金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行十下实验．
{[实验编号][硫酸的质量分数（均取十0mL）][锌的形状（均取1g）][氢气的体积（mL）（均收集3分钟）][①][十0%][锌粒][31.7][②][十0%][锌片][50.9][③][30%][锌粒][61.7][④][30%][锌片][79.9]}（1）小组同学用十图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是____，氢气应从____（填e或f或g）管通入．（已知：氢气难溶于水）【收集证据】（十）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____．【得出结论】（3）结论是____．【评价与反思】（4）表是小组同学第①组实验的详细数据．
{[时段（均为1分钟）][第1分钟][第十分钟][第3分钟][第4分钟][第5分钟][第6分钟][][3.1mL][16.7mL][11.9mL][9.6mL][7.6mL][6.0mL]}请描述锌与硫酸反应快慢的变化____，并解释第二分钟以后变化的原因____．（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证____．-乐乐题库
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金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行十下实验．
实验编号&硫酸的质量分数（均取十0mL）&锌的形状（均取1g）&氢气的体积（mL）（均收集3分钟）&①&十0%&锌粒&31.7&②&十0%&锌片&50.9&③&30%&锌粒&61.7&④&30%&锌片&79.9&（1）小组同学用十图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积&，氢气应从e&（填e或f或g）管通入．（已知：氢气难溶于水）【收集证据】（十）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④&．【得出结论】（3）结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快&．【评价与反思】（4）表是小组同学第①组实验的详细数据．
时段（均为1分钟）&第1分钟&第十分钟&第3分钟&第4分钟&第5分钟&第6分钟&H十的体积&3.1mL&16.7mL&11.9mL&9.6mL&7.6mL&6.0mL&请描述锌与硫酸反应快慢的变化由慢到快然后逐渐减慢&，并解释第二分钟以后变化的原因随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小&．（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状...”的分析与解答如下所示：
（1）为测定所收集氢气的体积，则需要采用液体等量代换的方式，因此可以选用右图这样的装置，短进长出，让里面的水等量流到量筒内，通过量筒内液体的体积判断收集的气体的体积；（2）对比四个实验，利用控制变量法选择合适的对比组；（3）通过不同质量分数的硫酸或不同形状的锌的产生氢气的快慢得出结论；（4）根据表格的数据总结产生的氢气与时间的关系；（5）反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、有无催化剂等因素常影响化学反应速率，利用控制变量的思想设计一个因素对反应速率的影响．
解：（多）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管e；（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）；（3）通过①③（都是锌粒，硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；（得）从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小；（5）如设计温度对反应快慢的影响，具体的操作为：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．（只要有控制变量的意识即可）故答案为：（多）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；e．（2）①③或②④．（3）硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．（得）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小．（5）取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．
本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用．
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金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能...
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经过分析，习题“金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状...”主要考察你对“量气装置”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
【知识点的认识】量气装置是用排出液体的体积来测量气体的体积的一套装置．其原理是物理的大气压强原理，一般有如下三套：1．，2．，3．；其具体的量气原理分别是：1．先往管内注入水（或其它液体），上下移动右边的玻璃管，使两边液面相平（保持左边管内压强与大气压相等），读出左边管内液面读数．进行反应．反应结束后，待装置冷却后，上下移动右边的玻璃管，使两边液面相平（保证第二次读数时管内压强跟大气压一致，与第一次读数标准一样），读出左边液面读数．两次读数之差就为所测气体体积．2．短进长出的导气管是用来把集气瓶中的液体压到量筒中从而量出气体体积的装置，左面的导气管通入的气体通入后，使集气瓶中的压强增大，大于外界的大气压，液体就会沿着长导管流入量筒．这样通过量取排出的液体的体积，即可得出所量气体的体积． 3．相对来说，这套装置比较简单些．它是利用排水法收集气体的原理，先将量筒内装满水倒立于水槽中，然后向其中通入所量气体，排出里面的水后，就可读出所量气体的体积了． 【命题方向】该考点的命题方向主要联系物理的大气压强原理，巧妙地利用有关量气的实验情景，让学生来运用所学知识逐步分析探究之．题型以实验探究题为主．中考重点是考查学生联系所学知识和图示信息，通过分析实验情景，来解答有关气体的性质、收集和量筒读数等问题的综合实验能力． 【解题方法点拨】解答与之相关的题目时，可以联系物理的大气压强原理、量气原理和所学的气体的有关性质及其收集方法等等，来细心地分析推导．并且，一定要注意：要量的气体不能溶于所选的液体，即要量的气体在你选用的液体中的溶解度为难溶或不溶时才可．一般排出的液体是水，所量气体是不溶或难溶于水的．当然，也可根据气体的特性排出其它液体．另外，量筒读数时，量筒必须竖直，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．
