94高二会考复习一(物质的量)
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94高二会考复习一(物质的量)
化学基本概念----物质的量；1．物质的量〔n〕：国际上规定的一个基本物理量；12C中所含的碳原子数目，；◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023mo；3、摩尔质量：(M)；定义：单位物质的量的物质所具有的质量；摩尔质量与物质式量的关系：摩尔质量在数值上等于该；4．气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素(1；气体摩尔体积：（Vm）；1、定义：单位物
化学基本概念----物质的量1．物质的量〔n〕：国际上规定的一个基本物理量。 物理意义：含有一定数目粒子的集体。 单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 2．阿伏加德罗常数（NA:mol-1) 科学上规定：0.012kg 就是阿伏加德罗常数。 一个精确的数值12C中所含的碳原子数目，◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 ◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA3、摩尔质量： (M)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：克/摩，表示为“g/mol”。摩尔质量与物质式量的关系： 摩尔质量在数值上等于该微粒的式量(即相对分子 质量或相对原子质量)4．气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质所含微粒数的多少。 (2)物质微粒间距离的大小。 (3)物质微粒本身的大小。 2.固体和液体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒本身的大小(粒子间距小，可忽略） 3.气体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距的大小(气体分子相对较小，可忽略)气体摩尔体积：（Vm）1、定义：单位物质的量气体所占的体积 2、物质的量与气体体积的关系：标况：Vm= 22.4 L/ mol 。换算：n= V/Vm 或 V = n×22.4L3、必须注意的问题：它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。阿伏加德罗定律的理解和应用 内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子；理解：PV=nRT阿伏加德罗定律的推论物质的量浓度1、物质的量浓度：CB定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/L 2、浓度的计算关系： (1) (2)nB cB = V ? cB = 1000Mρ? w一定物质的量浓度溶液的配制1、容量瓶的认识规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL 特点：①容量瓶上标有温度和量程。 ②容量瓶上只有刻线而无刻度。注意事项：①每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液； ②使用前要检查是否漏水； ③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固 体 或稀释液体。2、配制的步骤 计算 摇匀1. 搅拌.称量(量取）定容溶解转移1．本实验中，哪些操作需用玻璃棒?其作用各是什么? 2. 引流.2．怎样的操作可确保小烧杯里的溶质全部转移到容量瓶里? 洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中. 3．向容量瓶里加水时，怎样的操作可确保配成的NaCl溶液 恰好是瓶上标有的容量?平视观察,胶头滴管滴加水，确保溶液凹液面和刻线相切.◆名题导思 [例1] 用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为 0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。[例2] 某温度下, 固体物质A的水溶液中溶质的质量分数为 a % , 此温度下测得A的溶解度为S,则下列关系可能正确的是 （ C ）[例3]（全国高考题2003）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的 C） 密度比纯水的小）（ A．2ω1＝ω2 B．2ω2＝ω1 C．ω2＞2ω1 D．ω1&ω2&2ω1若ρ1=ρ2 ω2 = 2ω1 但氨水浓度越大密度越小，ρ1 &ρ2 所以 ω2＞2ω1[例4]下面叙述正确的是( ) A．同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多 B． 0.5mol氢的质量是0.5g C． 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D． 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为 1.204×1023 A [例5]下列叙述不正确的是（ ） A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 B.0.1molNaHCO3晶体中含有0.1NA个阴离子 C. H2SO4的摩尔质量为98g D.跟9gH216O中含有的中子数相等的D216O的质量是 8gA例6：己知a g某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？ 22.4bc/aNA L例7：将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器 中，使它们的温度、密度相同，则容器中气体压 H2 & N2 & O2 。 由大到小的顺序为 例8空瓶重48.000g，装满气体A后的质量48.270g， 装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真 空)，此气体A的式量为( C ) A．28 B．29 C．30 D．48为例9:在相同条件下，ag气体A与bg气体B的分子数相同（1）A与B两种气体的相对分子质量之比为（2）相同条件下，气体A与B的体积之比为 （3）相同条件下，气体A与B的密度之比为 （4）相同质量的气体A与B的分子数之比为a:b1:1 a:b b:a；； ； ；（5）相同条件下，同体积的气体A与B的质量之比 为a:b；包含各类专业文献、生活休闲娱乐、各类资格考试、行业资料、文学作品欣赏、幼儿教育、小学教育、中学教育、94高二会考复习一(物质的量)等内容。
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同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究．下列说法中正确的是（　　）A．16O和18O是同一种核素B．1H218O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H+核外电子数为0
同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究．下列说法中正确的是（　　）A．16O和18O是同一种核素B．1H218O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H+核外电子数为0
A．16O和18O的质子数都为8，中子数分别为8、10，不是同一种核素，故A错误；B．1H218O的摩尔质量为20g/mol，故B错误；C．34S和15N核内的中子数分别为34-16=18，15-7=8，中子数相差10，故C错误；D．2H+核外电子数为1-1=0，故D正确；故选：D；跟9g H216O中所含的中子数相等的D216O的质量约为 求过程_百度知道
提问者采纳
谢谢.5 mol因此含有4mol中子因此含4mol中子的D216O的物质的量为4/10x20= 8 g望采纳;10mol质量便为4&#47因为1molH216O含有8mol中子，1molD216O含有10mol中子9gH216O的物质的量为9/18=0
不懂可追问
前两行那个含多少中子怎么算的
O 8个中子，H没有中子，D一个中子
所以H2O共8个中子D2O是10个中子
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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其他1条回答
