I、下表是实验室制备气体的有关内容：
NH4Cl→NH3
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是Cl2（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是NH3，写出实验室制取该气体的化学方程式&CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．&&&&（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）．已知：NH3oH2O的电离方程式为：NH3oH2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3oH2O的合理结构（4）制备Cl2需用8moloL-1的盐酸100mL，现用12moloL-1的盐酸来配制．①需要12moloL-1的盐酸的体积为66.7mL（精确到0.1mL）②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次II、（1）常温下，已知0.1moloL-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：HA+OH-═A-+H2O；（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下（t℃），将100mL&0.1moloL-1的稀H2SO4溶液与100mL&0.4moloL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．【考点】；；．【专题】实验题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）根据各自的化学反应原理，反应①③为氧化还原反应，有电子的转移，反应②为非氧化还原反应，无电子的转移，实验室用氯化铵和熟石灰制备；（3）实验室用H2O2制备氧气，为固体和液体在不加热条件下反应；O元素的电负性大于N元素的电负性，以此分析；（4）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算；②容量瓶不能用待配溶液润洗；不能在容量瓶中稀释溶液；II、（1）根据离子方程式书写规则书写离子方程式；（2）酸、碱都是强电解质，等体积混合后溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定pH．【解答】解：（1）反应①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，2H2O22&.&2H2O+O2↑；反应②实验室用氯化铵和熟石灰制备，反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；反应③二氧化锰与足量的浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，氯化氢为还原剂，二氧化锰为氧化剂，反应①③为氧化还原反应，有电子的转移，反应②为非氧化还原反应，无电子的转移，实验室用氯化铵和熟石灰制备，反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Cl2；NH3；&Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）实验室用H2O2制备氧气，2H2O22&.&2H2O+O2↑，为固体和液体在不加热条件下反应，如用制备氧气的装置制备氨气，可用浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰），用氢氧化钠或生石灰或碱石灰吸水放热的特点制备氨气；O元素的电负性大于N元素的电负性，则水中的H原子为裸露的质子，依此可得形成的NH3oH2O的合理结构故答案为：浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）；&&；（4）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有8mol/L×0.1L=V×12mol/L，V=0.mL，故答案为：66.7；&②容量瓶不能用待配溶液润洗；不能在容量瓶中稀释溶液，容量瓶在使用前要检查是否漏水，定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液充分混合，则不正确的是BC，故答案为：BC．II、（1）c（OH-）/c（H+）=1×10-8，c（OH-）×c（H+）=1×10-14，所以c（OH-）=10-11moloL-1，则c（H+）=10-3moloL-1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH-═A-+H2O，故答案为：HA+OH-═A-+H2O；&（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，水的离子积为10-13，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=13，将100mL&0.1moloL-1的稀H2SO4溶液与100mL&0.4moloL-1的NaOH溶液混合后，溶液中c（OH-）==1×10-1moloL-1，Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-13，则c（H+）=10-12moloL-1，pH=-lg（1×10-12）=12，故答案为：12．【点评】本题考查了物质的制备、溶液的配制等基本实验操作，溶液的PH的计算等知识点，注意利用信息和所学知识结合即可解答，题目难度中等．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.57真题：1组卷：1
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请用电子式表示化合物HF 的形成过程，求过程求图！！
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出门在外也不愁解：（1）反应①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，2H2O22H2O+O2↑；反应②实验室用氯化铵和熟石灰制备，反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；反应③二氧化锰与足量的浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，氯化氢为还原剂，二氧化锰为氧化剂，反应①③为氧化还原反应，有电子的转移，反应②为非氧化还原反应，无电子的转移，实验室用氯化铵和熟石灰制备，反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Cl2；NH3； Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）实验室用H2O2制备氧气，2H2O22H2O+O2↑，为固体和液体在不加热条件下反应，如用制备氧气的装置制备氨气，可用浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰），用氢氧化钠或生石灰或碱石灰吸水放热的特点制备氨气；O元素的电负性大于N元素的电负性，则水中的H原子为裸露的质子，依此可得形成的NH3?H2O的合理结构故答案为：浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）；
