提纯受温度影响溶解度变小的物质随温度的升高而减小的提纯用什么方法

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-03-05 03:04 标签： 溶解度随温度的升高而减小
溶解度随温度的增加而减少的物质怎样提纯？_百度知道
溶解度随温度的增加而减少的物质怎样提纯？
1 溶解至饱和2 加热（如熟石灰）而溶解度随温度升高而升高用降温结晶法（如KNO3）而溶解度较平稳的用 蒸发溶剂法 （如氯化钠）
采纳率：38%
当然是降温方法。
蒸发溶剂。
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A物质溶解度随温度升高而变大,且受温度变化影响大.C物质溶解度随温度升高而降低,若想提纯含有少量C溶质的A溶液,应怎样最好.我写的是加热,错了,老师说是冷却热饱和溶液.请问为什么冷却更好?理由是什么捏?
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A物质受温度影响较大所以降温更容易析出晶体,并且温度降低C物质溶解度更高
追问一下：提纯A是要把A转化为固体形式么？
不是，但是一般物质溶解度随温度变化较大都会选择冷却热饱和溶液
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扫描下载二维码b物质溶解度受温度影响没有a物质大,b中混有少量a用什么方法提纯
问题描述：
b物质溶解度受温度影响没有a物质大,b中混有少量a用什么方法提纯
问题解答：
重结晶法,因为A物质的溶解度随温度的变化大,所以冷却热饱和溶液会使A物质大量吸出因为B的变化小,所以冷却后B物质只会吸出少量这样吸出的物质中含有A物质的比例就比含有B物质的比例大很多就起到了提纯的作用.
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重结晶法,因为A物质的溶解度随温度的变化大,所以冷却热饱和溶液会使A物质大量吸出因为B的变化小,所以冷却后B物质只会吸出少量这样吸出的物质中含有A物质的比例就比含有B物质的比例大很多就起到了提纯的作用.
A难溶于水.B、C可溶,那么过滤.把A和BC分开B物质溶解度受温度影响较小.那么C变化大.采用重结晶的方法把C分离出来!剩余的就是B
KCL能满足你的要求~应该容易找到
溶解度受温度的改变变化较大的固体物质,一般用冷却热饱和溶液的方法使溶液结晶析出,例如硝酸钾
高中化学中固液分离获得晶体的方法主要有蒸发结晶和冷却结晶两种,蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质的提纯（当然这种物质受热时应该是较稳定的）,说白了就是蒸发操作,冷却结晶适合于溶解度随温度变化大的物质的提纯.另外,趁热过滤后面应该连着冷却结晶 再问： 这说的不跟我说的一样？我是问 为什么要这样啊。就是为什么要得到溶解
主要是看B和A的差别,如果B相差很大而A不大,那么就用热饱和溶液冷却结晶法.单纯的蒸发溶剂是不管用的.举个例子 从粗盐水中提取硝酸钾,由于氯化钠溶解度受温度影响小,硝酸钾很大,就可以先蒸发溶剂,再冷却到一定程度,将析出固体洗涤烘干即可.
晶体在溶液中形成的过程称为结晶．结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质．沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法．另一种是冷却热饱和溶液法，即降温结晶的方法，此法适用于温度升高，溶解度变化较大且所温度升高溶解度变大的物质．故答案为：晶体；降温结晶．
溶解度受温度大,所以在不同温度的状态下溶解度的变化较大.就不能冷却热饱和溶液法了.只能根据浓度来制定 其他的方法,比如蒸发结晶.也没说一定要这么做,看具体情况 再问： 那通过降温法来析出受温度影响大的物质为什么不可以？ 再答： 析出的物质你也不想要，剩余的溶液中有两种成分，要看你需要的成分是什么，比如海水，NACL，你
甲物质中混有乙物质,乙知甲的溶解度受温度影响比乙大,可采用冷却热饱和溶液方法提纯,是因为先制成甲的热饱和溶液,乙是杂质,量比甲小,甲饱和时乙还未饱和.又因为甲的溶解度受温度影响比乙大,所以降温时甲的溶解度降的比较多,析出晶体甲、而不析出晶体乙.综上所述：溶解度受温度影响较大的,（如：硝酸钾）可采用冷却热饱和溶液方法得到
28．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,据图回答：(1)溶解度受温度影响较大的物质是_硝酸钾_.(2)50℃时,在100克水中加入氯化钾固体到饱和,则所得溶液的溶质质量分数是 40g/(100g+40g)*100%=28.6% (保留小数到0.1％).
如果甲种混有乙,可以采用降温结晶的方法.乙中混有甲,可以用蒸发结晶,当有较多固体生成时,将热溶液过滤即可提纯乙.提纯丙的话也可以采用降温结晶.做这种图像题,首先要看横纵坐标表示什么,其次要看变化趋势,第三是要看转折点. 再问： 哦哦 知道了 是不是说溶解度受温度影响变化较大的物质中混有较小的用降温结晶反之就要蒸发结晶
应试教育阶段,一般老师会告诉你死记几个特例,例如氯化钠溶解度随温度变化不明显,熟石灰溶解度随温度升高而降低.
