6、测定混合物中的氧化铜和单质铜，可先用_稀硫酸＋亚硫酸钠_溶解氧化铜，再用_稀硝酸_溶解单质铜，再用碘量法测定。
7. 铜矿中的孔雀石的化学式为___________，孔雀石与稀H2SO4反应的方程式为：______________________。在氧化铜矿的硫酸浸取液中，除Cu2+外，还可能存在的主要金属离子有_Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等。冷浸时的溶液为蓝绿色，主要有色离子为Fe2+、3+、Cu2+、；热浸时呈纯蓝色，主要有色离子为_ Cu2+、Fe3+（少量）。
8、在溶解焙烧氧化铜的酸溶液中，加入过氧化氢的目的是。
9、含铁的硫酸铜溶液，不能直接浓缩结晶硫酸铜的原因是（pH4－5）混入到硫酸铜产品中_
10、用饱和硫酸铜溶液“洗涤”粗硫酸铜，以此纯化硫酸铜的依据是溶解速度慢，杂质为少量硫酸亚铁和硫酸铁，溶解速度大，量小，且与硫酸铜不形成混晶，因此完全可以根据它们溶解度的差异性用少量水来溶解杂质，使溶解慢的硫酸铜得到纯化。
（二）选择题
1、某混合铜矿含CuS、Cu2O和Cu2(OH)2CO3，能选择性溶解Cu2(OH)2CO3的试剂是
B．HCl+H2O 2
C．H2SO4+O2
D．稀H2SO4
2、矿石中含FeO、CuO、Fe2O3、CaCO3等成分，要防止铜在溶出时少损失（防还原），下列措施最好的是：
A．加过量HNO3
B．加过量H2SO4
C．将矿石先焙烧氧化 ．冷酸冷浸出
3、材料：已知大量亚铁存在时，微酸性条件下的铜可被亚铁还原为单质铜，反应为
Fe2??Cu2??Fe3??Cu
根据平衡移动原理知，若使三价铁游离浓度急剧降低（如：加热使三价铁水解为沉淀，或加入NH4HF2使三价铁生成FeF63-）都可促使反应右移。上述反应是可逆的。
若将含Fe(OH)3+Cu的沉淀投到过量稀硫酸溶液中，沉淀完全溶解，并显硫酸铜的蓝色。试写出稀硫酸溶解此混合物的主要反应（主要反应物和产物），扼要说明。
提示：此时的稀硫酸没有氧化性。
4、氧化铜矿能在酸量不足的前提下选择性地溶解氧化铜，其依据是：
A、 孔雀石一类的氧化铜与酸反应速度较快
B、 氧化铁矿与酸不反应
C、 矿石中只有氧化铜
D、 氧化铜矿比所有矿物的溶解速度大
5、在稀硫酸冷浸取的氧化铜矿液中，加入NH4HF2溶液，渐渐地产生红色沉淀，因为
A、生成了Fe(OH)3
B、因为NH4HF2还原了铜离子 、因为F- 的配位与亚铁离子的还原，促进了以下反应的发生
2Fe2+＋Cu2+＝2Fe3+＋Cu↓
D、生成Co(OH)2 (粉红色)
6、根据本课程介绍的生产硫酸铜工艺可以推测，硫酸铜结晶的母液中一定包含的杂质是
A、硫酸亚铁
7、某些氧化铜矿冷浸比热浸的浸取率高的原因是：
8、在少量稀硫酸冷浸取的氧化铜矿液中，加入NH4HF2溶液，渐渐地产生红色沉淀，因为
A、生成了氢氧化铁
B、因为NH4HF2还原了铜离子
F-的配位与亚铁离子的还原，促进了以下反应的发生。
2Fe2+＋Cu2+＝2Fe3+＋Cu↓
D、生成Co(OH)2
9、使用过的铁屑应保存在
10、根据工艺流程和产品杂质推测，置换得到的海绵铜，经氧化焙烧后，不可能含有的成分是
A、单质铜、单质铁
11、为了化验铜矿中的氧化铜品位，应该选择的溶剂是
、稀硫酸＋Na2SO3
12、测定溶液中的铜含量时，工业上可以用冰醋酸＋KF代替NH4HF2的依据是
pH值和配位剂
B、醋酸能掩蔽铁的干扰
C、KF能控制pH值和掩蔽铁
D、防止铁水解
13、氧化铜矿用稀硫酸浸出时，冷浸为蓝绿色，热浸为纯蓝色，原因是 2+3+A、冷浸液中含有较多的Fe
B、热浸液中含有较多的Fe
C、热浸出时氧化铁不溶出
D、热浸时高铁沉淀，低铁不反应
14、 置换得到的海绵铜经焙烧后用硫酸溶解(硫酸量按反应量投料)，不溶解部分可能是
①SiO2；②Cu；③Fe；④Fe2O3
B. ①②③ ①②④
15、 92%的不纯硫酸铜可用适量酸性水“清洗”硫酸铁等杂质，其依据是
A. 硫酸铁的溶解度小
硫酸铁的含量少，且与硫酸铜不形成混晶
C. 硫酸铜的溶解度小
D. 硫酸铜晶体溶解速度慢
（三）计算题
1、某铜矿含铜5.00%，其中氧化矿的铜占全铜的75.0%。要生产1吨纯度为98%的CuSO4?5H2O产品，氧化铜的浸出率为95%，需要多少吨原矿？
