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时间:2015-03-08 11:45
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化学题目
化学题不会做,求学霸解答????_百度知道
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 :(1)因该反应2NO+2CO﹤=催化剂=﹥2CO2+N2中气体减少;  ,‍ 4;& (1)& ,催化剂不能影响平衡移动;&&&&&&&& .75*10^-4mol/(L•!&&&&&&&&&&&该反应放热;& .70*10^-3)^2]=5000,缩小容器的体积相当于加压;平衡mol/L 1;&&& +& ,所以反应放热;s)&*10^-4则K=[(&&&&& ,则升高温度逆向移动;&*10^-4 .分析;*10^-4]/[(&s);&&& ,则△S<0非自发;&&υ(N2)=1;& 3;&& .5&&&&&& N2开始mol/L&&& .70*10^-3&& ,2NO+2CO﹤=催化剂=﹥2CO2+N2&2NO&4;9*10^-4)^2* .希望我的回答能对你的学习有帮助;0&& .60*10^-3& ,若使反应能够自发进行;(4)由化学反应及提高NO转化率可知; .5 ,则加压;&&&&&&1.00*10^-3  ,则△H-T△S<0;& &&& +&s)(3)5000(4)加压;&&&&&&13;&& 9*10^-4 .5&&&& &s)(3)& .75*10^-4mol/(L• ,;&&& & ,△H<0;2CO&2;& .00*10^-3mol/L-2;&& ,应使化学平衡正向移动;9*10^-4&&&υ(N2)&&&&&& ;(2)由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为1;& 、降温使该反应平衡正移; 1; .50*10^-4mol/L)/2s=3;&&& .00*10^-)^2*(2; .50*10^-4mol/L; & ,则υ(NO)=(7; 0 转化mol/L .88*10^-4mol/(L• 、降温使该反应平衡正移;&&&& & 2&&&& .00*10^-&&&&9*10^-4&& 4,即该反应一定是放热才有可能自发进行;&& & 9*10^-4&& ﹤=催化剂=﹥2CO2 .50*10^-4mol/L=7;&&(2)1.88*10^-4mol/(L•& 
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1molMg17Al12生成的Y中17个MgH2能与34个HCl反应,12个Al能与36个HCl反应,MgH2中是H显-1价C,满意请采纳,其熔点高于单质镁和铝B,即1molY需要70molHCl,因为Mg会和N2反应生成Mg3N2D,MgH2作为离子化合物,也就是反应掉70个HCl,不能使用N2A,故D正确,金属不论在什么情况下都不会显示负价,正确
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,B的话铝零价.A应该不用多说,C镁会和氮气反应
解析:选项A错误:合金熔沸点低于任何一个组分的熔沸点。选项B错误:金属性 Mg > Al,得电子能力 Al > Mg,Mg不可能呈负价,合金的构成相当复杂,不能简单地理解为正负电荷问题。选项C错误:N2也会与 Mg、Al反应,所以不能用N2作为保护气,而应该用稀有气体。选项D错误: 1 mol
Mg17Al12 完全吸氢生成 17 mol MgH2 与 12 mol Al 1 mol MgH2 与 HCl 完全反应,消耗HCl 2 mol:MgH2
2H2↑ 1 mol Al 与 HCl 完全反应,消耗HCl 3/2 mol:2Al
3H2↑所以, 1 mol
Mg17Al12完全吸氢后的产物总共消耗HCl物质的量 = 2 mol × 17
3/2 mol × 12
= 52 mol所以盐酸物质的量浓度 = 52 mol / 14 L = 3.7143 mol/L故本题无答案。
A,合金的熔点低于任一组分的熔点B,合金中,金属都是单质,或者理解成金属阳离子共用共同电子,形成一种分散系,所以没有正负价之分C,镁单质可以和氮气反应,生成二氮化三镁3 Mg+N2=△=Mg3N2D,混合物Y (17MgH2+12 Al)17MgH2+12 Al+70 HCl==17MgCl2+12 AlCl3+52 H2↑由方程式计算:1mol
Mg17Al12--------17MgH2+12 Al-------70
mol HCl C=n\V=70mol\14L=5 mol\L
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