）⑴蒸发皿（1分），玻璃棒（1分）　
⑵在HCl气流中（1分），抑制MgCl2水解成Mg（OH）2（1分）
⑶电解产生的Cl2用于制取HCl气体（1分）
⑷不同意（1分）。
因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（2分）
6．（18分）
Ⅰ．（共10分）（2）、①Br2 ②Fe3+ 　（3）、
d　 　&溶液呈血红色， &b 　CCl4层呈无色。（以上每空1分，共6分），（4）、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- &（2分）　 5、1.2mol/L（2分）Ⅱ．（共8分）1、C，（石灰水）变混浊， F，（无水硫酸铜）由白色变蓝色　（每空1分，共4分）
2．混和气体→F―C― B →A→F→C（2分）
3．尾气中可能含CO而没有处理，将尾气通过导管引出用酒精灯火焰将CO烧掉。（2分）
7．（14分，每空各2分）
（1）除去混在氢气中的酸性气体　
（2）A　 　B、C　 　　&将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中
（3）②　　&
（4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化等其它合理答案
8、（本题共16分）
(1)主要杂质气体可能是 H2　(填分子式)。（1分）
产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）Zn + 2H+
= H2↑+ Zn2+ （2分）
(2)①必要的一个操作是检查装置的气密性（2分）
②A中加入的试剂可能是： 品红试液 （1分），作用是证实SO2的存在（2分）。
B中加入的试剂可能是：浓硫酸（1分），作用是干燥氢气（2分）。
③应观察到C中的实验现象是：固体由黑色变成红色 （2分），D中最好选择的试剂是：固体无水硫酸铜（1分）。
(3)改进时可选用的下列仪器为 a、c、e、g (填代号)。（2分）
9.（1）检查装置的气密性
（2）托盘天平；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中
（3）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水
（4）c; 使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收；e或g；偏低
10．(16分)
(1)Fe(OH)3 　1.5≤pH＜3.3 　&H++ OH－=H2O　 &Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
　　(每空2分，共8分)
(2)向溶液Ⅱ中加人过量氨水；Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+ (每空2分，共4分)
11．(1)氧气的密度比空气大（2分）　将装置II中装M水 (2分)
(2)溶液呈橙色等（2分）　防止倒吸 (2分)
　比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性：CH3COOH ＞H2CO3＞C6H5OH等(2分)
(本题共10分，其它合理答案参照给分)
12．(1) H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O　NaF比NaCl的溶解性小 (2) 烧杯、漏斗　　(3) 除去NaF 、NH4Cl 表面的杂质　(4) 加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却 　(5) 必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量
(本题共12分，每空2分，其它合理答案参照给分)
13．（13分）
（1）BD（2分）
（2）碱式滴定管 （1分）
（3）环形玻璃搅拌棒、量筒 （2分）
（4）4（2分）
（5）①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。（2分）
②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，将FeCl3改为Fe2(SO4)3
14. (14分)(1)DE(全对给4分)　　　(2)AB(全对给4分)
(3)A(2分)　　　&(4)A(2分)　　　 (5)可防止倒吸(2分)
15.（16分）
　　　 实验I：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（2分）
实验II：①氢氧化铁胶体（或胶体）（1分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（3分）；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（1分）；Ba2++SO=BaSO4↓（1分）。②Fe3+与SO同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）
　　　 实验III：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）
　　　 ①SO有较强的还原性，CO没有还原性（2分）；②SO水解能力较CO小（2分）。
16．（略）
17．（1）①（1分）A、B、C（各1分，共3分）
②NaA1O2[或NaA1（OH）4]、NaSiO3（各1分，共2分）
③除去A1O2、SiO32-等杂质（1分）
④2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分）
（2）（6分）
将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaC1结晶析出
趁热过滤，将NaC1晶体与溶液分离
冷却，结晶
冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出
18．（11分）⑴ 稀盐酸　　 KSCN溶液　　　　&
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&
（每空1分）
⑵ 少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3　　　　　　　　　　　　　　　　&
（每空2分）
⑶ 不合理　我的猜想是[Fe(SCN)]2+离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）　　　　　　　　&
　　　　　　　　&
（第1空1分，第2空2分）
19. (共15分)
⑴ CN－+ClO－CNO－+Cl－　
2CNO－+2H+ +3ClO－N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O
⑵ 除去HCl气体　&去除Cl2　 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；
②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 ；
③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。
