金属和非金属与人类生活、生产密不可分．（1）我国多使用铁锅炒菜，铁锅在水和氧气存在的条件下易生锈．（2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是（填字母）C．A．铝不易被氧化&&& B．铝的金属活动性比较弱&&& C．铝表面的氧化膜具有保护作用（3）图为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A、B两条直线分别代表镁、铁、锌三种金属中的两种．A代表的是（填元素符号）Zn；写出B与盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl2 +H2↑．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：（1）硅元素属于非金属填金属或非金属）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于氧元素．（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，该反应的基本反应类型为化合反应．（3）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2R↑，则R的化学式为CO，反应后硅元素的化合价升高（填写“升高”或“降低”）．（4）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl3）．三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为SiHCl3+O2SiO2 +HCl+Cl2．
解：（1）铁锅在潮湿的环境中容易生锈．故填：水和氧气存在的．（2）铝制艺术品的外面有一层致密而坚硬的保护膜，对铝制品起到了保护作用．故填：C．（3）镁、铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式，镁、铁、锌与生成的氢气的质量比分别为：Mg+2HCl═MgCl2 +H2↑，Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑．24&&&&&&&&&&&&&&&&& 2&&&& 56&&&&&&&&&&&&&&&&& 2&&&& 65&&&&&&&&&&&&&&&&& 2由金属与过量盐酸反应的关系图中可知，A中金属质量与生成氢气的质量比接近65：2，是锌；B中金属质量与生成氢气的质量比接近12：1，是镁．A代表的是锌．故填：Zn．镁与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2 +H2↑．（1）硅属于非金属元素，在地壳中硅元素的含量仅次于氧元素．故填：非金属；氧．（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故填：化合反应．（3）根据质量守恒定律可知，每个R中含有1个碳原子和1个氧原子，是一氧化碳．故填：CO．二氧化硅中，硅元素的化合价是+4，单质硅中，硅元素的化合价是0．反应后硅元素的化合价降低了．故填：降低．（4）三氯硅烷在空气中燃烧时，能生成二氧化硅、氯化氢和氯气，反应的化学方程式为：SiHCl3+O2SiO2 +HCl+Cl2．（1）铁与水和氧气充分接触时容易生锈；（2）铝的化学性质比较活泼，在通常情况下能被空气中的氧气氧化，从而形成一层致密而坚硬的保护膜；（3）根据图中提供的信息和反应物和生成物之间的质量比可以判断金属的种类．（1）硅元素在地壳中的含量居第二位；（2）由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应属于化合反应；（3）根据化学方程式可以判断物质的化学式；（4）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确地书写化学方程式．化合物_百度百科
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化合物由两种或两种以上的组成的（区别于）。化合物具有一定的特性，既不同于它所含的或，亦不同于其他，通常还具有一定的组成。
化合物化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。组成此化合物的不同间必以一定比例存在，换言之，化合物不论来源如何，其均有一定组成。在日常生活里，氯化钠、及（水），均为常见的化合物。由这些化合物中，人们发现它们的性质彼此各不相同，食盐为钠原子和氯原子所组成；糖为、及氧等原子所组成；氢气在氧中燃烧则反应生成水。这些事实，表示二种或多种物质可以反应生成一种新物质，这新物质就是化合物。新物质的性质和原物质的性质完全不同。通常化学上藉此方式来决定一质之该性是否为化合物。又假如一纯质可以分解为二种或二种以上之质，则原来之质必为化合物。例如熔融食盐，通以电流，可完全分解为及氯原子，故食盐为一种化合物。
化合物成分子状态者称为分子化合物，如水、糖等。化合物由结合者称为，如食盐、等。化合物可用来表示，化学式是由化合物中所含各元素之符号所组成。例如由两种元素构成的二元化合物，在书写其化学式时，如同命其英文名称，金属元素写在前，而较少金属性者其次。如食盐（氯化钠）的化学式为NaCl。当化合物中不同元素间原子数目不等时，其比率可写在符号下以数字表示之。如的化学式为，表示糖由十二个碳原子、二十二个氢原子，和十一个氧原子所组成。杂化化合物[1]对化合物的分类，是研究化学物质分类的一个主要内容。时下通行的化合物分类方法是按化合物分子的不同来分类。[2-3]
按化学性质的不同分类：
可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类。
按是否含碳氢元素分类：
有机化合物：含有（或叫做，hydrocarbon），如（methane， CH4），分为：类、、脂质和。有机物是含碳元素的化合物（除CO2、CO、H2CO3以及碳酸盐外）如CH4、C2H5OH、CH3COOH都含有碳（C）元素。[4]
无机化合物：不含碳氢化合物，如[lead (II) sulphate， PbSO4]，分为：、碱、和。又如如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等，都是无机物。[4]
按化学键种类分类：
