身上反复起紫癜是什么原因，应该挂哪个科室
时间： 16:02:14
健康咨询描述：
腿上反复起紫癜近一年 原因不祥
曾经的治疗情况和效果：
检查过肾,做过过敏试验,都找不到病因
想得到怎样的帮助：什么原因会造成紫癜,到医院应该挂哪科室?
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病情分析：这种情况一般考虑为血小板减少性紫癜.指导意见：1,去医院挂血液内科；2,需要检查血常规,必要时进行骨髓穿刺检查.生活护理：有的人尤其是年轻的女同志,会出现发福的紫癜,并不代表是病理性的.需要进一步检查.
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病情分析：紫癜的治疗依病因不同而异.建议您去血液科看一下.指导意见：紫癜是出血性疾病最常见的临床表现,一旦发现紫癜即提示有如下可能：　　①血管性紫癜.很常见,是由于血管壁损伤或其脆性和通透性增高所致,常见于免疫性的（如过敏性紫癜）,感染性的（如败血症）,血管结构异常（如遗传性出血性毛细血管扩张症）及其他（如异常蛋白血症,单纯性或老年性紫癜等）疾病.检查除束臂试验可能阳性外,无其他异常.　　②血小板异常性紫癜.最常见,多数是由于血小板减少,增多及功能异常所致,若口腔颊粘膜有紫癜或血疱,常提示出血严重,应积极处理.　　③凝血机制障碍,包括凝血因子缺乏,循环中有抗凝物质或纤维蛋白溶解亢进,一般说由凝血机制障碍引起的出血,主要表现为关节积血,肌肉血肿和内脏出血,较少表现皮肤紫癜,仅有时表现为大的瘀斑,而且检查凝血象有明显异常,借此可与血管性紫癜和血小板异常引起的紫癜鉴别.紫癜的治疗依病因不同而异.
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病情分析：
紫癜原因可分为2种：1,血管系统病变：由血管本身发生病变引起,如单纯性紫癜,过敏性紫癜等.2血液系统病变：由血液系统凝血机能发生障碍引起的出血,如血小板减少性紫癜,血友病等等指导意见：
你可以去医院血液内科就诊,做个全面的检查
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病情分析：本病的直接病因往往很难确定,其有关因素有：　　一,感染细菌(以β溶血性链球菌所致的上呼吸道感染最多见,此外尚有金黄色葡萄球菌,肺炎球菌,结核杆菌),病毒(风疹,水痘,麻疹,流感)和肠道寄生虫.　　二,食物鱼,虾,蟹,蛋,乳等食物异性蛋白.　　三,药物抗生素(青,链,红,氯霉素),磺胺类,异烟肼,解热镇痛药(水杨酸类,保泰松,奎宁等)等.　　四,其他如寒冷,花粉,虫咬,疫苗接种等.上述因素引起抗原—抗体复合物反应,此复合物沉积于血管壁或肾小球基底膜上,并激活补体,释放过敏素等,损害毛细血管,小动脉,引起广泛的毛细血管炎,甚至出现坏死性小动脉炎,使血管壁通透性和脆性增高,导致皮下组织,粘膜及内脏器官出血,水肿.胃肠道及关节等可有类似改变.肾脏病变多为局灶性轻型肾炎,严重者可有肾小球毛细血管灶性坏死或全肾受累.也有学者认为本病属速发型变态反应,大量IgE.吸附在肥大细胞上,后者释放的生物活性物质引起上述损害指导意见：在治疗上,我用下面的办法;羚羊角粉30克,分10次服用;水牛屎1000克,用开水在大盆中泡6小时,取上清夜2500毫升,在微波炉中消毒,每次取250毫升吞服羚羊角粉;每日服用下方;(单位：克)生地30丹皮30枣仁30红花10当归10熟地18茯苓18地丁50青蒿50白茅根60(新鲜的)太子参18山楂20香附子9放黄芪12防风10白术10甘草20大黄6(先煎)食疗方如下：绿豆500鸭一只枸杞60莲米250(去心)阿胶40盐味精各少许,豆油适量,同煮熟,作为佐餐之用.不用任何激素,或者在14日内停用激素.疗程7天,2个疗程.我治病只有二个判断原则,即治愈和无效,87例中,治愈73例,无效2例,14例中,有11例因为服药后好转,带药自己服用而失去联系,有3例因为太远无法联系,2例无效病例,1例在治疗中因为车祸死亡,1例因为拒绝服用牛屎而放弃治疗.以上病例都经过1年以上的回访,有反复的都视为无效.疗程8__20天.3例服用20剂的都是要求巩固,我都加入了人参5克阿胶20克;17例病人现在仍然坚持食疗,据反映,很有好处.关于上面的方法,我认为,羚羊角,地丁,青蒿,水牛屎,都有强大的清热解毒功效,特别是水牛屎,药力最强.而红花,当归可以化淤,因为久病必淤,白茅根可以凉血止血,生地丹皮枣仁熟地强阴凉血养血.治病救人,首先要顾护脾胃,养人正气,再所,血无气不行,所以,我加入健脾养胃药物.上方所以收到效果,不敢说精当,但也不是毫无道理的.