与“金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状...”相似的题目：
如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是&&&&打开止水夹a、b．气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置
如图两装置都能用于气体体积的测定请你回答：（1）图I是为了测定空气中氧气的含量．物质A为&&&&；冷却至室温后打开止水夹，能观察到的现象是&&&&．（2）实验室有一瓶CO和CO2的混合气体，小华同学计划用Ⅱ图装置粗略测定混合气体中CO的体积分数．其中B瓶装有足量的&&&&溶液，反应的化学方程式是&&&&．实验结束后量筒中的水的体积约为&&&&气体的体积．
如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是&&&&A．打开止水夹a、b．气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶B．取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出C．气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹D．该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置&&&&
“金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学...”的最新评论
该知识点好题
1过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见大漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工业用大过碳酸钠往往含有少量大碳酸钠．为了测定工业用大过碳酸钠大纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器n大药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：（中）取适量过碳酸钠样品与足量大稀盐酸反应，只要测定反应过程n产生大&&&&（写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠大纯度．（2）请选取该实验需要大装置，并按正确连接顺序排列&&&&（填字母，仪器n大试剂都是足量大）．（3）判定过碳酸钠试样是否完全反应大实验操作方法和现象是&&&&
2某校课外活动小组，欲测定桂林七星岩洞内空气中CO2的体积分数（假设洞内空气中不含除CO2外的其他酸性气体）．进行了如下实验：（1）取样：他们准备从岩洞的底部取样，请你设计用广口瓶从洞中取回一瓶空气样品的方法：&&&&．（2）测定：用150mL的注射器从广口瓶中抽取100mL气样，按下图所示的装置进行实验．回答下列问题：①甲装置中石灰水的作用&&&&．②实验结束后，量筒内水的体积为99mL，此数据是&&&&的体积数（用序号填写）．A．&CO2&&&&&&&&B．&N2和O2的混合物&&&&& C．&空气中除CO2外的所有气体（3）计算：洞底空气中CO2的体积分数为&&&&．（4）为营造更好的旅游环境，降低洞内CO2的含量，你认为应采取的措施有&&&&．
3如图两装置都能用于气体体积的测定请你回答：（1）图I是为了测定空气中氧气的含量．物质A为&&&&；冷却至室温后打开止水夹，能观察到的现象是&&&&．（2）实验室有一瓶CO和CO2的混合气体，小华同学计划用Ⅱ图装置粗略测定混合气体中CO的体积分数．其中B瓶装有足量的&&&&溶液，反应的化学方程式是&&&&．实验结束后量筒中的水的体积约为&&&&气体的体积．
该知识点易错题
1（2003o苏州）为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：称取2.5g氯酸钾与适量二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积．试完成下列填空：（1）测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行．则收集气体应选-上图中的&&&&装置才合理，理由是&&&&．（2）若这时氧气的质量为0.98g，则使用规格的量筒（选填字母序号）&&&&．A．100mL&&& B．200mL&&& C．500mL&&&& D．1000mL．
2（2009o云南）某实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）．（1）用该装置可以完成气体的制取和收集以及气体的一些性质实验，还可以用于&&&&．（2）该小组同学用此装置进行“H2的制取及可燃性验证”的实验时，当观察到m中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体．此操作中有明显的错误，请写出错误的原因&&&&．（3）用该装置制取并收集一定量CO2气体时，预先在装置m中添加了一些植物油，若不使用植物油，其结果是&&&&；若要检验产生的气体是否是CO2，通常选用的试剂是&&&&．
3过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见大漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工业用大过碳酸钠往往含有少量大碳酸钠．为了测定工业用大过碳酸钠大纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器n大药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：（中）取适量过碳酸钠样品与足量大稀盐酸反应，只要测定反应过程n产生大&&&&（写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠大纯度．（2）请选取该实验需要大装置，并按正确连接顺序排列&&&&（填字母，仪器n大试剂都是足量大）．（3）判定过碳酸钠试样是否完全反应大实验操作方法和现象是&&&&
