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（4）SO3与H2O化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收容易形成酸雾，反而不利于充分吸收SO3（2分）
（5）①SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－（2分）& ②14.56（2分）（14.56%不给分）&
2.31g（2分）
试题分析：（1）根据热化学方程式可知SO3气体与H2O化合时放出的热量为×130.3kJ/mol＝3.9×105kJ。
（2）黄铁矿燃烧燃烧生成SO2和氧化铁，反应的化学方程式为FeS2＋11O24Fe2O3＋8SO2。
（3）生产过程中的矿渣中含有三氧化二铁，可以炼铁，a正确；增加空气的量会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率，b正确；催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率，c不正确；粉碎矿石增大接触面积提高反应速率，d正确，所以正确答案选abd。
（4）由于SO3与H2O化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收容易形成酸雾，反而不利于充分吸收SO3，所以在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸。
（5）①单质溴具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，而溴单质被还原为溴离子，因此反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。
②从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物；本反应历程是：OH－首先是和NH4HSO3中的H+反应，然后OH－再和NH4+反应放出氨气。由题知铵盐质量为30.00g时，产生0.68g÷17g/mol＝0.04molNH3。该铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应，2NH4HSO4+2NaOH＝（NH4）2SO4+Na2SO4+H2O，只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3，NH4++OH-＝NH3↑+H2O。据此判断铵盐质量为10.00g时NaOH溶液过量，铵盐质量为20.00g和30.00g时，消耗的NaOH质量相等。设10.00g铵盐中NH4HSO4&与（NH4）2SO4的物质的量分别为X、Y，n（NH3）＝n（OH-）－n（H+），则有：
铵盐质量/g
含NH4HSO4、（NH4）2SO4/mol
产生NH3/mol
消耗NaOH/mol
因此3X+2Y＝3X+0.04，解得Y＝0.02mol，又115X+132Y＝10.00，得X＝0.064mol．则该铵盐中氮元素的质量分数＝×100%＝14.56%。
由上面讨论可知此NaOH溶液中共有0.232molNaOH，当铵盐质量为15.00g时含0.096mol NH4HSO4和0.03mol （NH4）2SO4，共有NH4+和H+&0.252mol，故NaOH不足，此时产生n（NH3）＝（0.232－0.096）mol＝0.136mol，因此NH3的质量＝0.136mol×17g/mol＝2.31g。
考点：考查硫酸的工业制备、反应热的计算、反应条件的控制以及物质含量的计算
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?海南）Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有A、BA．CaO&&&&B．Na2C03&&&&C．NH4N03&&&&D．P205Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成S02的化学方程式为&4Fe2O3+8SO24FeS2+11O24Fe2O3+8SO2；（2）炉气精制的作用是将含S02的炉气除尘、、水洗及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响．（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右（对应图中A点），而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大．SO2的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选C点，因为温度越低，SO2的转化率虽然更高，但催化剂的催化作用会受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故选择A点，而不选择C点．；（4）在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是利用反应放出的热量预热原料气体、上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全，从而充分利用能源．
科目：高中化学
来源：福建省泉州市德化县2010届高三上学期期末考试化学试卷
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
(1)请写出沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式：________________．
(2)接触室中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO2(g)氧化为1 mol　SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1．请回答下列问题：
①依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)________．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；图中△H＝________KJ·mol－1．
③图中C点表示________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________(填“升高”或“降低”)．
④如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L－1·min－1，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1；
⑤已知单质硫的燃烧热为－296 KJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol　SO3(g)的△H＝________．
(3)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是________________．
科目：高中化学
