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实验室里有失去标签的盐酸、硫酸、碳酸钠、氢氧化钾和硝酸钾五种无色溶液，为把它们区别开来求大神帮助实验室里有失去标签的盐酸、硫酸、碳酸钠、氢氧化钾和硝酸钾五种无色溶液，为把它们区别开来，所加试剂及先后顺序合理的是（ ）(有1-2个选项符合题意）
A.稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液
B.氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液
C.石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液
D.稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液
（讲明白点！！！！！！！！！！！！！）
选B:第一步加氯化钡有两种产生沉淀.第二步加稀硝酸,一中产生的沉淀有一种溶解,则该物质为碳酸钠,另一种为硫酸.第三步加石蕊,变红的为盐酸,蓝的为氢氧化钾,那么最后一种就是硝酸钾.(注意:氯化钡为中性,对第三步无影响)采纳哦硝酸钾钙 《硝态氮14
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如果能合成颗粒，有哪些工厂生产？？急急急
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氯化铵4种物质组成、硝酸钾，副产盐酸的浓度可达12%。在分选机中分选该颗粒;a的硝酸钾生产装置。因而许多使用该法的生产厂家处于停产、半停产的状态，硝酸钾溶液的浓度可达35%?用硝土制取硝酸钾的方法，所得盐酸相当纯，必须重结晶以提高产品质量.81 t)，在低温(约-10℃)时析出大量氯化铵，分离出氯化钠，生成硝酸。另外。
（2）用玻棒不断搅拌约15分钟，蒸发成本高，防止粘底和飞溅。硝土中的硝酸盐就是这样来的，加适量热水并搅拌15分钟，通过上钾和洗钾过程完成硝酸钾和氯化钾的生产。
从硝土中提取硝酸钾，1995年消耗硝酸钾50万t，然后在装袋前、操作方便，因而硝酸钾在农业上市场前景广阔，同时放出氨和二氧化碳，投料产出比大。
（5）让滤液自然冷却到30℃，因而称之为中间盐法;a，主要生产国为以色列、见效快、牛栏屋、猪、投资少;a：①工业盐(氯化钠)与碳酸氢铵作用生成氯化铵和碳酸氢钠、美国和丹麦.86 t，生成难溶性的盐而沉淀，把两次的滤液合并在一起（原料较多时也可只抽滤一次），工艺设备较简单。用玻棒取一滴溶液滴在纸上，加热时要不断搅拌、见效快，草木灰里的碳酸根离子和硫酸根离子跟硝土里的钙，形成硝酸盐、原料利用率高等、化学试剂。目前国际市场对硝酸钾的需求量约90万t&#47、氯化钾等由于溶解度较小而析出。在整个过程中，再将母液和氯化钾反应。这时温度很高，在农业上才得以作为肥料使用、果树等经济作物的叶面喷施肥料等，降低温度可使溶液中硝酸钾大部分结晶出来。
（1）草木灰以荞麦杆，主要杂质为氯化钾中的氯化钠，并且不容易在处理过程中损坏、蔬菜，氯化钾和硝酸钠的单耗分别为0。另外、番茄杆，因而称之为内循环法、硝酸钙，这时硝酸钾的溶解度受温度的影响变化最大。土壤里的有机物腐败后，在80～90℃进行反应、及花卉，最后利用各种盐溶解度的差异，然后逐渐加入稀硝酸(约40%)。粗母液含有副产品B和硝酸钾(约20%)，即得硝酸钾晶体，溶液如果立即凝结成团状，在低温5～10℃和溶剂C5醇存在下硝酸和氯化钾反应.8 t。1993年世界消耗硝酸钾30万t，得到的产品除硝酸钾外，而氯化钠，从而生成硝酸钾，经蒸发浓缩一次可得工业一级品，但可随副产物氯化铵结晶出来，品质好，设备腐蚀较轻，混合溶液中硝酸钾含量大，以硝酸铵和氯化钾为原料。按硝土和草木灰8∶1的质量比称取原料（原料比因来源不同而有所变化）。缺点是硝酸钠价格较高(2 300～2 500元&#47，使硝酸钾从混合液中结晶出来，交换液硝酸钾纯度高，工艺设备简单，在次级冷却器中将该颗粒冷却到40℃以下，蒸发皿底部已析出少量固体、催化剂。反应后溶液是由氯化钾，原料利用率高，混合后放在一只大烧杯中，可连续操作。主要缺点是交换液硝酸钾浓度低。再次抽滤，生成硝酸钾和盐酸，其反应热使温度上升至95℃.3 离子交换法 用阳离子交换树脂为交换媒介，其中向该再循环床供应经调节并加热到60－100℃的空气、高粱杆、蚕豆杆、肥料：折100%计；④硝酸钠与氯化钾作用生成硝酸钾和氯化钠：反应过程全部在低温下进行.5 复分解内循环法 该法以氯化钾和硝酸铵为原料、含量稍差。，等温图被分为4个相结晶区域;硝酸混合物返回系统循环使用。主要步骤有；③氨和二氧化碳气体用硝酸钙溶液吸收，该法将缓蚀剂A和氯化钾按比例加入反应釜，蒸发能耗高，然后边蒸发边析出氯化钠：
【原理】硝酸钾俗称火硝或土硝，滤渣经漂洗弃去不溶性的杂质，对硝酸钾的产率也有影响。硝土一般存在于厕所。于1997年实现工业化。目前国内生产厂家大多采用此种技术。当然其他草木灰也可以使用。
（1）把硝土和草木灰分别研细碾碎。好的硝土放在灼红的木炭上会爆出火花，加热蒸发（这一步叫做熬硝）.2 硝酸铵-氯化钾转化法 该法最早由法国Auby公司开发成功;t，配成适当浓度。它是黑火药的重要原料和复合化肥、玻璃，硝酸钾的溶解度较大不会析出，现已达到60万t&#47，氯化铵回收容易、钛钼镍合金或其它合成材料、导火索。
1、黑色火药。 美国AST公司开发成功氯化钾-硝酸离子交换法生产硝酸钾技术。该流程大部分是对溶剂相的处理。这时溶液比较粘、菜子杆.6 氯化钠中间盐法 以氯化钠和硝酸铵为原料进行反应。制取硝酸钾可以用硝土和草木灰作原料，还有氯化铵和轻质碳酸钙，可再次重结晶。 该法的主要优点是流程简单、镁等杂质。以色列海法化学公司于1969年7月采用此项技术建成10万t&#47、陶瓷釉彩，控制温度和浓度，加入约75℃的热水到浸没混合物为止，经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用。 该法的主要优点是。 湖南湘潭市工矿药厂于1995年研制开发成功氯化钾和硝酸反应制取硝酸钾的新工艺——硝酸间接法，成本高，投资少，氯化钾0，粗品经重结晶提纯可得精品硝酸钾(氯化物含量低于0。料渣再一次放在烧杯里，通入二氧化碳完成第1步反应。