离子化合物：钠是，氯是。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时，生成化合物。
化合物分子式从钠和氯的原子结构看，纳原子的最外电子层有1个电子，容易失去，氯原子的最外电子层有7个电子，容易得到1个电子，从而使最外层都达到8个电子的稳定结构。所以当钠跟氯反应时，气态钠原子的最外电子层的1个电子转移到气态氯原子最外电子层上去，这样，两个原子的最外电子层都成了8个电子的稳定结构。
在这个过程中，钠原子因失去1个电子而带上了1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上了1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的离子叫做阳离子，如（Na+）；带负电的离子叫做阴离子，如氯离子（Clˉ）。这两种带有相反电荷的离子之间相互作用，就形成化合物氯化钠。它呈电中性。
在通常情况下，氯化钠是固体。像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钾（KCl），氯化镁（MgCl2），氯化钙（CaCl2），氟化钙（CaF2）等都是。带电的原子团也叫离子，如硫酸根离子，氢氧根离子（OHˉ）等。硫酸锌（ZnSO4），碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）等也是离子化合物。[5]
共价化合物：盐酸是气体的水溶液。氢气跟氯气化合可以生成氯化氢气体。
氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子很容易获得1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也容易获得1个电子形成最外层2个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以都未能把对方的电子夺取过来。两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层1个电子组成一个电子对，这个电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，叫共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子形成化合物的分子。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方，因此氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。
像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。如水、二氧化碳等都是共价化合物。[5]
配位化合物：由中心原子（或离子 )）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物，简称配合物，也叫。
Ni(CO)4 都是配位单元， 分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。
[ Co(NH3)6]Cl3 ， K3[Cr(CN)6]， Ni(CO)4 都是配位化合物。[Co(NH3)6] [Cr(CN)6] 也是配位化合物。判断的关键在于是否含有配位单元。 [6]化合物具有一定的特性，通常还具有一定的组成。
例：水是化合物，常温下是液体，沸点100℃，冰点0℃，由氢、氧两种元素组成。1个水分子H2O由2个氢原子和1个氧原子组成。
例：（sodium chloride， NaCl）是一种通过（hydrochloric acid， HCl）和（sodium hydroxide， NaOH）的化学作用（中和反应）而成的化合物。HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)[7]
与混合物区别：
化合物(1)化合物组成元素不再保持单质状态时的性质；混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质（如没有固定的熔、沸点）。
(2)化合物组成元素必须用化学方法才可分离；
(3)化合物组成通常恒定。混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种表示。[3]
元素、单质、化合物的主要区别：
要明确单质和化合物是从元素角度引出的两个概念，即由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。
三者的主要区别是：元素是组成物质的成分，而单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。[3]
化合物与固溶体的区别
相同：均为单相材料。
不同：A和B形成后，其结构与主晶体一致，A与B间无确定的摩尔比，可以在一定范围内波动，如红宝石，A与B形成化合物AmBn后，生成物结构即不同于A也不同于B，是一种新结构，A与B存在一定摩尔比。
非等比化合物
在通常人们的印象当中，化合物都是由几种固定的按简单数学配比的元素所组成，然而更多的化合物却是，尤其是。所谓非等比化合物，就是组成是非计量比或非整比的化合物，即这些化合物的组成原子间不为小整数比，且组成可在一定范围内变化，不符合。
最新的研究表明，该类化合物大致包括以下几类：
(1)由两种或多种金属共熔形成的体系。由于各类合金可能存在多种相平衡点，因而形 成了多种组成可变的合金化合物。如钢由Fe与C组成的二元体系中，由于组成的不同可形成、莱氏体、马氏体和珠光体等不同的相。
(2)在体系中，晶格中由于生成极小部分的缺陷而呈现特殊颜色的化合物，如下钠蒸气中加热氯化钠形成Na+δCl(δ&&1)，是一种浅绿色化合物。
(3)许多的氧化物、、、或，这些具有丰富的物理和的化合物一般都是非等比化合物。
化合物种类繁多，达一千多万种，有的化合物由阴阳离子构成，如氯化钠NaCl、铵(NH4)2SO4等；有的化合物由分子构成，如NH3、甲烷CH4、P2O5、CS2等；有的化合物由原子构成，如SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为、酸类、碱类和盐类。物质世界是的，从古代最原始的分类（金、木、水、火、土）到现代（截至日）有确定组成的几十万种化合物，每年还有大量新的化合物被发现。