M(Cu)=63.55 g?mol -1， M(CuSO4?5H2O)=250g?mol C1
解：1*0.98/250*63.55/0.05/0.75/0.95＝7.00t
氧化锌矿生产硫酸锌
（一）填空题
1、火法生产的氧化锌中可能含有ZnS（白色），检验硫离子的一种方法为：
搅拌后，出现黑色，示有硫化锌（沉淀转化为硫化铅）。
有硫化锌（沉淀转化为硫化锌）。
Zn2+的简易鉴定方法如下（取试液）
Zn2?液(NH)2SO4?碱液（B）Na2SNaOH(过)?碱液（A）白色沉淀（C）?(示有锌) ???渣1?渣2
根据反应原理知，Zn2+溶液中的存在形式为：
碱液A为_ZnO22-_;
碱液B为_Zn(NH3)42+ _;
沉淀C为__ ZnS _;
渣2中可能含_两性的铅、铝_等离子的沉淀；
写出锌从碱液（A）转化为碱液B的方程式。ZnO22-＋4NH4+＝Zn(NH3)42+＋2H2O
3、锌矿浸取液，经锌粉还原处理后，还原渣中主要成分有：铜、镉、锌单质，可以提取的有用元素是铜、镉。
4、请写出含锌的过量氢氧化钠溶液中，加入过量氯化铵的有关反应，并指出处理后的溶
2-+2+液中可能存在的二价、三价阳离子是哪些？ZnO2＋4NH4＝Zn(NH3)4＋2H2O
过量氢氧化钠加入氯化铵后，强碱被转化成弱碱氨水，能够进入氨水溶液中的离子是具有两性和氨络合性的离子：锌、少量铜的络离子（铜有微弱的两性，在强碱中会有较低浓度的偏铜酸根离子），具有两性又不会生成氢氧化物沉淀的亚砷酸根和砷酸根离子。微量的钙离子。
5、试利用ZnO和酸为原料,制备ZnCl2产品的工艺流程图（其它试剂任选）。参考硫酸锌工艺。
6、溶解氧化锌矿时，选用硫酸，而不硝酸和盐酸，主要考虑了两个因素产品组成为硫酸盐和硫酸成本低。非氧化还原性酸溶解的矿物主要是大部分氧化物和所有碳酸盐，少部分硫化物（物质类别）。
7、溶解氧化锌矿生产皓矾时，选用硫酸，而不用硝酸和盐酸，主要考虑了下列因素：生产成本、反应速度、溶矿时的选择性、产品组成、工艺的便利要求（打勾）。非氧化还原性酸溶解的矿物主要有＿成本、产品组成＿（物质类别）。
（二）选择题
1、硫酸锌生产过程中，经历了还原除杂和氧化除杂两个纯化溶液的过程，纯化后的溶液中一定存在但无法除去的杂质是
A、少量锰盐
B、少量镁盐和铝盐
C、钙盐和锰盐
2、硫化锌矿不能用于生产硫酸锌的主要原因是
A、硫化锌不溶于硫酸
B、反应产生的硫化氢对环境污染严重 、在指定反应条件下，硫化锌既溶不完，产品中也除不尽硫
D、在指定工艺条件下，生产成本高
3、在硫酸锌溶液的氧化除杂时，被除去的亚铁盐、锰盐与高锰酸钾之间的摩尔关系正确的是
n(KMnO4)=n(Fe2+)+n(Mn2+)
n(KMnO4)=2n(Fe2+)+2n(Mn2+)
5n(KMnO4)=n(Fe2+)+2n(Mn2+)
3n(KMnO4)=n(Fe2+)+2n(Mn2+)
4、如果硫化锌矿中含少量辉银矿，则在整个生产流程中银存在于
B、还原渣中
C、氧化渣中
D、纯化液中
5、长期循环的硫酸锌结晶母液中含一定量的硫酸镁，下列处理方法在化学和经济上都合理的是
A、 加入过量氢氧化钠沉淀硫酸镁，锌进入溶液
B、通入过量硫化氢，沉淀锌 、加入适量氢氧化钠到微碱性（8－10），沉淀锌
D、加入过量氨水沉淀镁
6、硫酸锌生产中的还原渣含铜、镉、锌，锌可通过两次处理硫酸锌溶解液而得到完全利用，对余下的铜、镉单质的分离，可以经焙烧，酸溶，后续的操作下列方法正确且合理的是 、控制1M酸度，硫化氢沉淀铜
B、控制电压值，电解分离
C、在微酸性条件下，用纯镉粉还原铜
D、用硫脲还原铜至低价，使生成CuCl↓
7、氧化锌浸取液中的Zn2+、Cu2+、Cd2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+，加入锌粉作还原除杂时（微酸性），可以沉出的是：
（三）讨论题
1、材料：闪锌矿（ZnS）可经氧化焙烧直接生成白色的ZnO，反应为
ZnS＋O2→ZnO＋SO2
某厂的ZnO产品为白色，但化验的结果纯度仅为93%，估计有其它锌化合物的杂质。采用下列检验方法：该产品分别用过量的氨水和氢氧化钠溶解，都有不溶的白色物。该白色物可溶于强酸，有气泡逸出，该酸溶液加过量强碱，无沉淀。将原白色不溶物加入到Pb(NO3)2＋NaOH溶液（以PbO2-2存在）中，搅拌后，出现黑色沉淀，因而推知：产品中含有未氧化的ZnS（高温具有升华性质）。生成黑色沉淀的反应是