以黄铁矿为原料生产硫酸，根据下列方程式：（1）FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）；ΔH=－835 kJ·mol－1（2）SO2（g）+1/2O2（g）====SO3（g）；ΔH=－98.3 kJ·mol－1（3）SO3（g）+H2O（l）====H2SO4（l）；ΔH=－130.3 kJ·mol－1计算将1.0 mol FeS2中的硫全部转化为H2SO4，理论上可产生多少热量？
科目：高中化学
题型：阅读理解
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O &Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(&&&& )
A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
(2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是__________。
(3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。
(4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。
(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。
科目：高中化学
来源：模拟题
题型：填空题
[三选一选修2：化学与技术]以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：&&&&
(1)沸腾炉中反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物是______，在上述流程图E用线段表示出接触室两个出口出来的与制备反应有关的气体成分及去向。 (2)依据工艺流程图判断下列说法错误的是___________。 &&a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎&&b．过量空气能提高SO2的转化率 &&c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 &&d．从沸腾炉出来的SO2需要净化，其目的是防止催化剂“中毒” (3)硫酸工业是一种易造成多种形式环境污染的工业，但若处置得当，不仅可防止污染的发生，而且能变废为宝。请你提出一种对尾气进行无害化处理的方案（用方程式表示）________；对矿渣的合理利用方法是_________；对沸腾炉中余热的利用方法是__________________________ .(4)某工厂用500t含硫48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是______________。 &&a.705.6t&&&&b.720&t&c.734.7&t&&&&d.750&t330KG、500KG、600KG石墨坩埚炉化铝锭，在持续不断燃烧天然气的情况下，每小时大概燃气分别是多少？_百度知道
330KG、500KG、600KG石墨坩埚炉化铝锭，在持续不断燃烧天然气的情况下，每小时大概燃气分别是多少？
燃烧机都是意大利意高的，型号都一样。
我有更好的答案
普通碳化硅坩埚一个样这个就不好说了，而且质量比较稳定，等静压坩埚一个样，这与坩埚传热快慢有关系！你可以联系平度市华磊石墨厂，他厂里什么样的坩埚都有
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出门在外也不愁（2010o仙桃）建立“问题意识“是提升化学思维的前提之一．小明在观察煤燃烧的过程中发现了几个问题，为解决这些问题，他建立了下表中的一种思维模型，请你帮他填写表中的相关内容．&&&&观察发现&&&&分析解释&&&&知识归纳（1）煤要用木柴等引燃煤的着火点比木柴高燃烧需要可燃物、氧气温度必须达到着火点（2）煤层上方火焰呈蓝色一氧化碳在燃烧，化学方程式是2CO+O22CO2煤燃烧有CO生成，CO是许多气体燃料的主要成分（3）通常在煤燃烧较旺时添加新煤C+CO22C0，该反应会降低炉温从化学反应中伴随着能量变化看，该反应是吸热反应（4）蜂窝煤燃烧后的剩余固体质量比燃烧前的质量轻煤燃烧生成了二氧化碳等气体理论依据是质量守恒定律
解：（1）煤要用木柴等引燃，是因为煤的着火点较高，需要先用着火点较低的燃着的木材使煤达到着火点而燃烧．故填：煤的着火点比木柴高；（2）煤燃烧有CO生成，CO是气体具有可燃性，在煤层上方燃烧，一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，成蓝色火焰．故填：煤层上方火焰呈蓝色；2CO+O22CO2．（3）根据化学式：C+CO22C0，可知该反应是吸热反应．故填：吸热；（4）根据质量守恒定律可知，蜂窝煤燃烧后的剩余固体质量比燃烧前的质量轻，是因为燃烧生成了二氧化碳等气体．故填：质量守恒定律．（1）煤要用木柴等引燃，是因为煤的着火点比木柴高，不易引燃；（2）煤燃烧有CO生成，CO是气体具有可燃性，在煤层上方燃烧，一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，成蓝色火焰；（3）根据化学式：C+CO22C0，分析该反应；（4）根据质量守恒定律可知，蜂窝煤燃烧后的剩余固体质量比燃烧前的质量轻，是因为燃烧生成了二氧化碳等气体．有一煤油炉,每分钟燃烧3g煤油,若煤油燃烧产生的热量只有30%被水吸收,则需要多少时间才能把1.5kg,10摄氏度的1个标准大气压下的水烧开（没有的热值q=4.6*10的7次J/kg）_百度作业帮
有一煤油炉,每分钟燃烧3g煤油,若煤油燃烧产生的热量只有30%被水吸收,则需要多少时间才能把1.5kg,10摄氏度的1个标准大气压下的水烧开（没有的热值q=4.6*10的7次J/kg）
有一煤油炉,每分钟燃烧3g煤油,若煤油燃烧产生的热量只有30%被水吸收,则需要多少时间才能把1.5kg,10摄氏度的1个标准大气压下的水烧开（没有的热值q=4.6*10的7次J/kg）
1.5kg10度的水烧开需要热量 Q1=cmΔt＝4．2×103j/(kg℃）×1.5kg×（100－10）℃＝567000j 煤油每分钟完全燃烧产生的热量 Q=qm=4.6×107J/kg×3×10-3kg=13.8×104J 需要多长时间t=Q1/Q×30%=13.7分钟
1、在标准大气压下将1.5KG的水温由10摄氏度变为100摄氏度。所需热能=水质量x水的热容x(末温度-初温度)2、燃烧煤油的热量利用率：每分钟燃烧3g煤油，每分钟产生的能被利用的热能为：=燃烧煤油质量x煤油燃烧标准值x30%3、按题意，需要的时间为：所需时间=所需热能/每分钟产生的能被利用的热能由于代沟的问题，我们那时候的一些...
∵ qnm'η=cmΔt.∴ n=cmΔt/qm'η=×(100-10)/（4.6×10^7×3/1000×30/%）
=13.6(分钟）.解题时尽可能考虑综合公式，等式左边，是燃烧煤油n分钟时，所放出的热量，再乘以效率30%，就等于右边，等式右边，是1.5kg水由10℃升到100℃时所吸收的热量。...
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