醋酸的电位滴定仪中为什么在计量点前后滴加naoh的体积要相等

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-04-07 04:01 标签： 自动电位滴定仪原理
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某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH－) )与pH的变化关系如图所示，则A．N点所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－) B．M点所示溶液导电能力强于Q点C．M点水的电离程度大于N点D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
题型：单选题难度：中档来源：不详
A 试题分析：向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液的氢离子浓度逐渐减小，pOH减小。所以Q点溶液呈中性，M点溶液呈酸性，N点呈碱性。所以，A正确；B、Q点溶液强电解质溶液，M点溶液为弱酸，N点碱过量，所以导电能力N＞Q＞M；C、M点c(H+) = N点c(OH－)，水的电离程度相同；D、Q点溶液呈中性，酸稍过量。
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据魔方格专家权威分析，试题“某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶..”主要考查你对&&燃烧热，水的离子积常数，水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
燃烧热水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
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365574301691382685333522334968320020室温下,将0.1mol/l的NaOH溶液分别滴入体积均为0.01L,物质的量浓度均为cmol/l的盐酸和醋酸中,溶液ph随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是A 滴定前,c（CH3COOH）=0.001mol/lB 图①_百度作业帮
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室温下,将0.1mol/l的NaOH溶液分别滴入体积均为0.01L,物质的量浓度均为cmol/l的盐酸和醋酸中,溶液ph随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是A 滴定前,c（CH3COOH）=0.001mol/lB 图①
室温下,将0.1mol/l的NaOH溶液分别滴入体积均为0.01L,物质的量浓度均为cmol/l的盐酸和醋酸中,溶液ph随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是A 滴定前,c（CH3COOH）=0.001mol/lB 图①中V(NaOH)=10ml时,溶液中由水电离出的c（H+）=1.0X10-14（负14次方）mol/lC 图②中V(NaOH)=5ml时,溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D 图②中V(NaOH)=10ml时,溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
标准答案：CA 滴定前,c（CH3COOH）=c（HCl）=0.1mol/lB 图①中V(NaOH)=10ml时,恰好完全反应生成NaCl,溶液中由水电离出的c（H+）=1.0X10-7（负7次方）mol/lC 图②中V(NaOH)=5ml时,得到醋酸钠和醋酸等物质的量混合的溶液,其中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)是物料守恒的关系式.D 图②中V(NaOH)=10ml时,恰好完全反应生成醋酸钠,溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
我觉得选B，答案是B吗
答案选C不清楚可以追问
求每个选项详解
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实验八 硫磷混酸的电位滴定
一、实验目的
了解和掌握电位滴定法的一般原理和操作
掌握利用电位滴定的方法测定试样的含量
二、实验原理
电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点的定量分析方法。用电位滴定法测量硫磷混酸时，随着NaOH滴定剂的加入，待测离子的浓度不断发生变化，在化学计量点附近，待测离子的浓度发生突变，指示电极的电位发生相应的突跃。因此，测量滴定过程中电池电动势的变化，就能确定滴定反应的终点，求出硫酸与磷酸的浓度。
滴定终点可通过绘制电位滴定曲线来确定，即（或）一次微商曲线和（或）二次微商曲线；但用作图法手续较烦且不准确，因此常用二次微商计算法计算滴定终点（内插法）。
三、实验步骤
（1）&&&&&&
准确移取草酸标准溶液10.0mL于250mL烧杯中，加水至约80mL，放入搅拌子，装好电极体系。
（2）&&&&&&
将待标定的NaOH标准溶液装入滴定管中，调整液面于近零点，读取体积值。
（3）&&&&&&
粗测：开动搅拌器，滴加NaOH标准溶液、读pH（电位）值，每次1mL，初步判断突跃点的体积范围。
（4）&&&&&&
细测：重复（1）、（2）两步，加液至近突跃体积处，再以每次0.1mL的间隔读取pH（电位）－体积关系。
（5）&&&&&&
以插值法求终点，计算NaOH标准溶液浓度。
（1）&&&&&&
准确移取混酸10.0mL于250mL烧杯中，加水至约80mL，放入搅拌子，装好电极体系。
（2）&&&&&&
粗测：方法同1，但要获取两个突跃点的体积范围。
（3）&&&&&&
细测：方法同1，但在超过第一终点后，再加液至近第二突跃体积处，再测出第二突跃点附近的pH（电位）－体积关系。
（4）&&&&&&
计算：以插值法求终点，计算混酸中各组分的浓度
四、数据处理
五、问题讨论
电位滴定时使用pH计应注意哪些问题？
如何确定滴定突跃？
六、实验小结
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电位滴定法测亚铁离子含量
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