高一化学.谁能给我解释一下这题._作业帮
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高一化学.谁能给我解释一下这题.
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D错误,充电时,PbSO4转化为PbO2,化合价升高,所以被氧化,应该发生在阳极
充电时就是电能转化为化学能。也就是电解池装置。PbSO4转化为PbO2时，化合价升高，即价态升高，被氧化，此时就是阴离子流向了阳极。也就是得到电子，所以是阳极，不是阴极
在整个充电反应中Pb由正二价变为零价和正四价，PbSO4既作还原剂又做氧化剂，放电时Pb化合价升高被氧化作还原剂，发生还原反应，做负极，PbO2化合价降低，被氧化作还原剂，做正极
高一化学 电化学 原电池部分这题目难度比较低，但是很坑人。你先想想铅蓄电池充电时候阴极和阳极的反应。阳极：PbSO4+2H2O-2e- ==PbO2+4H+ +SO4-所以D项阴极应该改为阳极专业来说，充电时候相当于电解池阳极会被氧化PbSO4中铅是+2价被氧化后的氧化产物PbO2的铅是+4价。阴极会被还原PbSO4中铅是+2价...
简单地说，在阴极物质被还原，化合价降低，产物应该为铅。
高一化学 电化学 原电池部分这题目难度比较低，但是很坑人。你先想想铅蓄电池充电时候阴极和阳极的反应。阳极：PbSO4+2H2O-2e- ==PbO2+4H+ +SO4-所以D项阴极应该改为阳极
原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池可以把电能转化化学能。对于二次电池来讲，放电过程把化学能转化为电能，发生的是原电池反应；充电过程把电能转化为化学能，发生的是电解池反应。放电时，从原电池原理考虑，活泼金属做负极，发生失电子的氧化反应，从逆反应方向看，Pb失电子，所以做负极。二氧化铅得电子，发生还原反应，做正极。充电时，阴极连接电源负极，发生得电子的还原反应；阳极...谁能帮我解释一下这道化学题题_百度知道
谁能帮我解释一下这道化学题题
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提问者采纳
排除，S离子也不存在，无色溶液，而Cu离子和Fe离子都有色，碳酸根不存在的，酸性很强选B
你的答案是正确的 但是 氯离子 和 偏铝酸根 为什么不用检查呢 还有硫离子为什么会不存在呢
提问者评价
算了 我去问老师好了
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所以3也不是，无色溶液则1，银离子和氯离子不能共存，即5、2就不是，酸性很强则S离子和偏铝酸根离子都不能存在选择B
c实验步骤你一该好好看那看的
你的图片用显微镜也看不清啊
应该选B，因为是无色的液体所以1,2就排除了，又是酸性溶液，所以5也排除了
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出门在外也不愁谁能给我高一全部的化学公式?谁能给我高一全部的数学公式?额、...这不是废话_作业帮
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谁能给我高一全部的化学公式?谁能给我高一全部的数学公式?额、...这不是废话
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化学还是数学?化学的：一、 碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定.钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体,方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2.锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2. 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片. 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点.在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1mol O2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol. 5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打.碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠.钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠. 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多. 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ .在这个分解反应中,每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L.在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质, （1）高锰酸钾分 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分 (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 . 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可.两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－. 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓； HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O . 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓. 二、 卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色.常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大；苯也是无色液体,密度比水小.液溴常用水封存,液溴层是在最下层. 13. 闻未知气体气味,方法是： 用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔. 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟；加少量水,溶液蓝绿色,方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2.铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3.高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应. 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl. 16. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定,见光或受热分2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；所以,久置的氯水其实就是稀盐酸. 17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应,新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－,另外还有OH－. 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2的缘故.氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有HClO的缘故.氯水显酸性,是由于其中含有H＋的缘故.往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2. 19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收.工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以,漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO . 20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质,为了得到干燥纯净的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶. 21. 指纹实验有二个方案.（1）用手（要是油腻不够,可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下,然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟,取出后可以清楚看到白纸上出现指纹.这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故.此实验可以证明碘单质易溶于油脂中.（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显）,然后再把白纸条放在光线下,可以看到黑色的指纹.此中的二个方程式： Ag+＋Cl－＝AgCl↓； 2AgCl见光==== 2Ag＋Cl2↑. 22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应.碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应,其方程式：H2＋I2 2HI. 23. 卤族元素,按非金属性从强到弱的顺序,可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中,现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2； CI2＋2I－＝2CI－＋I2； （2）把溴水滴入到碘化钠溶液中,出现碘水的黄色,加入四氯化碳后振荡静置,油层在试管的下层,呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－.