；（4）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有8mol/L×0.1L=V×12mol/L，V=0.mL，故答案为：66.7； ②容量瓶不能用待配溶液润洗；不能在容量瓶中稀释溶液，容量瓶在使用前要检查是否漏水，定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液充分混合，则不正确的是BC，故答案为：BC．II、（1）c（OH-）/c（H+）=1×10-8，c（OH-）×c（H+）=1×10-14，所以c（OH-）=10-11mol?L-1，则c（H+）=10-3mol?L-1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH-═A-+H2O，故答案为：HA+OH-═A-+H2O； （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，水的离子积为10-13，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=13，将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后，溶液中c（OH-）==1×10-1mol?L-1，Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-13，则c（H+）=10-12mol?L-1，pH=-lg（1×10-12）=12，故答案为：12．分析：（1）根据各自的化学反应原理，反应①③为氧化还原反应，有电子的转移，反应②为非氧化还原反应，无电子的转移，实验室用氯化铵和熟石灰制备；（3）实验室用H2O2制备氧气，为固体和液体在不加热条件下反应；O元素的电负性大于N元素的电负性，以此分析；（4）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算；②容量瓶不能用待配溶液润洗；不能在容量瓶中稀释溶液；II、（1）根据离子方程式书写规则书写离子方程式；（2）酸、碱都是强电解质，等体积混合后溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定pH．点评：本题考查了物质的制备、溶液的配制等基本实验操作，溶液的PH的计算等知识点，注意利用信息和所学知识结合即可解答，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
单质硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450℃～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置图：相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物③有关物质的物理常数见下表：
升华温度/℃
162请回答下列问题：（1）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下；装置C中的试剂是浓硫酸．（2）甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ．但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你评价后填写下表．
①收集产品的导管粗，不会堵塞导管②冷凝产品，减少产品损失
①空气中的水蒸气进入产品收集装置，使四氯化硅水解②尾气没有处理，污染环境
①有尾气处理装置，注重环保②避免空气中的水蒸气进入装置
①产品易堵塞导管②没有冷凝装置，产品易损失（3）在上述（2）的评价基础上，请你设计一个合理方案并用文字表达：在装置Ⅰ的i处接干燥管j．（4）SiCl4与H2反应的化学方程式为&Si+4HClSiCl4+2H2Si+4HCl．
科目：高中化学
题型：阅读理解
I、下表是实验室制备气体的有关内容：
NH4Cl→NH3
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是Cl2（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是NH3，写出实验室制取该气体的化学方程式&CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．&&&&（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）．已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．①需要12mol?L-1的盐酸的体积为66.7mL（精确到0.1mL）②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：HA+OH-═A-+H2O；（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下（t℃），将100mL&0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL&0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．
科目：高中化学
下表是短周期表中的一部分，根据A—J在周期表中的位置，完成下列问题:
(1) 元素A和F形成的极易溶于水的气态化合物电子式为&&&&&&&&&&&&&&&&
，写出实验室制备该化合物的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
工业制备该化合物的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(2)写出D在周期表中位置：第&&&&
周期第& &&&&族。
⑶B、C两种元素中，写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图__________。
(4)在上述元素中，可以找到作光导纤维的材料的两种元素，该化合物是&&&&&&&&&&&&&
属于&&&&&&&&&&&&&