ZnS＋PbO2-2→ZnO2-2＋PbS（黑色）
依据：硫化铅的溶解度比硫化锌小得多，且铅有两性。
试说明不能用Fe(NO3)3＋NaOH来检验ZnS的存在。（pKsp,ZnS=22.92，pKsp,PbS=27.1，pKsp,FeS=17.2）
答：铁离子加到氢氧化钠溶液中后生成棕色的氢氧化铁，该沉淀可能与高浓度的硫离子部分生成硫化亚铁沉淀，但却不能实现下列反应：
ZnS＋Fe(OH)3（棕色）→ZnO2-2＋FeS（黑色）＋H2O
因为硫化亚铁的溶解度比硫化锌更大，该反应只能向左进行。所以硝酸铁溶液无法在强碱中检验硫化锌。
如果改用硝酸银溶液则可以检验，下列反应是可以实现的：
ZnS＋Ag(OH)(白色，或土黄色的Ag2O)→ZnO2-2＋Ag2S（黑色）＋H2O 因为硫化银的溶解度非常小，反应强烈地偏向右边。
3、简述用氧化锌矿生产硝酸锌的工艺流程要点。
4、简述含铬硫酸钠除铬和纯化芒硝的工艺要点
4、简述含铁硫酸钠除铁和纯化芒硝的工艺要点得分
1、湿法冶金浸矿的反应历程包括哪五步。
2、某焙烧样含三氧化二锑、氧化铅和氧化砷及二氧化硅，请设计一个湿法提取三氧化二锑产品的流程（要点）。
（一）填空题
1、氧化锑的湿法工艺比火法工艺更能有效地除砷、铅。√
2、辉锑矿的主要成分(含锑物质)是___Sb2S3_____，当它溶于浓HCl时，反应式为： ____________。浸取液加热水水解时，沉淀中的锑化合物为___ P60。用NH3?H2O作碱处理时，溶液中可用作肥料的反应副产物为_P60_。
3、湿法生产三氧化二锑时工艺中，将锑与砷、铅、铁等离子分离，是利用了锑（三价）离子的＿强水解＿性质，锡铋 离子（选：锡、铬、锌、铋、铜）有相似性质。
4、辉锑矿的快速检验法：矿粉加氢氧化钠溶液，搅拌→静置，在上层液中滴入浓氯化铵或醋酸溶液→上层产生橙色。其原理是：_发生如下反应：
-3-3-Sb2S3＋OHDDSbS3+ SbO3+H2O
3-3-+SbS3+ SbO3＋NH4---- Sb2S3↓（橙色）+NH3+H2O
加铵盐（在溶液交界处橙色混浊） 3-3--SbS3+ SbO3＋HAc---- Sb2S3↓（橙色）+Ac+H2O
加醋酸盐（在溶液交界处橙色混浊）
（二）选择题> > > 正文
湖南岳阳砷污染尚无人中毒 涉嫌肇事企业被关停&
湖南岳阳砷污染性质恶劣 涉嫌肇事企业已被关停
&&& 湖南岳阳新墙河饮用水源发生砷污染事件后，9月9日，环保部门立即组织力量，沿新墙河进行排查，查明污染源在上游50公里处临湘市桃矿街道办事处辖区内，涉嫌肇事者是紧邻的3家个体租赁企业。另外，国家环保总局派出的工作组经实地调查初步认定，污染事件是由涉嫌企业常态性排放所致，不属于事故性排放，性质恶劣。
　　桃矿街道办事处副主任张永华表示，此次污染事件发生地原为国有桃林铅锌矿，该矿因资源枯竭于2003年年底破产。一年后，来自外地的3位个体老板，租赁该矿厂房设备，分别办起了硫酸厂、氧化锌厂、化工厂等3家企业。
　　报道说，这3家企业并不是从最近才开始违规排污，可能由于过去水量充足，稀释污染物快，才没有导致水质超标的现象。在3家肇事企业厂区，记者没有看到任何废水处理设施，在露天排污沟出口处，原本应该芜杂的野草已经成片枯死。
　　9月9日上午9时，临湘市下令关停了上述3家企业，堵死了所有排污口。目前，对涉嫌肇事企业正在进行进一步调查，企业老板已被警方监控。
　　　10日，国家环保总局派出的工作组也已经赶赴涉嫌肇事企业进行实地调查。他们初步认定，污染事件是由涉嫌企业常态性排放所致，不属于事故性排放，性质恶劣。(贺广华、周立耘)
湖南岳阳新墙河砷污染:水质好转 尚未发现人中毒
&&& 湖南岳阳新墙河饮用水源近日发生砷污染事件，据《人民日报》报道，最新监测数据表明，新墙河水体砷含量已明显下降。而据岳阳县环保部门负责人介绍，据测算，11日下午6时县城两家自来水厂可望达标供水。
　　环保部门的有关人士介绍说，从目前掌握的情况分析，这次砷化合物污染尚未发现有人出现中毒症状，但长期饮用这种受污染的水，则会造成中毒。
　　从9月8日下午开始，岳阳县环保局、卫生局、自来水公司在水质受污染的不同地段每隔1小时取水一次，并将水样向市环保局送检。随后，将送检结果通过当地电视台、广播电台，及时向群众通报。
