在标准状态下,测得0.317ga气体的体积是100ml,计算此气体的相对分子_百度作业帮
在标准状态下,测得0.317ga气体的体积是100ml,计算此气体的相对分子
在标准状态下,测得0.317ga气体的体积是100ml,计算此气体的相对分子
100ml的物质的量为0.1/22.4=0.0045mol所以相对分子质量为0.317g/0.0045mol=71g/mol一楼误人子弟啊
PV=nRTn=m/MP=101325PaT=273.15V=0.1Lm=0.317gR=8.314J/(K mol)计算M别忘了统一单位不好意思，忘了标况有22.4L/MOL这个已知条件了我值得原谅，因为本少800年没翻过高中课本了【答案】分析：（1）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算所需浓硫酸的体积；（2）根据配制溶液的实验操作过程选择需要的仪器，进而判断不需要的仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析对所配溶液浓度的影响；（4）A、配制最后需反复颠倒摇匀；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，导致所配溶液浓度偏大；C、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀；D、浓硫酸稀释放出大量的热，冷却后导致所配溶液的体积偏小，且摇匀容量瓶受热不均，可能导致破裂危险．解答：解：（1）98%的浓H2SO4的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算所需浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL&18.4mol/L=100mL&1mol/L，解得：x≈5.4，所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；故答案为：5.4mL；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故所需要的仪器有：玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶，不需要的仪器为：A&100mL量筒、C&50mL容量瓶；故选AC；（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏低，故①不符合；②溶液配制需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响，故②不符合③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再加蒸馏水补至刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故③不符合；④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容，导致冷却后所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故④符合；故选④；（4）A、配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，导致所配溶液浓度偏大，故B错误；C、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故C正确；D、浓硫酸稀释放出大量的热，冷却后导致所配溶液的体积偏小，且摇匀容量瓶受热不均，可能导致破裂危险，故D错误；故选BD．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制与有关计算，难度不大，注意从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是D．（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒&&&&b．容量瓶&&&&c．分液漏斗&&&&d．托盘天平&&&e．温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是ab（填编号）．（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为9.5g．（3）使用前要检查仪器是否漏液的是bc（填编号）．（Ⅲ）实验室需要95mL&1.0mol?L-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：A．100mL量筒&&&&&&&B．托盘天平&&&&&&&&&&C．玻璃棒&&&&&&&&&D．250mL容量瓶E．10mL量筒&&&&&&&&&F．胶头滴管&&&&&&&&G．50mL烧杯&&&&H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．（2）实验时选用的仪器有（填序号）C、E、F、G、H（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）CDA．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．C．未冷却至室温就定容．D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．E．容量瓶使用时未干燥F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
科目：高中化学
用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL&1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：A&100mL量筒&&&&&& &B玻璃棒&&&&&&&&&C&50mL容量瓶&&&&&&D&10mL量筒E&胶头滴管&&&&&&&&&F&50mL烧杯&&&&&&G&100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL；（2）实验时不选用的仪器有（填序号）AC；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）④①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BDA．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线．
科目：高中化学
用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．（2）实验时需用的仪器还有100mL容量瓶．（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①（填序号）①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解．D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入烧杯中，再加水稀释．E．未洗涤量取浓硫酸的量筒．F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
科目：高中化学
用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸．（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒&（F）胶头滴管&（G）50mL烧杯&（H）100mL容量瓶实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用EH（填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是A（填序号）（A）定容时俯视刻度线观察液面；&&（B）容量瓶使用时未干燥；（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是CD（填序号）（A）使用容量瓶前检查它是否漏水（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中（D）将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：重新配制．
科目：高中化学
用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL&1.0mol?L-1稀硫酸，（1）经计算，应用10mL量筒（填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸5.4mL．（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGFA．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需100mL容量瓶、胶头滴管．（4）玻璃棒在整个实验中的作用是搅拌、引流．（5）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是A（填写序号）．A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．以下情况需要作移液管绝对体积校正的是?麻烦给明原因,以下情况需要作移液管绝对体积校正的是(A) 称取草酸溶解后定容于100mL容量瓶中,移取25mL以标定NaOH浓度(B) 用移液管移取待测酸用NaOH标准溶液滴定(C) 移取25mL_百度作业帮