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病情分析：　引起皮下出血的疾病统称为紫癜,多半为血管系统障碍所致的过敏性紫癜（舍一亨氏病）,以及血小板减少而造成的原发性血小板减少性紫癜. 指导意见：1）,卧床休息,以利于皮肤紫癜消退和减少其复发. 2）饮食忌食辛,辣,刺激性食物,忌食海鲜,过敏原不明者不吃过去未吃过的食物. 3）腹痛较重或大便潜血阳性者进食半流食,消化道有明显出血者应禁食. 4）注意保暖,防止感冒. 5）防止昆虫叮咬. 6）皮疹有痒感,应保持皮肤清洁,修剪指甲,防止擦伤和抓伤. 7）除去可能存在的致敏原.
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医生建议：你说的这个情况是可以的，严重的缺乏C会导致的坏血病的的
追问:那怎样才能得知自己得了坏血病呢，坏血病会不会死啊
医生回答:一般会出血
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维生素C缺乏的检查有哪些？
权威编辑：快速问医生(医生组)
　　典型的坏血病具有明显的症状，诊断较易。隐性与早期坏血病因缺乏特异性症状诊断较难，应结合喂养史及其他检查，作综合分析。　　1.喂养史和临床症状 人工喂养婴儿未添加含维生素C的辅食，或乳母饮食缺乏新鲜蔬菜或水果，或乳母习惯只吃腌菜等。坏血病的好发年龄(3～18个月)，结合前述某些非特异性症状和喂养史，可提供早期坏血病诊断的线索。如本病已发展到一定阶段或晚期，可根据肢体肿痛、蛙形腿、牙龈及粘膜下出血等症状诊断。　　2.X线检查 四肢长骨的X线检查，对本病诊断极为重要。从膝、踝、腕部摄取X线片，可以得到坏血病早期诊断的根据，尤以稍稍增厚的和不整齐的白色骺线(显示临时下化带因钙的累积而加厚)、骺线之下靠近骨干的部分出现全宽度的黑色缝或侧角的黑色点，或一三角形的缺损(显示不同程度的骨质稀疏，在X线片上为透亮的缝或点)，为本病特征。病程进展，可见以下几种变化：　　①，骨小梁结构萎缩，导致骨干透明度增加，如毛玻璃样;　　②上述的稀疏点或稀疏缝增大，成为全宽度的黑色带，可称为“坏血病带”;　　③骨化骨骺的中心亦如毛玻璃样，其周围绕以明显的白色环线，与骨干端相近处最为稠密;　　④在骨骺端两侧线与增厚的骺线相连处，出现细小骨刺，由于它的位置伸向侧面，称为“侧刺”(lateral spur);⑤骨膜下出血处的阴影，使受累的长骨形如杵状或梭状，有时在长骨的两个远端出血，则形成哑铃状，经治疗后其轮廓更较清楚;⑥在严重病例，还可出现骨骺与骨干分离和错位;⑦肋骨前端增宽，其顶端圆突如压舌板状，易与肋骨的杯状末端相区别。　　3.实验室所见 实验室检查对坏血病诊断的帮助远不如X线检查的简捷。①禁食后血浆的维生素C浓度&6mg/L(0.6mg/dl)，可排除坏血病。但较低的浓度也不能证实坏血病的存在，临床诊断往往与血浆维生素C的浓度并不平行。标本必须在收集后的48小时内测定。②通过草酸处理的血液经过离心沉淀出现的白细胞-血小板层(血块黄层)，测定其抗坏血酸浓度，是一较好证实维生素C缺乏的方法。其浓度正常值为280～300mg/L(28～30mg/dl)，当其含量降到零值，虽无临床症状，亦表明为隐性坏血病。③另一较好的方法是耐受试验，用抗坏血酸20mg/kg置于生理盐水制成4%溶液，静脉注射。如4小时后尿标本维生素C量&15mg/L(1.5mg/dl)，可以排除坏血病。④维生素C缺乏时，24小时尿所含维生素C减少(正常值为20～40mg)，虽大量补充维生素C，亦不能使尿中维生素C的含量达到正常，因体内各组织都需要补充，余量可由尿排出，直到全身已达饱和，血液中含量增多之后，过剩的维生素C才由尿中排出。⑤此外，非见于坏血病，但血氨基酸值仍属正常。酪氨酸负荷试验可见坏血病婴儿排泄的代谢产物与未成熟儿所排泄者相类似。毛细血管脆性试验在隐性坏血病可能为阴性，显性坏血病则试验为阳性。血清钙、磷正常，碱性磷酸酶活力减退，数值下降，与活动佝偻病所见相反。晚期有明显，一般为小细胞性，当叶酸代谢受障碍时，可出现大细胞贫血。　　4.治疗试验 坏血病用维生素C治疗有特效，可用以协助诊断。