(三点中任意答两点即可，每答对一点给1分，共2分)
建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。
建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等
(三点中任意答一点即可) （每空2分，共15分）
20． （20分）
（Ⅰ）（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　&
　　　（2分）
　　 （2）①②③④ （2分） （3）能 （1分） （4） 烧杯内的溶液变红（1分）
　　 （5）气球逐渐变大（1分）；极易溶于水（1分）
（Ⅱ）（1）3：1　（2分）
（2）无色气体变为红棕色气体（1分），试管中液面不断上升至全充满（1分），继续通入氧气后，试管中液面下降（1分），最后充满无色气体（1分）。[2NO＋O2＝2NO2（1分）　3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO　（1分）]或　4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
（2分）（3）1.375a （2分）　a/11200（2分）
21.．(12分)⑴如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色　
⑷比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱　
⑸a、加入氧化剂如氯气等必须少量　　　　b、不一定　
22 ⑴只要写出下列4个离子方程式中的任意一个，即可。
HCO-3+OH-　　　　CO2-3+H2O；Ca2++CO32-+OH－　　　 CaCO3↓+H2O；
Ca2++2HCO-3+2OH-　　　 CaCO3↓+CO32-+2H2O；
Mg2++2OH-　　　 Mg（OH）2↓
⑵③；Fe（OH）3　　　 ⑶除去钙离子；调节溶液酸度
⑷杀菌消毒或氧化性　　　　　
23、(1)A、F、D、C、E、B (2)吸收三氧化硫并放出等物质的量的二氧化硫
(3)干燥二氧化硫和氧气；(4)短进出口长出
(5)　O2 、
Ⅰ．（1）化学方程式是 &（1）4HNO3(浓)
&4NO2↑+O2↑+2H2O &（2分）　　
（2）不正确（1分），理由是带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气。 （2分）&
Ⅱ．（1）该反应的化学方程式是2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑ &（2分）
（2）正确（1分） ，理由是硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃。 （2分）
III．用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象。（4分）
25．（6分）⑴A（3分）　　⑵C（3分）
26．(13分)（1）乙醇　　
CuO　 CuO+CH3CH2OH &→ CH3CHO+Cu+H2O
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH - →CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
（2）浓氨水　AgNO3　3CuO+2NH3→N2+3Cu+3H2O 　防止倒吸。
（3）HCOOH　　变澄清　　脱水性　　 HCOOH+C2H5OH → HCOOC2H5+H2O
催化剂和吸水剂
27．（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；（3）使溶液的p H=8~9难以控制，通入过量CO2气体；
（4）①④⑤（每空各3分）
28、（15分）I（1）干燥器；（2分）　
（2）连续两次称量的质量差不超过0.1g （3分）
　 （3）加热前所用坩埚未完全干燥; 加热时间过长导致CuSO4分解. （4分）
II（1）cadbe；（3分） （2）另取相同质量的氯酸钾固体，不加氧化铜直接加热，对比放出氧气的速率。 （3分）
29．(18分)
I．（1）碱式滴定管 （1分）
（2）环形玻璃搅拌棒、量筒 （2分）
（3）4（2分）
II．（1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状　　（2分）
（2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）（3分）
方案3　 （3分）
（3）②③⑤　 （3分）
（4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。（4分）
30．（15分）（1）B是Mg；理由是第三周期元素Na、Mg、Al中①在常温下难与水反应排除Na，②常温下与浓硫酸反应排除Al；加热试管C或放入沸水浴
　 （2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
&（3）A是浓NH3?H2O，C是AgNO3，D是作用是防止倒吸
　 （4）CH3COOH、NaHCO3、C&6H5ONa；B中有气泡产生，C中溶液变混浊；浓。
31、（每空2分，12分）
（1）除去废铁屑表面的油污（杂质）
（2）A　　　　排除装置B中的氧气
（3）经验氢气的纯度
（4）加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤
（5）过量盐酸能抑制FeCl3的水解
33.（8分）
（1）ABDC（2分）（颠倒不得分）
（2）左（1分），
继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间，直至天平平衡（1分）
（3）引流（1分）　　防止液体局部过热，液滴溅出（1分）　　
（4）沉淀后静置，向上层清液中加入CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，反之则沉淀不完全。（1分）取最后一次洗涤液少许，滴入数滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若无沉淀产生，即沉淀洗涤干净。（1分）
34.（共14分）
（1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3―=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。
（2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）
（3）①坩埚（1分）　②b（1分）　　 ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
④防止双氧水分解（1分），酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解（1分），第二组(2分)
理由：第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质。而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。（2分）