⑸元素E与元素F组成的化合物X可用作耐高温、耐磨的材料；E与I组成的化合物W可用作烟幕弹，原理是化合物W遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温下，W为无色透明液体；F与I组成的化合物Y可用作杀菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，Y为黄色油状液体。
a. 写出W的化学式&&&&&&&&&&&
b. 常温下，X的熔点远远高于W、Y的熔点，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
c.写出Y与水反应的方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
d. 比较E的氢化物与F的氢化物热稳定性：&&&&&&& &&&&&&&&&&& （填化学式）。
科目：高中化学
来源：学年学年辽宁省某重点中学高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：解答题
I、下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理发生装置①制氧气H2O2→O2②制氨气NH4Cl→NH3③制氯气HCl→Cl2（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式______&CaCl2+2NH3↑+2H2O实验室提供以下所示的常见仪器，供完成下列气体制取实验时选用．
（1）写出下列仪器的名称：A烧杯，B试管，D长颈漏斗，H酒精灯．
（2）实验室采用加热高锰酸钾制取O2并用排水法收集O2时，必须选用上述仪器中的B、C、E、G、H（填序号），反应化学方程式为为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在二氧化锰的催化作用下能迅速分解，生成水和氧气．写出该反应的化学方程式2H2O22&
&2H2O+O2↑．若实验室采用该反应来制取O2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，则气体发生装置必须选用上述仪器中的B、D、E（或D、F）（填序号）．
（4）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体NH4Cl和固体Ca（OH）2加热制得NH3，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，实验制取和收集NH3必须选用上述仪器中的B、C、E、H（填序号）．
（5）若直接使用右图所示装置收集O2，O2由A口进入；若在装置中充满水，则O2应由B口进入（填编号）．
解：（1）根据常用仪器名称和用途可知这些仪器分别是：烧杯、试管、长颈漏斗、酒精灯；
故答案为：A、烧杯　　B、试管　　D、长颈漏斗　　H、酒精灯；
& & &（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验时需用试管装药品，铁架台固定试管，加热要用酒精灯，排水法收集还需要集气瓶和水槽；
故答案为：B、C、E、G、H；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式是2H2O22&
2H2O+O2↑，实验时用试管或锥形瓶装药品，要随时添加过氧化氢，还需选择长颈漏斗，一般制取少量氧气用试管，制取较多氧气用锥形瓶；
故答案为：2H2O22&
2H2O+O2↑；B、D、E（或F、D）．
（4）NH4Cl和固体Ca（OH）2加热制得NH3，同时得到氯化钙和水，反应的方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，配平时以氯化铵中的氯原子为起点进行配平，再配平氮原子、氧原子，最后配平氢原子；实验时用试管装药品，铁架台固定，酒精灯加热，氨气能溶于水，不能用排水法收集，故不选水槽；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；B、C、E、H；
（5）氧气的密度比空气大，所以用排空气法收集时，要从长导管进入，便于排尽空气，氧气的密度比水小，所以用排水法收集时要从短导管进入，长导管排水，更易排尽；
故答案为：A、B．
（1）根据常用仪器名称和用途判断；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理和氧气的性质确定所用仪器，并书写化学方程式；
（3）根据过氧化氢制取氧气的反应原理书写化学方程式，并确定所用仪器，要随时添加药品，需选择长颈漏斗；
（4）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，并依据反应原理和氨气的性质选择仪器；
（5）氧气的密度比空气大，所以用排空气法收集时应从长导管进气，便于排尽空气，用排水法收集时，从短导管进气，长导管出水，更易将水排尽．您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
【高中教案：化学】2014届高三鲁科版化学一轮复习教师用书 第5章 第3讲 化学键.doc18页
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第3讲　化学键
[考纲要求]　1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。
考点一　离子键和共价键
1．离子键和共价键的比较
　　 离子键 共价键概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子 阴、阳离子 原子成键实质 静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用
形成条件 活泼金属与活泼非金属化合 一般是非金属与非金属化合
2共价键的种类
(1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。
(2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。
3．离子键的表示方法
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程
①Na2S：；
②CaCl2：。
(2)写出下列物质的电子式
①MgCl2：；
②Na2O2：；
③NaOH：；
④NH4Cl：。
4．共价键的表示方法
(1)用电子式表示共价化合物的形成过程
①CH4　? ?＋4H?D→；
②CO2　? ?＋2? ?D→。
(2)写出下列物质的电子式
③H2O2：；
⑤HClO：；
⑥CCl4：。
(3)写出下列物质的结构式
①N2：N≡N；　②H2O：H―O―H；
③CO2：OC===O。
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离
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