可见,非金属元素的非金属性越强,则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱.如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－,则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A. 24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应,形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸.三种卤化银不溶物都有感光性,例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨.溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2. 三、 元素周期律 25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中,NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱,不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物,也不溶于水.（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液,都出现白色沉淀,两个离子方程式分别为： Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓.（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液,一支白色沉淀消失,离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；.从这里可以看出,在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液,可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液,无论是少了还是多了,都不能把AI3+全部沉淀. 26. 为把试管中的AI3+全部沉淀,可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋； AI(OH)3不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱. 27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中,现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中,现象是出现白色沉淀随即消失；所以,通过不同的加入顺序,可以不用其余试剂,鉴别NaOH和AICl3溶液. 28. 氧化铝是两性氧化物,它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O； AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O. 29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7. 四、 硫和硫的化合物 30. 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中,硒是半导体,碲是导体.硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物,例如,碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3.硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4.硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3. 31. 铁粉与硫粉混合后加热,立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中,立即发红发热,剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；产物是黑色.硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价,说明硫的氧化性不是很强. 32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢,同时生成的硫化氢又可以分解,这是一个可逆反应：H2＋S H2S. 33. 氧气无色无味,臭氧淡蓝色特殊臭味.液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色.氧气稳定而臭氧可以分解,高温时迅速分2O3＝3O2. 34. 臭氧可以用于漂白和消毒.在低空中,大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛,人很舒服,就是因为发生3O2放电 2H2O＋O2↑. 35. 硫化氢是无色气体,剧毒.它的还原性很强,比碘化氢还强.在卤化氢气体中,以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中,以碘离子的还原性最强,但是,还原性H2S＞HI、S2－＞I－.例如,在硫化氢的水溶液中滴入碘水,可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓.硫化氢气体可以燃烧. 36. SO2无色、刺激、有毒,易液化,常温常压下溶解度为1：40. （1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色,因为H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－； （2）SO2有漂白性,且其漂白性可逆.它可使品红溶液褪色,褪色后加热时品红溶液又恢复红色.它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质,无色物质不稳定,可以分解,恢复原来颜色. （3）SO2可被催化氧化成SO3： 2SO2＋O2 2SO3 ； SO2水溶液还原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4 在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸： SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4 ； SO2还原性较强,能使用浓硫酸进行干燥. （4）SO2也有氧化性,方程式： 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O； （5）硫可否直接被氧气氧化成SO3?不能. （6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气,也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2,方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2. 37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应.（3）浓硫酸与铜加热时,铜片表面出现黑色物质,方程式： Cu+H2SO4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O, （此中浓硫酸表现出强氧化性）.继续加热,溶液透明,出现蓝绿色；反应完毕后,将试管内液体倒入一盛水的烧杯中,看到试管内残有白色物质和黑色物质,其中白色物质是无水硫酸铜,在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色,方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）. 上面两个方程式的总方程式为： Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O . 38. 浓硫酸滴入蔗糖中,搅拌,结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性）,并且体积膨胀,变成黑色海绵状,发出难闻臭味.写出形成海绵状的有关方程式： C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O . 39. 把浓硫酸滴入胆矾中,结果蓝色变成白色,这表现浓硫酸吸水性.确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀. 40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式： 4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O； SiO2是酸性氧化物,它可以与碱性氧化物如CaO反应,方程式： SiO2+CaO高温==== CaSiO3； SiO2间接制取硅酸的二个方程式： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓. 工业上以SiO2制取硅的方程式： SiO2+2C高温==== Si+2CO↑ Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是,常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应,也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应,只能与氟气、氢氟酸和强碱反应.