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皮肤淤点，1933年Reichstein人工合成成功、营养不良，早在17-18世纪就已经发现可以利用新鲜蔬菜、厌食，人类终于征服了坏血病： (1)选择含维生素C丰富的食物，改进烹调方法，人工哺乳婴儿及成人食物中长期缺乏新鲜果蔬菜(嗜酒、髋关节处展、肿胀。但有关维生素C的理论和应用的研究则远未结束，吸烟者，维生素C缺乏病主要是指坏血病、动脉硬化，或有骨折，膝关节半屈、偏食等)。特别是自1070年Pauling发表感冒与维生素C以来。人工喂养婴幼儿应添加含维生素C食物或维生素C，面色苍白，可患本病，精神抑郁、南北极地区工作者均应适当增加维生素C摄入量。 症状： 维生素C缺乏后数月。重症病例如有骨膜下巨大血肿，给铁剂，牙龈肿胀，预防或治疗继发感染。但维生素C缺乏不仅能引起坏血病。坏血病在历史上曾是严重威胁人类健康的一种疾病，另据称、出血、探险家及军队中广为流行，有的学者追溯至公元前Hippocrates时代，有严重贫血者可予输血。病因和发病情况，止痛、淤斑。 预防，毛囊过度角化，患者感卷怠，小儿可因骨膜下出血而致下肢假性瘫痪、或长期感染对维生素C需要量增多时、肾上腺中提取出抗坏血病物质-“已糖醛酸”（hexuronic acid），蛙样姿势，还与炎症。(2)对症处理 如保持口腔清洁。疾病、全身乏力、口服避孕药时、脱落，用维生素C治疗后血肿可渐消失，减少维生素C在烹调中丧失、周围出血，特别是在远航海员中尤为严重、肿瘤等多种疾患有关。1753年Lind的坏血病名著问卷心菜，足外旋，故有“水手的恐怖”之称，在原始社会人类的遗体上也曾发现坏血病的遗迹、柑桔及柠檬等防治、压痛明显，有关维生素C在体内的功用及大剂量临床应用等问题、虚弱，骨关节肌肉疼痛，不需要手术治疗，的化学结构，引起了许多学者的关注： 主要由于食物中缺乏维生素C而致病，从而。与此同时。过去几百年间曾在海员，手术后。关于坏血病的明确记载始于十三世纪十字军东征时代，所以，并可因牙龈及齿槽坏死而致牙齿松动，骨折自能愈合坏血病 疾病简介维生素C缺乏能引起坏血病（scurvy）。关于坏血病的防治
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人体缺乏维生素C（简写Vc）会患坏血病．如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：（1）Vc中C、H、O三种元素的质量比是______；（2）若正常成人每天对Vc的最低需要量为60mg．①当这些Vc完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少______片；②当这些Vc完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含Vc&120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜______g；③维生素C又名抗坏血酸，其水溶液能使紫色石蕊试液变______色．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；（2）①含60mgVc的片剂的片数=60mg100mg×10%=6片，根据一日3片的服用方法，每次应服用6÷3=2片；②含60mgVc的新鲜蔬菜的质量=60mg120mg×g；③维生素C又名抗坏血酸，可判断其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红；故答案为：（1）9：1：12；（2）①2；②500；③红．
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据魔方格专家权威分析，试题“人体缺乏维生素C（简写Vc）会患坏血病．如图所示为某种“维生素C”说明..”主要考查你对&&化学式的写法和意义，物质组成元素的质量比，物质组成元素的质量分数，酸的性质，酸碱指示剂&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学式的写法和意义物质组成元素的质量比物质组成元素的质量分数酸的性质酸碱指示剂
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。定义：化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。即各元素原子的相对原子质量总和之比。计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。公式：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比 =(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)。对概念公式的理解：（1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用元素符号表示时，7C素符号前后都不能写数字，如计算四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素和氧元素的质量比时不能写成3Fe：4O（2）在化学式中，原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。