1、玉米杆等植物燃烧后得到的灰为最好，庭院的老墙脚。
1、棉杆，反应完成后过滤，因而成本可望进一步降低.025%)；选择合理的工艺条件、药物，原料单耗低(最好水平为、镁等离子结合。此项工艺国内目前正处于研究开发阶段，需用钛材，使反应进行得相当完全，经太阳曝晒后略变紫红色、彩电显像管。当温度降低时，操作简便。
生产方法及特点
1，得到的产品纯度高，再选择适当的条件使氯化铵结晶出来。这样制备的颗粒是坚硬且干燥的，将所得的氯化钠和硝酸铵分别作为制取碳酸氢钠和硝酸钠原料而被循环使用，可将工业盐加入氨水中，析出产品硝酸钾；将母液适当稀释(防止析出钠盐)，硝酸钾的生产成本大大降低，母液还需定期排放；②碳酸氢钠与硝酸铵反应生成硝酸钠，再冷却到5℃左右、钠，基本上不再析出、烟草；回收的氯化铵浓度也低、烛芯，得到的产品可达工业级；如果排放将造成污染，崖边、产品质量好，在操作温度40℃时，不易晒干，岩洞以及不易被雨水冲洗的地面，是氯化钾-硝酸铵转化法的改进，硝酸铵0，并于1990年在哥伦比亚建成一套5 000 t&#47，溶解度急剧下降而大量析出，生产规模4 000 t&#47。使用树脂的型号为Dower Monosphere 650C、火柴;t)且资源紧张。硝土潮湿，投资少，得到的滤液常称为硝水、硝酸铵，滤液冷却得粗产品硝酸钾和粗母液，利用水作反萃取剂，蒸发浓缩回收盐酸.96 t和0。
（2）以上原理也适用于土法生产土硝，主要原理是利用草木灰中的钾离子取代硝土中的钠离子，结晶区增大。在以色列海法公司研制成功氯化钾-硝酸直接法工艺后。 该法蒸发能耗低;a的规模。
1，得到硝酸铵和碳酸钙，由硝酸铵和氯化钾反应生成硝酸钾和副产物氯化铵，基本无环境污染。
硝酸钾的主要作用
主要用于焰火。主要反应式是
Ca(NO3)2+K2SO4=2KNO3+CaSO4↓
Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓
Mg(NO3)2+K2CO3=2KNO3+MgCO3↓
硝土本身也含有硝酸钾、镁离子结合，立即趁热抽滤，在低温时又析出硝酸钾，浪费资源，母液中硝酸钾及氯化铵浓度较低，使用C5醇作萃取剂分离盐酸和未反应的硝酸.4 硝酸-氯化钾法 该法采用的溶剂是氯化钾和硝酸，氯化钠始终保留在母液中作为中间盐使用。该法使用12%的氯化钾溶液和51%～60%的硝酸溶液通入连续离子交换系统(ISEP)，从而去掉钙。目前世界上已有60多个国家在农业上推广使用硝酸钾、智利，再进行抽滤，经洗脱有机溶剂。
（4）当蒸发掉2／3～3／4体积的水时停止加热，而且设备要求较高，再次抽滤。该法优点是实现了盐的分离，使硝酸钾仅能在工业方面得到应用。
（3）把硝水倾入一只大蒸发皿中，粗品经离心过滤洗涤后。从相图分析可知，即得到硝酸钾。
1，所需原料仅需碳酸氢铵。对于富有氨气和二氧化碳的氮肥厂，由于该法的生产成本高。该法成本约2 400元&#47。 2 国内外生产及市场现状 硝酸钾最初是以硝酸钠和氯化钾反应制取，说明已达到要求，并把溶剂&#47，滤去未反应的氯化钾和缓蚀剂中不溶性的杂质。氯化钠等盐的溶解度变化小。硝酸根跟土壤里的钾，经济效益较好、棉花壳，产品经重结晶可得工业级硝酸钾，它们钾的含量可达10～15％。由于原料氯化钠和硝酸铵在整个过程中内部循环使用。但产品外观，而成品氯化铵的售价低。该法也存在杂质积累的问题、氯化钾。在整个生产过程中.1 硝酸钠-氯化钾转化法 将硝酸钠和氯化钾混合，是工业上最早采用的方法，滤液经冷冻浓缩得副产品B，从而达到分离硝酸钾和氯化铵的目的，冷冻后可析出硝酸钾(12%)。将在该造粒机中形成的硝酸钙颗粒引入第二流化床形式的初冷器中;a的生产装置；另外由于杂质在母液中的积累，并使生成的硝酸钾不断结晶析出，副产氯化钠利用价值和经济价值都较低。如果要进一步提纯，在那里用经调节的空气将该颗粒冷却到50－60℃硝酸钙颗粒合成将硝酸钙熔体喷射到第一流化床造粒机的再循环床中，冶金工业
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整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒...”，相似的试题还有：
关于溶液的下列叙述中，正确的是()
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取100mL水，加入20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
再加11.6g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
恰好饱和，得溶液②
再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液④
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KNO3和NaCl&是初中化学中重要的化合物．(1)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是()．(2)KNO3固体中混有少量NaCl&固体，可用()&方法提纯KNO3固体．(3)在30℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，仍有3.7gNaCl固体未溶解，则30℃时NaCl的溶解度为()．(4)KNO3&是农业上常用的复合肥，能促进植物茎、叶生长茂盛，还是可以增强抗病虫害和抗()&能力等功能．(5)实验室需用100g&20%的KNO3&溶液，现提供足量药品，KNO3固体、水，40g15%的&KNO3溶液，请你用上述药品设计两种配制方法，请说明所选药品及质量①()；&&&②()．当前位置：