　　9日凌晨2时起，上游铁山水库紧急放水136万立方米，稀释河水中的污染物，加快了污水团下泄流速。岳阳市又下令新墙河上游忠防水库开闸放水，截至10日下午6时，已放水200万立方米。
　　目前，岳阳县人民医院、县中心医院紧急启动医疗救助预案，并将医院的电话向社会公布，以方便市民随时咨询遇到的各种健康问题。至发稿时为止，当地没有出现一起因水质污染生病住院病例。
　　9月8日深夜，岳阳县开始启动应急供水方案。一方面，开启城关地区地下水源，日供1500吨清洁饮用水，同时动员县直属行政、事业单位自备车辆和取水工具，到30公里外的岳阳市区取水点运水。另一方面，从市、县调集18辆消防车、洒水车从岳阳市紧急运送饮用水，并组织数百名党员干部给城关各社区、学校、医院、看守所、特困企业送水，以确保他们生活、生产正常进行。10日上午，送水车又增加了4辆，日供应饮用水超过550吨。
　　县城居民在得知自来水受到污染不能饮用后，普遍担心不良商贩会趁机哄抬物价。岳阳县工商、物价等部门组成联合检查组，对全县饮用水供应网点进行检查，严格监控市场价格，确保市民正常饮用水及相关商品价格稳定。
　　岳阳县警方则派出大批干警深入到每一个供水点进行现场监控，维持供水秩序，保证饮用水正常发放，并对借机闹事的苗头性事件进行果断处置。
　　有关部门已通知全县中小学校自10日下午开始停课一周。为此，各中小学校对学生及时作了停课原因说明及安全教育。(贺广华、周立耘)
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专题：实验设计题
分析：氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）加入50%～60%硫酸酸浸，溶液中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子，加入ZnO等调节溶液pH=5.4，然后加入高锰酸钾发生氧化还原反应生成Fe（OH）3和MnO2，除杂后在滤液中加入过量Zn，除去铜，加入碳酸铵调节pH6.0～6.5，可生成Zn2（OH）2CO3，以此解答该题．
解：氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）加入50%～60%硫酸酸浸，溶液中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子，加入ZnO等调节溶液pH=5.4，然后加入高锰酸钾发生氧化还原反应生成Fe（OH）3和MnO2，除杂后在滤液中加入过量Zn，除去铜，加入碳酸铵调节pH6.0～6.5，可生成Zn2（OH）2CO3，（1）“酸浸”时保持H2SO4过量，可使固体充分溶解，且防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解，故答案为：提高矿石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解）；（2）①由流程可知，KMnO4溶液与铁反应生成Fe（OH）3和MnO2，反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+，故答案为：3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+；&②流程中调节pH=5.4，有利于铁离子的水解，且不能引入新杂质，可加入含锌的化合物，如ZnO（或答碱式碳酸锌、碳酸锌、氢氧化锌、氨水等），试剂X、KMnO4溶液加入顺序不能互换，因强酸性条件下KMnO4被还原成Mn2+，在除去Mn2+时，会使Zn2+同时沉淀，故答案为：ZnO（或答碱式碳酸锌、碳酸锌、氢氧化锌、氨水等）；不能，强酸性条件下KMnO4被还原成Mn2+，在除去Mn2+时，会使Zn2+同时沉淀；（3）加入碳酸铵调节pH6.0～6.5，可生成Zn2（OH）2CO3，同时生成（NH4）2SO4，可用作化肥，故答案为：（NH4）2SO4；（4）由流程可知碱式碳酸锌吸收硫化氢可生成ZnS，反应的化学方程式为Zn2（OH）2CO3+2H2S=2ZnS↓+CO2↑+3H2O，故答案为：Zn2（OH）2CO3+2H2S=2ZnS↓+CO2↑+3H2O．