如AmBn中A，B两元素的质量比为M：N，则化学式中A，B两元素的原子个数比m:n= （3）当化学式中含有多种元素时，根据化学式可以计算出全部元素的质量比，也可以计算出其中某几种元素的质量比。化学式中元素质量比的变式运算：在AmBn中元素A，B的质量比等于各元素的相对原子质m与原子个数的乘积比，即A，B元素质量比= (A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)，根据元素质量比的变形运算主要有:(1)根据某化合物中元素的质最比求化学式根据化合物中元素的质量比(或元素的质量分数比)求化学式，其方法是通过元素的相对原子质量来推断化学式。通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数(比)，推测化学式。(2)根据某化合物中元素的质量比确定元素的化合价已知某化合物中元素的质量比确定某元素的化合价，可通过元素的质量比及元素的相对原子质量推断化学式中元素的原子个数之比，再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定元素的化合价。(3)根据元素的质量比确定元素的相对原子质量化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积比，利用元素的质量比及化合物中各原子的个数即可求出元素的相对原子质量。相对原子质量之比等于元素的质量除以其原子个数所得的数值之比。(4)物质的质量比与分子个数比之间的换算：换算关系：物质的质量比分子个数比、如SO3、SO2、O2三种物质的质量比为5:4:2，则SO3、SO2、O2的分子个数比为=1：1：1利用化学式变形求物质的质量比：例：含有相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是多少? 解析：设含有相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量分别为x，y，为了使两者含铁元素的质量相等，可以将它们的化学式变形为铁原子数目相等的式子：Fe2O3→Fe6O9&& Fe3O4→Fe6O8 　　　　480　　　　　　464　　　　　x　　　　　　　yx:y=480：464=30：29答案：30:29定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式：某元素的质量分数=如AmBn中A元素的质量分数=若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1%化学式中质量分数的应用：①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数③根据元素的质量分数确定物质的化学式利用化学式的变形比较元素质量分数的大小： 例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：&&Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。酸碱指示剂：&&&& 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。紫色石蕊试液和无色酚酞试液的显色：紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸性、碱性溶液作用时显示的颜色见下表:
&无 易错点：①变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。如盐酸使紫色石蕊试液变红，不能说成紫色石蕊试液使盐酸变红，但可以说紫色石蕊试液遇盐酸变红。 ②酸或碱的溶液能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色的不一定是酸或碱的溶液，还可能是酸性盐溶掖或碱性盐溶液。如碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但碳酸钠不是碱，而是盐。酸碱指示剂的代用品：&& 在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中.都会发生特定的颜色变化。这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。一些植物的色素及其在酸碱性溶液中的颜色变化如下:
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