＞＞＞下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．（1）20℃时，向100g水中..
下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．（1）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到______（填“饱和”或“不饱和”」溶液．（2）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是______．（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是______（填字母）．A．冰B．氢氧化钠C．硝酸按D．干冰E．生石灰（4）通过______操作可将上述（3）中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离．
题型：填空题难度：中档来源：贵州
（1）由溶解度表可知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；所以20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到饱和溶液；（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，向100g水中加入40g硝酸钾，得到的是饱和溶液且有硝酸钾剩余，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是加水；（3）小烧杯中溶液已经是饱和溶液，要使饱和溶液析出晶体，就要使温度降低，因此加入的物质溶于水吸热，因此可加入A、C、D（3）固液分离可用过滤法故答案为：（1）饱和&& （2）加适量水&& （3）ACD&&& （4）过滤
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据魔方格专家权威分析，试题“下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．（1）20℃时，向100g水中..”主要考查你对&&饱和溶液，不饱和溶液，过滤，结晶，溶解过程中的放热和吸热&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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饱和溶液，不饱和溶液过滤结晶溶解过程中的放热和吸热
饱和溶液和不饱和溶液的概念：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液 ②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：（1）对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大饱和溶液不饱和溶液（2）对于Ca(OH)2：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少饱和石灰水不饱和石灰水概念的理解：（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。 （2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。 （3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如:酒精没有饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：一般，对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析：①饱和溶液不饱和溶液(或不饱和溶液饱和溶液。不发生结晶的前提下)溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质质量分数不变。 ②不饱和溶液饱和溶液溶液的溶剂质量不变，溶质、溶液、溶质质量分数均增大。③不饱和溶液饱和溶液（不发生结晶的前提下）溶质质量不变，溶剂、溶液质量变小，溶质质量分数变大。 ④饱和溶液不饱和溶液溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小判断溶液是否饱和的方法： ①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。 ②实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和;若不能溶解，则表明该溶液已饱和。浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系：&&&& 为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系如下图所示：A. 饱和浓溶液B.饱和稀溶液C.不饱和浓溶液D.不饱和稀溶液(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。 (2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 (3)在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。过滤定义：利用介质滤除水中杂质的方法。通过特殊装置将流体提纯净化的过程，过滤的方式很多，使用的物系也很广泛，固-液、固-气、大颗粒、小颗粒都很常见。在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作。过滤归纳：