但加热时硅可以燃烧： Si＋O2△==== SiO2数学的：三角函数公式 两角和公式 sin(A+B)=sinAcosB+cosAsinB sin(A-B)=sinAcosB-sinBcosA cos(A+B)=cosAcosB-sinAsinB cos(A-B)=cosAcosB+sinAsinB tan(A+B)=(tanA+tanB)/(1-tanAtanB) tan(A-B)=(tanA-tanB)/(1+tanAtanB) ctg(A+B)=(ctgActgB-1)/(ctgB+ctgA) ctg(A-B)=(ctgActgB+1)/(ctgB-ctgA) 倍角公式 tan2A=2tanA/(1-tan2A) ctg2A=(ctg2A-1)/2ctga cos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a 半角公式 sin(A/2)=√((1-cosA)/2) sin(A/2)=-√((1-cosA)/2) cos(A/2)=√((1+cosA)/2) cos(A/2)=-√((1+cosA)/2) tan(A/2)=√((1-cosA)/((1+cosA)) tan(A/2)=-√((1-cosA)/((1+cosA)) ctg(A/2)=√((1+cosA)/((1-cosA)) ctg(A/2)=-√((1+cosA)/((1-cosA)) 和差化积 2sinAcosB=sin(A+B)+sin(A-B) 2cosAsinB=sin(A+B)-sin(A-B) 2cosAcosB=cos(A+B)-sin(A-B) -2sinAsinB=cos(A+B)-cos(A-B) sinA+sinB=2sin((A+B)/2)cos((A-B)/2 cosA+cosB=2cos((A+B)/2)sin((A-B)/2) tanA+tanB=sin(A+B)/cosAcosB tanA-tanB=sin(A-B)/cosAcosB ctgA+ctgBsin(A+B)/sinAsinB -ctgA+ctgBsin(A+B)/sinAsinB 某些数列前n项和 1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n=n(n+1)/2 1+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1)=n2 2+4+6+8+10+12+14+…+(2n)=n(n+1) 12+22+32+42+52+62+72+82+…+n2=n(n+1)(2n+1)/6 13+23+33+43+53+63+…n3=n2(n+1)2/4 1*2+2*3+3*4+4*5+5*6+6*7+…+n(n+1)=n(n+1)(n+2)/3 正弦定理 a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R 注： 其中 R 表示三角形的外接圆半径 余弦定理 b2=a2+c2-2accosB 注：角B是边a和边c的夹角 弧长公式 l=a*r a是圆心角的弧度数r >0 扇形面积公式 s=1/2*l*r 乘法与因式分 a2-b2=(a+b)(a-b) a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2) a3-b3=(a-b(a2+ab+b2) 三角不等式 |a+b|≤|a|+|b| |a-b|≤|a|+|b| |a|≤b-b≤a≤b |a-b|≥|a|-|b| -|a|≤a≤|a| 一元二次方程的解 -b+√(b2-4ac)/2a -b-√(b2-4ac)/2a 根与系数的关系 X1+X2=-b/a X1*X2=c/a 注：韦达定理 判别式 b2-4ac=0 注：方程有两个相等的实根 b2-4ac>0 注：方程有两个不等的实根 b2-4ac0 抛物线标准方程 y&sup2;=2px y&sup2;=-2px x2=2py x2=-2py谁能给我初三（上）化学第一至四单元复习的笔记,我没听课,后悔死了.哎…越快越好_作业帮
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走进化学世界课题1
物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化.例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成. 有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化.4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀.考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质.包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质.可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等.它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系.联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质.
化学是一门实验为基础的科学一、 化学研究的对象是物质,以实验为基础.学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段.二、对蜡烛及其燃烧的探究三、实验探究的方法：A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划；
D、进行实验；E、收集证据；
F、解释与结论； G、反思与评价；
H、表达与交流.四、化学学习的特点：1、关注物质的性质
2、关注物质的变化
3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论课题3
走进化学实验室考试要求：1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器
可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时,需加石棉网）
存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
加热仪器：酒精灯
考点三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽.1、取用块状固体用镊子.(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽.（一横二送三直立）步骤：先把试管横放,用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”.注意事项：使用量筒时,要做倒 ：① 接近刻度时改用胶头滴管② 读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 ③ 若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数考点五、 固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时,要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小；称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.左盘质量=右盘质量+游码质量
即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数② 任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量.注意：称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.考点六、加热：先预热,后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热.①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； ②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
⒈ 液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁,
B、管口不能对着自己和旁人,C、试管夹从管底套上和取下,
D、试管与桌面成45-60度⒉固体：给试管里的固体加热：
试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管）,先预热后集中药品加热.注意 A：被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂.C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.考点七、仪器的装配：
装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.1、连接方法(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动(小心!不要使玻璃管折断,以致刺破手掌),使它插入．(2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器．考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；
B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱.八、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗.如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗.清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了.第二单元
我们周围的空气 课题1
气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气.2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”.其中氧气约占空气总体积的1/5的结论.二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5.3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5.4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2）
五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2
2P2O5 5、注意事项：A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹,C、装置的气密性要好,（否则测量结果偏小）,D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷（否则测量结果偏大）.