以下情况需要作移液管绝对体积校正的是?麻烦给明原因,以下情况需要作移液管绝对体积校正的是(A) 称取草酸溶解后定容于100mL容量瓶中,移取25mL以标定NaOH浓度(B) 用移液管移取待测酸用NaOH标准溶液滴定(C) 移取25mL
麻烦给明原因,以下情况需要作移液管绝对体积校正的是(A) 称取草酸溶解后定容于100mL容量瓶中,移取25mL以标定NaOH浓度(B) 用移液管移取待测酸用NaOH标准溶液滴定(C) 移取25mL标准HCl溶液于250mL容量瓶,用蒸馏水稀释至标线(D) 称取定量硼砂加水25mL以标定HCl浓度
A不需要,容量瓶与移液管配合使用时,这时重要的不是知道它们的绝对体积,而是要知道它们的体积间是否准确地成一定比例.为此就要作它们的体积比校正B需要C不需要,原因同AD不需要,准确称量硼砂即可,水量不重要
您可能关注的推广②⑦⑧（填代号）．（2）经计算，需浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）；现有①10mL&&②50mL&&③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①．（填代号）（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500&mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．（4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将偏高（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；（3）根据实验操作分析；（4）根据c=nV 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，故答案为：②⑦⑧；&&（2）浓硫酸的物质的量浓度为：103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L；设需要浓氢氧化钠溶液的体积为V，0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①，故答案为：5.4；①；（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 1-2cm处，改用 胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签，故答案为：500&mL；引流；玻璃棒；1-2cm；胶头滴管；（4）定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以所配溶液的物质的量浓度将偏高，故答案为：偏高．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取溶液的体积正确选取量筒．
请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒&②烧瓶&③烧杯&④胶头滴管&⑤量筒⑥容量瓶&⑦托盘天平&⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有①③④⑤⑥（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL．现有①10mL&&②50mL&&③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到500&mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起物质的量浓度偏低的是②，能引起物质的量浓度偏高的有①（填代号）．①未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中②定容时，仰视刻度线③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
科目：高中化学
题型：阅读理解
现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒&②烧瓶&③烧杯&④胶头滴管&⑤量筒&⑥容量瓶&⑦托盘天平&⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4ml．现有①10mL&&②50mL&&③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是10mL（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500&mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦⑧（多选）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液．
科目：高中化学
(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有&&&&&&&&&(填代号)。(2)经计算，需浓硫酸的体积为&&&&&&&&&&& mL（保留一位小数）；现有①10 mL& ②50 mL& ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是&& &&&&&。（填代号）(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到&&&&&&&&& &mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒&&&&&&&。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和&& &&2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度&& &&&&&&cm处，改用&&&&&&&&&滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。(4)定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将&&&&&&&（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。&
科目：高中化学
来源：2010年辽宁省庄河市第六高级中学高一上学期第一次月考化学卷
题型：填空题
（14分）现用质量分数为98％、密度为1．84g·cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0．2mol·L-1的稀H2S04。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有&&&&&&&&&&&（2分）(填代号)。(2)经计算，需浓H2S04的体积为&&&&&&&&（2分）。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是&&&&&&（1分）(填代号)。(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到&&&&&（1分）mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒搅拌。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤&&&&&（1分） 2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度&&&&&&&（1分）处。改用&&&&&（1分）加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的&&&&&&&（1分）。 振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是&&&&&（2分） ，能引起误差偏高的有&&&&&（2分） (填代号)。①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓H2S04：直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线如果要量取450ml一定量浓度液体,则必须用500ml容量瓶配置,可是为什么溶液体积必须是500ml,为什么要达容量瓶刻度线,直接量450ml 好像也没什么误差._百度作业帮
如果要量取450ml一定量浓度液体,则必须用500ml容量瓶配置,可是为什么溶液体积必须是500ml,为什么要达容量瓶刻度线,直接量450ml 好像也没什么误差.
如果要量取450ml一定量浓度液体,则必须用500ml容量瓶配置,可是为什么溶液体积必须是500ml,为什么要达容量瓶刻度线,直接量450ml 好像也没什么误差.
不行；会有误差；我们之所以用容量瓶就是为了保证精确的体积；500ml的容量瓶只能取500ml的溶液,不需要精确的,那么就直接用烧杯好了,不用容量瓶,容量瓶的误差只有零点几而且多点溶液能用就用,不能用就处理掉；