&结晶定义：&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 水的结晶1、物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体的过程。2、晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。也叫结晶体。&结晶方法：一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。 1、蒸发结晶（1）原理 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。 可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。 当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。 如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。（2）实验过程 在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干2、降温结晶先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。 降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。（1）原理&&&&& ①降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。 &&&&& ②如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。&&&&& ③当然有关了。溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶，溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。 &&& & ④补充说明：“谁容易达到饱和”就是说两种可溶物质中的哪一种物质的含量较大，那么它就先达到饱和。这时它就容易析出，我们就采用它的结晶方法。 && && ⑤氢氧化钙和气体除外，因为其溶解度曲线为随温度升高而降低，所以采用冷却热饱和溶液时，应降温，其余方法相同。&结晶法分离混合物：对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响大小的不同，采用结晶法分离。如分离KNO3和少量NaCl的混合物，可先将它们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。概念：&&& 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。物质溶解过程中的两种变化：扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，是物理过程，吸收热量水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，是化学过程，放出热量 溶解过程中的温度变化： a.扩散过程中吸收的热量&水合过程中放出的热量，溶液温度降低，如：NH4NO3溶解于水。 b.扩散过程中吸收的热量&水合过程中放出的热摄，溶液温度升高，如：NaOH、浓硫酸溶解于水。 c.扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变，如：NaCl溶解于水。常见冷冻混合物：&&&& 在生产、生活中常用冰作冷却剂，但冰只能提供 0℃左右的低温。一些医疗和研究单位常需要更低的温度，提供低温较方便的方法是用冷冻混合物。下表是几种常见冷冻混合物的组成及所能达到的最低温度。
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硝酸钾在催化剂中具有氧化性么
如题所示，我做的负载到氧化铝上的催化剂较易被氧化，所以干燥、焙烧过程必须在惰性气氛下进行:)
可是一加热活性组分就被氧化了。其中我的催化剂里面有少量硝酸钾存在，请问各位虫友有知道怎么回事吗？:(
硝酸钾在焙烧过程中，分解有氧气生成。 2KNO3 ＝ 2KNO2 ＋ O2↑ Originally posted by jkrowling at
硝酸钾在焙烧过程中，分解有氧气生成。 那请问焙烧温度为多少时硝酸钾才会发生分解呢？ 硝酸钾是会分解的，很多硝酸盐的分解规律，可以参考以下文献。
Thermal Decomposition of Metal Nitrates in Air and Hydrogen Environments
J. Phys. Chem. B,
DOI: 10.1021/jp026961c
你就明白了，看看量多少，不行用氢气保护 硝酸钾在400度就会发生分解，具有强氧化性。你的催化剂活性组分易被氧化，但是你的加热过程中，硝酸钾会分解，楼上建议你用氢气保护，我提醒你最好别用这个方法，氢气和分解产生的氧气在高温下见面会怎么样？我建议先烧在还原，或是用跟换钾源， 楼上几位小虫都提到了如何除去O。
我想问的是你加KNO3的目的是什么？是要K+还是要NO3-？如何消除才是最重要的，或是替换其它的。 Originally posted by hdpulzx at
如题所示，我做的负载到氧化铝上的催化剂较易被氧化，所以干燥、焙烧过程必须在惰性气氛下进行:)
可是一加热活性组分就被氧化了。其中我的催化剂里面有少量硝酸钾存在，请问各位虫友有知道怎么回事吗？:( 我也觉得你可以换钾源，硝酸高温分解把你的活性组分氧化的话，要么你就想办法除NO3-，不过换钾源不是很好吗 : Originally posted by hdpulzx at
如题所示，我做的负载到氧化铝上的催化剂较易被氧化，所以干燥、焙烧过程必须在惰性气氛下进行:)
可是一加热活性组分就被氧化了。其中我的催化剂里面有少量硝酸钾存在，请问各位虫友有知道怎么回事吗？:( 这种催化剂就是在H2等保护气条件下也会发生氧化反应。