E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）.三、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）：氮气（N2）78%,氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1）,稀有气体0.94%,二氧化碳（CO2）0.03%,其它气体和杂质0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物.空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气；零点零三有两个,二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1、纯净物：由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物.2、混合物：两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质.注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的.只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,五、空气是一种宝贵的资源（考点四）1、氮气：无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼.2、稀有气体：无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼.氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治.（考点五）1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘.2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气.3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡.存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）.4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源.5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧.七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展.核心是利用化学原理从源头消除污染.特点：①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品.见教材P32.课题2
氧气考点一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下,是无色无味的气体；2、密度：标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气.（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水.（可用排水法收集）,4、三态变化：降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体.考点二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应（二）与金属（镁、铁）的反应（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生.文字表达式：石蜡+ 氧气（O2） 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟.（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化.缓慢氧化也放热.如：动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等.总结：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热.在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应.氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性.2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈.说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟.一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星.生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化.考点三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂考点四、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应.可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.可表示为：AB→A＋B＋…….（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应.有氧气参加的反应一定属于氧化反应.氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质）,化合反应不一定是氧化反应.课题3
实验室制取氧气考试要求初步学会在实验室制取和收集氧气
能识别分解反应
知道催化剂的重要作用考点一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同.——物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化考点二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）B实验原理：表达式：过氧化氢（H2O2）
水（H2O） + 氧气（O2）化学方程式：
2H2O+ O2 ↑注：MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用C、装置： 固体与液体反应,不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好.④、装药品时,先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体.D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3） 氯化钾（KCl） + 氧气（O2）方程式：2KClO3
2KCl + 3O2 ↑注意：MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO4） 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）方程式：2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄.① 连接装置：先下后上,从左到右的顺序.② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气.松开手后,导管口出现一段水柱.③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置 ：固定试管时,试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热.⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气；水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法.收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
用排水法收集时,导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂.药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出.c). 用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水.d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯.e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流,炸裂试管.F、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶,若木条复燃,证明已满.考点三、催化剂：1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢）,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰.(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末).在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大.考点四、分解反应：1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多第三单元
自然界的水课题1
水的组成一、水的组成1、水的组成：（考点一）（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水（H2O） 氢气（H2） + 氧气（O2）化学方程式：2H2O
2H2↑+ O2↑
正极体积比
8 E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的.②化学变化中,分子可分而原子不可分.2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大,为1g/cm3化学性质：通电分解 文字表达式：水（H2O） 氢气（H2） + 氧气（O2）化学方程式： 2H2O
2H2↑+O2↑ 3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）
文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2） 水（H2O）化学方程式：2H2 + O2
点燃前,要验纯现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必须验纯.考点二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物
例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成,且含有氧元素的化合物
例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的.若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物
④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物课题2
分子和原子考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成.例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成.考点二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关.温度越高,运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔.同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故.⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同.2、分子的构成：分子由原子构成.分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成.
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成.例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒.例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变.发生化学变化时,分子种类发生了改变.⑵纯净物与混合物由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成.⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成.考点三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒.例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.（考点四）课题3
水的净化考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾
净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的.
①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗
玻璃棒的作用：引流作用④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净
B倾倒液体时液面高于滤纸边缘
3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味.4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见书P57,图3-21和3-22各种静化方法除去的杂质的种类 难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度沉淀 √
吸附 √ √ 蒸馏 √ √ √考点三、硬水与软水1、定义
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.例：开水2．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法）,其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.课题4
水资源的保护一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于
1% 2、海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是
H2O,最多的金属元素是
Na ,最多的元素是 O .3、我国水资源的状况分布不均,人均量少
二、爱护水资源：节约用水,防止水体污染考点1、节约用水即提高水的利用率.生活中提倡一水多用,使用节水型器具；
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用,循环使用考点2、水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.