点评：本题是流行的化工工艺流程题，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题．能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题．
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科目：高中化学
用电子式表示下列过程：①KCl的形成过程②H2O的形成过程．
科目：高中化学
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由色变为，且半分钟不褪色，即停止滴定．（2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是填序号）．A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为mL，终点读数为mL．（4）如已知用C（HCl）=0.1mol/L的盐酸测定20mL的氢氧化钠溶液测得C（NaOH）=mol/L．
科目：高中化学
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2OC、盐酸滴入氨水中：H++OH-═H2OD、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↓+H2O
科目：高中化学
下面是利用工业冶炼硫酸铜（含有Fe2+、AsO33-、Ca2+等杂质）提纯制备电镀硫酸铜的生产流程．已知：①Fe3+Cu2+&开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4；②KSP[（Cu（OH）2]=2×10-20（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为&Kg．（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①②AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4&③H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+（3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过mol?L-1．（4）固体I的主要成分除&FeAsO4外还有，操作I为（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式．
科目：高中化学
关于卤代烃与醇的说法不正确的是（　　）
A、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同B、既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化C、不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃D、C2H5Br可以发生消去反应，那么（CH3）3CBr也可以发生消去反应
科目：高中化学
在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水溶液滴加碘水，不变蓝色，则证明水溶液中不含有（　　）
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科目：高中化学
某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（　　）
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科目：高中化学
聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性．以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图下列有关说法中不正确的是（　　）
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