A、酸、碱、盐的溶解性表中提供了酸碱盐的溶解性，故A说法正确；B、溶解度曲线可表示不同物质的溶解度受温度影响变化情况，溶解度受温度变化不大的物质适合用蒸发溶剂结晶，溶解度受温度影响变化较大的物质适合...
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,只有少数物质的溶解度受温度的影响很小,也有极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小.
氯化钠,碳酸氢钙,甲酸钙等等物质的溶解度受温度影响很小.
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 KNO3少数物质的溶解度随温度的升高而影响不大 NaCl极少数物质的溶解度随温度的升高而减少Ca(OH)2
您还是高中生吧,高中由于学生知识面还不足没有给出更准确的定义,但从有无新物质产生不能判定是不是化学反应,毕竟核反应一样会产生新物质但还是属于物理范畴.我记得高中课本上还有一种定义是有化学键断裂的现象就是化学反应,如果以此判定盐溶于水离子键必然要断裂,但这也不能算化学反应.就您提出的这一现象,可以这么理解,凡是化学反应在
氯化钠和其它溶解度受温度影响大的物质的混和时,可以改变温度达到两者分离的目的.例如,粗盐的提纯等.
多加溶剂更换溶解度较大的溶剂加入一些其他物质使之溶解度增大,比如想碘水中加入碘化钾,碘离子（I-）会使碘单质的溶解度增大
通过两物质的溶解度曲线可知：两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度的影响很大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小；在t℃时，两种物质的溶解度相等，温度低于t℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，温度高于t℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；可以通过降温结晶的方法来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾等．
也许感兴趣的知识增大（选填“不变”、“增大”或“减小”）．②在使用过程中，“热宝”暖手袋内液体中产生的固体物质是醋酸钠晶体．③醋酸钠的“过饱和溶液”转变成饱和溶液的过程是一个放热（填“吸热”或“放热”）过程．④实验室的桌面上现有一个装有醋酸钠“过饱和溶液”的烧杯，若要使溶质从溶液中析出，可采取下列方法中的Ca．加入少量醋酸钠晶体&&&b．摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末&&c．过度冷却&&&d．用玻璃棒搅拌A．a&&&&&&&&&&&&&B．a、b&&&&&&&&&&&C．a、b、d&&&&&&&&&D．a、b、c、d（2）某沿海地区的食品厂开发生产了一种保暖袋深受中小学生喜爱．剪开保暖袋的外层塑料，会发现袋内有一小袋红色液体和一些固态物．红色液体是一种溶解了有香味的色素的水溶液．使用时，用手拍打几下保暖袋，让袋内红色液体与固态物接触，3至5分钟保暖袋的温度就达70度以上．提出问题：袋内的固态物是什么？进行猜想：猜想1：固态物是氢氧化钠；猜想2：固态物是A物质；猜想3：固态物是硝酸铵．上述猜想中，猜想3肯定不成立的理由是硝酸铵形成溶液温度温度降低．实验验证：为了验证其他两种猜想，某化学兴趣小组开展了如下探究：Ⅰ．查阅资料发现，氢氧化钠的主要性质：①一种易溶于水的白色固体；②能够使无色酚酞变红色；③能和二氧化碳气体反应，反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，且反应生成的Na2CO3易溶于水．Ⅱ．请完成如下探究实验表格：
取袋内固体与一定量的水混合后于烧杯中，充分搅拌后过滤，向滤液中通入二氧化碳．
溶液变浑浊
猜想2正确反思评价：①小组同学仔细观察，发现袋内固态物中还混有一些煅烧过的田螺、蚌壳碎片，由此想到了猜想2的A物质的来源．A物质CaO（写化学式），生成A物质的化学反应方程式是&CaO+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑；A物质在食品厂里的一种用途是：干燥剂．②袋内的液体之所以不用蒸馏水，而要向水中添加一些易溶性色素，一方面是使液体颜色鲜艳、且有香气；另一方面是防止低温下结冰而冻裂包装袋，其主要原理是降低水的凝固点．③与上题装有醋酸钠“过饱和溶液”的热宝相比，本题中深受中小学生喜爱的保暖袋在使用价值上最突出的一个缺点是使用方便．
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怎么从溶解度随温度升高的物质中提取出溶解度随温度降低的物质
那就升高温度，你想得到的物质（溶解度随温度升高而下降）就会逐步析出，而你不想要的东西（溶解度随温度升高而升高）就会继续溶解在水中之后趁热过滤，就能得到析出的物质
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用蒸发法可以不？！ 蒸发之后再过滤就可以你想要留下物质的晶体了。
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