nh2+h2o2发生氧化还原化学方程式反应的化学方程式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-04-12 07:49 标签： 氧化钙化学方程式
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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心高考专题：氧化还原反应
2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A.Br-、Fe2+、I-&&& B.I-、Fe2+、Br-&&& C.Br-、I-、Fe2+&&& D.Fe2+、I-、Br-
解析& 对于反应：氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性&还原产物的还原性，氧化剂的氧化性&氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知I-&Fe2+，由反应式（2）可知Fe2+&Br-。本题正确答案为B。
Q+NaCl& （2）Q+H2OX+H2& （3）Y+NaOHG+Q+H2O&
(4)Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
A.QGZYX&&&&&&&
B.GYQZX&&&&&&& C.GYZQX&&&&&&&
解析& 根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得Q&G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间。同理由（3）结合（1）得Q&Y&G，由（2）得X&Q，由（4）结合（2）得X&Z&Q。本题正确答案为B。
□HCl+□H3PO4
解析& 分析反应前后Cl和P的化合价变化，每个氯原子由+5→1，化合价升高数为6，而每个P原子化合价由0变为+5，P4中4个P原子降低数为20，由最小公倍数可得HClO3前的系数为10，P4前的系数为3，其它元素原子的系数使用观察法配平。配平的中间步骤可表示如下：
& +& &&+H2O
&& ↓&&&&&&& ↑
6×10&&&& 20×3
本题答案：10HClO3+3P4+18H2O10HCl+12H3PO4
3H2PtCl6+4NO↑+8 H2O
□Na2SO4+□NaCl+□H2O
试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试以求得的x 值写出该多硫化钠的分子式_______ .
解析& 本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合为-。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由-升高到+6价，每个硫原子净升高数为6+，x个硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合价由+1降到-1价，净降低数为2，根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x+1。
& +& &&+& NaOH++H2O
↑&&&&&&&&& ↓
x(6+)&& 2×(3x+1)
其它物质前面的系数使用观察法配平。根据(3x+1)/(2x-2)=2，算出x=5。
本题答案为：1Na2Sx+3x+1NaClO+2x-2NaOHxNa2SO4+3x+1NaCl+x-1H2O,多硫化钠的化学式为Na2S5。
□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
当KmnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为______L（标准状况）。
解析& 有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。
&+& &&+& H2SO4& +& K2SO4& +&
↓&&&&&&&&&&&&
5×2&&&&&&&&
根据最小公倍数，可得KMnO4和MnSO4前的系数为2，H2C2O4和CO2前的系数为5，其它使用观察法配平。配平后的反应式可得关系式2KMnO4～10CO2，设产生CO2的体积为xL，由2∶22.4=0.05∶x解得x=5.6L。本题正确答案为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO410CO2+1K2SO4+2MnSO4+8H2O,5.6L。
HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为
A.1∶1&&&&&&& B.5∶4&&&&&&& C.5∶3&&&&&&& D.3∶5
解析& 本题使用电子守恒法解答比较简单。本反应的实质是NH4+中-3价氮和NO3-中+5价氮归中变为N2中的0价氮。
由上可知，被氧化与被还原的氮原子个数比为5∶3。本题正确答案为C。
3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH2K2CrO4+4H2O
D.3CCl4+K2Cr2O72CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是（&&& ）
A.固态IBr是分子晶体
B.把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度为0.2mol/L
C.IBr跟水的反应是一个氧化还原反应
D.在化学反应中，IBr可以作为氧化剂
2Cr3++3I2+7H2O）。如果取溶有1.892gX的溶液加入过量AgNO3溶液，可得到4.52gAgCl沉淀。则X的化学式为（&&& ）
A.K3Cr2Cl7&&&&&& B.K3Cr2Cl5&&&& C.K3Cr2Cl9&&&&& D.K3CrCl4
H2SO4+2HI&&&&& 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3&I-&Fe2+&NO&&&&&&&&&&&&&&&
B.I-&Fe2+&H2SO3&NO
C.Fe2+&I-&H2SO3&NO&&&&&&&&&&&&
&&&D.NO&Fe2+&H2SO3&I-
10．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2& ②2Fe+3Cl22FeCl3& ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（&&& ）
A.Cl2&&&&&&&&&&&
B.KMnO4&&&&&&&&&& C.FeCl3&&&&&&&&&&&
H2O2+NaCl&&&&&&&&&& B.Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O
C.H2O2H2O+O2&&&&&&&&&&&&&&&&&&
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是________，该反应配平的化学方程式为_____________；
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______________________。
（3）H2O2体现弱还原性的反应是______________________。
Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，反应中_______元素被氧化，转移电子总数为________；
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是__________________。
4Fe2++4H++O2↑
试回答下列问题：
（1）希尔反应________（填“是”或“不是”）光反应；
（2）希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为________；
（3）希尔实验的主要意义是___________________________________。
的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度是多少？
K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O）
2K2CrO4+3K2SO4+8H2O;& (2)C;& (3)B
12.(1)2& 4& 4& 2&
1;Mn;(2)①(CN)2+2KOHKCN+KCNO+H2O;
②2SCN-+(CN)2
2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;②2.63
17.1.2mol/L
18.128mg/L利用氧化还原反应的相关知识,配平下列化学方程式.H2O2+H2CrO4——Cr(OH)3+O2+H2O,为什么？
方程式呢~配平系数分别是3,2,2,3,2.根据氧化还原的知识就是分析反应中物质的电子得失~也就是找出氧化剂和还原剂~表观特征就是化合价升降~由于电子得失守恒~化合价升降也要守恒~铬元素从6价变3价~降3价~而氧元素从-1价变0价~共2个氧~故升2价~升降相等~即求2和3的最小公倍数~故H2CrO4和Cr(OH)3前配2~H2O2和O2前配3~最后根据质量守恒配水~
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