ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO 2 等电子的化合物 &&&&&&&&& 。（2）把Na 2 O、SiO 2 、P 2 O 5 三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列 &&&&&&&&& 。（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 &&&&&& ；（4）Se原子基态核外电子的排布式为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；H 2 Se的沸点：-41.1℃ ，H 2 S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是 &&&&&&&&& ；（5）SO 3
2- 离子中硫原子的杂化方式 &&&&&&&&& ,该离子的立体构型为 &&&&&&&&&&&&&&&&& ；（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为 &&&&&&&&& 。
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（12分）[（4）、（5）两题每空1分，其余每空2分](1)CS 2 或N 2 O
(2)SiO 2 ＞Na 2 O＞P 2 O 5
(3) O＞S＞Se
(4)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 或[Ar]3d 10 4s 2 4p 4
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扫描下载二维码元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)．则A、B两元素所形成的化合物在一定条件下所表现的性质不可能是A.与水反应B.与碳反应C.与氢氧化钠反应D.与碳酸钠反应
元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 A、能与水反应&&& B、能与硫酸反应&&& C、能与NaOH反应&&& D、能与碳酸钠反应
元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有&（& ）A、能与水反应&&& B、能与硫酸反应&&&C、能与NaOH反应&&& D、能与碳酸钠反应&
元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A．分子晶体B．原子晶体
C．离子晶体D．金属晶体
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为；&Z在周期表中的位置是第三周期ⅥA族第三周期ⅥA族；B元素的名称为碳碳．（2）化合物Y2X2的电子式为；它含有的化学键类型有A、CA、C（填序号）．A．离子键&&&&&&B．极性共价键&&&&&&C．非极性共价键&&&&&&&D．氢键（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2OH2O2+H2S=S↓+2H2O．（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气氧气（填物质名称）；负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2OH2-2e-+2OH-═2H2O．（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是③③（填写编号）①电解水&&&&&&&&&②锌和稀硫酸反应&&&&&&&&&&&&③光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是氢气的液化、氢气的安全储存等氢气的液化、氢气的安全储存等．（写出其中的一个）
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常见的10电子化合物有CH4、NH3、H2O、HF等，多为氢化物，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则该化合物为Na2O2，其中Y为Na元素，X为O元素，X与Z同主族，则Z为S元素，最外层电子数为6，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增可知B为C元素，（1）Z为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，位于周期表第三周期ⅥA族，B为C元素，名称为碳，故答案为：；第三周期ⅥA族；碳；（2）化合物Y2X2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：；A、C；（3）A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H2O2、H2S，其中H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H2O，反应的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；（4）碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为电源的正极，其中负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，故答案为：氧气；H2-2e-+2OH-═2H2O；（5）①电解水需要大量的电能，不符合廉价的要求，并且火力发电或排放大量的二氧化碳，故①错误；②锌和稀硫酸反应，消耗大量的锌和硫酸，不符合廉价的要求，故②错误；③光解海水，可充分利用光能，廉价而又低碳，符合要求，故③正确．又氢气的沸点较低，难以液化，并且难以安全储存，故答案为：③；氢气的液化、氢气的安全储存等．
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＞＞＞化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少..
化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；②加入氯化钡溶液，无沉淀生成；③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；（1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有______，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有______．（2）要确定该化合物的分子式，称取11.90g&A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程．
题型：问答题难度：中档来源：天津一模
（1）①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀，则一定含有氯离子，一定不含溴离子和碘离子，可能存在氟离子；少量A与水反应可完全水解，则各元素化合价不变，又因为加入氯化钡溶液，无沉淀生成，所以一定没有硫酸根离子，溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，所以溶液中一点含有亚硫酸根离子或是亚硫酸氢根离子，被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，所以溶液中含有的离子可能有H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-，故答案为：F、Cl；H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-；（2）根据题意：在25.00&mL溶液中产生n（BaSO4）=0.01mol，则n（SO42-）=0.01mol，则原250mLA中n（S）=0.1mol，n（A）=n&（S）=0.1mol，所以M（A）=11.90g0.1mol=119g/mol，由于S元素在A中的化合价为+4价，且A中只含一个S原子，故A中只能含有一个氧原子和两个卤原子，又A的相对分子质量为119，故两个卤原子的相对原子质量和为：119-32-16=71，所以，只能是两个氯原子，即A的化学式为SOCl2．答：A的化学式为SOCl2．
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据魔方格专家权威分析，试题“化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少..”主要考查你对&&测定物质组成、成分含量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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测定物质组成、成分含量
&定量实验介绍：
燃烧法测定氨基酸的组成：实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验。 ①实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，目的是排除体系中的N2。 ②D装置的作用是吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2。 ③读取N2体积时，应注意：量筒内液面与广口瓶中的液面相持平视线与凹液面最低处相切。 ④实验中测得N2的体积为ＶmL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据为生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量、氨基酸的相对分子质量 用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量：实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。装置图：&①连接顺序为：bcacd ②d中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨、防止空气中水分进入；实验完毕时观察到a中的现象是固体由黑色转变为红色； ③Cu的相对原子质量的表达式
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＞＞＞下列说法不正确的是[]A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化..
下列说法不正确的是
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．硫与氧最外层电子数相同 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
题型：不定项选择题难度：偏易来源：
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法不正确的是[]A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化..”主要考查你对&&单质硫&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数是16。单质硫是一种非常常见的无臭无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称作硫磺。分子结构：硫元素有多种同素异形体 (由同一种元素形成的性质不同的单质)。若将硫的分子式设为 Sx，则x=1，2，3，4，5，6，7，8，9，10，12，18。Sx的分子结构可用如图表示。硫的物理性质和化学性质：
（1）物理性质：硫为黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。（2）化学性质：硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。如；①弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H：和绝大多数的金属单质还原。南于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。例如： ②弱还原性在一定条件下，硫黄可被F2、O2、Cl2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化，例如：&③硫黄在强碱溶液里加热可发生歧化反应。 (可用热碱液除去试管中残留的硫) ④特性：Hg、Ag在常温下不跟O2反应，但易跟S 反应。&存在与用途:存在：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如H2S、 SO2、SO3等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。用途：制H2SO4、黑火药、农药、医药和硫化橡胶。
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