已知的化合物的数量，各方面的统计不太一致。比较公认的是美国《》编辑部的统计：已发现天然存在的化合物和人工合成的化合物，大约有三百多万种。这些化合物有的是由两种元素组成的，有的是由三种、四种以至更多的化学元素组成的。 每年依然有新合成的化合物数量达30余万，其中90%以上是有机化合物。[7]化合物纯度的鉴定方法，从快速、、简便的要求出发，主要来之于以下几点：
TLC纯度的鉴定：
1 展开的选择，不只是至少需要3种不同展开系统展开，是首先要选择三种不同的溶剂系统，如氯仿\甲醇，环己烷\，正丁醇\醋酸\水，分别展开来确定是否为单一斑点。这样做的好处是很明显的，通过间的各种差别将组分分开，有可能几个相似组份在一种溶剂系统中是单一斑点，因为该溶剂系统与这几个组分的作用无显著的差别，不足以在TLC区分。而换了分子间作用力不同的另一溶剂系统，就有可能分开。这是用3种不同极性展开系统展开所不能达到的。
2 对于一种溶剂系统正如wxw0825所言，至少需要3种不同极性展开系统展开，其一种极性的展开系统将目标组分的Rf推至0.5，另两极性的展开系统将目标组分的Rf推至0.8，0.2。作用是检查有没有极性比目标组分更大或更小的。
3 显色方法，光展开是不够的，还要用各种显色方法。一般一定要使用通用型，如10%硫酸，碘，因为每种显色剂（不论是通用型显色剂，还是专属显色剂在工作中都遇到他们都有一化合物不显色的时候），再根据组分可能含有混杂组份的情况，选用专属显色剂。只有在多个下均为单一斑点，这时才能下结论样品为薄层纯
熔程判断纯度：
原理很简单，纯化合物，很短，1，2度。混合物下降，变长。
HPLC的纯度鉴定：
对于HPLC因为常用的系统较少，加之其分离效果好，一般不要求选择三种分子间作用力不同的溶剂系统，只要求选这三种不同极性的溶剂系统，使目标峰在不同的保留时间出峰。
软电离质谱的纯度鉴定：
如ESI-MS，APCI-MS。大极性化合物选用ESI-MS，极性很小的化合物选用APCI-MS，这些质谱的特点是只给出化合物的准峰，通过正的相互沟通来确定。如果样品不纯，就会检出多对准，不但确定了纯度，还能明确混杂物的。
核磁共振的纯度鉴定：
从氢谱中如果发现有很多积分不到一的小峰，就有可能是样品是样品中的杂质。利用门控去偶的技术通过对碳谱的也能实现纯度鉴定。
每种方法多有各自的局限性，如基于氢谱的纯度鉴定，如果发现有很多积分不到一的小峰，还有可能使样品中的活泼，基于质谱的纯度鉴定，如果混杂物的分子量与目标物一样就无法检出。
对化合物纯度，世界上不存在100%纯的化合物。希望要多高的纯度应该与目的有关，例如，想测核磁共振鉴定结构，一般要求95%的纯度，如果想测EI-MS，纯度越好。99%以上。
以上的方法都不能区分对应。
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离子晶体，原子晶体，分子晶体和金属晶体离子晶体离子间通过离子键结合形成的晶体。在离子晶体中，阴、阳离子按照一定的格式交替排列，具有一定的几何外形，例如NaCl是正立方体晶体，Na+离子与Cl-离子相间排列，每个Na+离子同时吸引6个Cl离子，每个Cl-离子同时吸引6个Na+。不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同，形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体中不存在分子，通常根据阴、阳离子的数目比，用化学式表示该物质的组成，如NaCl表示氯化钠晶体中Na+离子与Cl-离子个数比为1∶1， CaCl2表示氯化钙晶体中Ca2+离子与Cl-离子个数比为1∶ 2。　　离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键。离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水，并形成水合离子。离子晶体中，若离子半径越小，离子带电荷越多，离子键越强，该物质的熔、沸点一般就越高，例如下列三种物质，其熔沸点由低到高排列的顺序为，KCl＜NaCl＜MgO。 　　 由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体。离子晶体中正、负离子或离子集团在空间排列上具有交替相间的结构特征，离子间的相互作用以库仑静电作用为主导。离子晶体整体上的电中性，决定了晶体中各类正离子带电量总和与负离子带电量总和的绝对值相当，并导致晶体中正、负离子的组成比和电价比等结构因素间有重要的制约关系。离子晶体有二元离子晶体、多元离子晶体与有机离子晶体等类别。几乎所有的盐类和很多金属氧化物晶体都属离子晶体，例如食盐、氟化钙、二氧化钡等。 原子晶体相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。凡靠共价键结合而成的晶体统称为原子晶体。例如金刚石晶体，是以一个碳原子为中心，通过共价键连接4个碳原子，形成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，所有的C－C键键长为1.55×10-10米，键角为109°28′，键能也都相等，金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是硬度最大的单质。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。分子晶体分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。金属晶体晶格结点上排列金属原子-离子时所构成的晶体。金属中的原子-离子按金属键结合，因此一般金属晶体有良好的导电性、导热性、延展性和不透光性。由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。例如周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，熔、沸点递减。第三周期金属按Na、Mg、Al顺序，熔沸点递增。根据中学阶段所学的知识。金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。
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