5mol×8=4mol.4mol.5mol.4mol×20gg&#47n（H2O）=9g18g&#47，而1个D2O分子中含有10个中子，则m（D2O）=0;mol=0，则n（D2O）=410mol=0，含有的中子的物质的量为0
根据n=mM计算水的物质的量，进而确定所含中子的物质的量，结合D2O的原子构成计算．
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出门在外也不愁考点：同位素及其应用,同素异形体,共价键的形成及共价键的主要类型,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,芳香烃、烃基和同系物
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；B．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键；C．HF分子之间存在氢键，熔点沸点相对较高；D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物为过氧化钠，过氧化钠是含有共价键的离子化合物．
解：A．H与D质子数相同，中子数不同，互为同位素，16O与18O质子数相同，中子数不同，互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O都是化合物，不是单质，不能互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇的结构不同，不能互为同系物，故A错误；B．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故B错误；C．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故HF的沸点高于HI，故C错误；D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其中O-O键为共价键，故D正确；故选D．
点评：本题考查同位素、同素异形体、同系物的概念，晶体的结构、氢键对物质性质的影响、化学键的判断等，知识点较多，难度不大．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol?L-1，SO42-浓度为0.3mol?L-1，则混合液中镁离了的浓度为（　　）
A、0.45mol?L-1B、0.3mol?L-1C、0.15mol?L-1D、0.1mol?L-1
科目：高中化学
能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-B、电解饱和食盐水：2Cl-+H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2OD、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
科目：高中化学
向含n&mol&硫酸铝的溶液中加入m&mol&NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al（OH）3沉淀的物质的量是（　　）
A、（8n-m）molB、（4m-n）molC、（4n-m）molD、（7n-m）mol
科目：高中化学
有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl?）与c（SO42?）之比为（　　）
A、1：1B、2：3C、3：2D、2：1
科目：高中化学
下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（　　）
A、利用指南针确定航海方向B、培育新品种，增加农作物产量C、综合利用石油，合成优良人造纤维D、设计新程序，开发电脑新功能
科目：高中化学
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
A、高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2═2O3有单质参加，属于氧化还原反应B、人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C、大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨D、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
科目：高中化学
从葡萄籽中提取的原花青素结构为：有关原花青素的下列说法不正确的是（　　）
A、该物质既可看作醇类，也可看作酚类B、1mol该物质可与4mol&Br2反应C、1mol该物质可与7mol&Na反应D、1mol该物质可与7mol&NaOH反应
科目：高中化学
前些天在北京、西安、南昌等25个大中城市都出现雾霾天气，人类的活动改变了全球的气候．全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题．（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步：Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+O2（g）+2e-△H═+284kJ?mol-1Ⅱ、CO2（g）+C5H10O4&（s）+2H+（aq）═2C3H6O3+（s）△H═+396kJ?mol-1Ⅲ、12C3H6O3+（s）+12e-═C6H12O6（s）+6C5H10O4&（s）+3O2（g）△H═-1200kJ?mol-1写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式．（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol&CO2和3mol&H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（l）△H=-683kJ?mol-1．测得CO2和C2H5OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①该反应的平衡常数为（不必化简）；②关于该反应的下列说法中，正确的是．A．△H＞0，△S＞0&&&B．△H＞0，△S＜0&&&&&&&C．△H＜0，△S＜0&&&D．△H＜0，△S＞0③当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1c2的关系（填＞、＜、=）．当前位置：
＞＞＞设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．常温常压下，16g由O..
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）A．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB．2g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC．常温常压下，11.2LH2中含有的电子数为NAD．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、16gO2和gO3混合气体都是由元素组成，氧原子物质的量为16g16g/mol=1mol，每个氧原子含有8个电子，所以16gO2和gO3混合气体含有的电子数为1mol×8×NAmol-1=8NA，故A正确；B、2g2H216O的物质的量为2g20g/mol=0.1mol，每个水分子中含有2对共用电子对，所以2g2H216O中含有共用电子对数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故B正确；C、氢气所处的状态不是标准状况，气体摩尔体积不为22.4L/mol，故C错误；D、由方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2与足量H2O反应，生成2mol硝酸与1mol一氧化氮，起氧化剂作用的NO2为1mol，氮元素化合价由+4价降低为+2价，转移电子数为1mol×（4-2）×NAmol-1=2NA，故D正确．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．常温常压下，16g由O..”主要考查你对&&阿伏加德罗常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解&如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
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