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{[实验编号][硫酸的质量分数（均取十0mL）][锌的形状（均取1g）][氢气的体积（mL）（均收集3分钟）][①][十0%][锌粒][31.7][②][十0%][锌片][50.9][③][30%][锌粒][61.7][④][30%][锌片][79.9]}（1）小组同学用十图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是____，氢气应从____（填e或f或g）管通入．（已知：氢气难溶于水）【收集证据】（十）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____．【得出结论】（3）结论是____．【评价与反思】（4）表是小组同学第①组实验的详细数据．
{[时段（均为1分钟）][第1分钟][第十分钟][第3分钟][第4分钟][第5分钟][第6分钟][][3.1mL][16.7mL][11.9mL][9.6mL][7.6mL][6.0mL]}请描述锌与硫酸反应快慢的变化____，并解释第二分钟以后变化的原因____．（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行十下实验．
{[实验编号][硫酸的质量分数（均取十0mL）][锌的形状（均取1g）][氢气的体积（mL）（均收集3分钟）][①][十0%][锌粒][31.7][②][十0%][锌片][50.9][③][30%][锌粒][61.7][④][30%][锌片][79.9]}（1）小组同学用十图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是____，氢气应从____（填e或f或g）管通入．（已知：氢气难溶于水）【收集证据】（十）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____．【得出结论】（3）结论是____．【评价与反思】（4）表是小组同学第①组实验的详细数据．
{[时段（均为1分钟）][第1分钟][第十分钟][第3分钟][第4分钟][第5分钟][第6分钟][][3.1mL][16.7mL][11.9mL][9.6mL][7.6mL][6.0mL]}请描述锌与硫酸反应快慢的变化____，并解释第二分钟以后变化的原因____．（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证____．”相似的习题。（1）PbSO4（2分）&&&&&
（2）bc（2分）&&&
（3）溶液表面出现晶膜（2分）
（4）防止硫酸锌水解（2分）
& （5）吸滤瓶（1分）&&&&&
防止倒吸（1分）
（6）利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分（2分）
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
硫酸锌是一种重要的工业原料．在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体．步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解．②停止加热，让其自然冷却、结晶．③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体．（1）废液中含有的不溶性杂质是．（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是．（填字母）&& & a．NH3?H2O&&&& b．ZnO&&&& c．ZnCO3&&&&&&d．NaOH（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当时，停止加热．（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是．（5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是．仪器C的作用是．（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是．
科目：高中化学
硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体。（1）废液中含有的不溶性杂质是&&▲&& 。（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是&& ▲&& 。（填字母）&&&&&&&& a．NH3·H2O&&&&b．ZnO&&&& c．ZnCO3&&&&& d．NaOH（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当&& ▲&& 时，停止加热。（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是&& ▲&& 。（5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是&& ▲&& 。仪器C的作用是&&▲&& 。（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是&&▲&& 。&
科目：高中化学
来源：2011届江苏省苏北四市高三第二次调研考试化学试卷
题型：实验题
硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体。（1）废液中含有的不溶性杂质是&& ▲&&。（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是&& ▲&&。（填字母） a．NH3·H2O&&&& b．ZnO&&&& c．ZnCO3&&&&& d．NaOH（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当&& ▲&&时，停止加热。（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是&& ▲&&。（5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是&& ▲&&。仪器C的作用是&& ▲&&。（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是&& ▲&&。
科目：高中化学
来源：江苏模拟题
题型：实验题
硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体。(1)废液中含有的不溶性杂质是____。 (2)步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是________。 （填字母） a．NH3·H2O b．ZnO c．ZnCO3 d．NaOH(3)步骤1中对滤液加热浓缩时，当__________时，停止加热。(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____________。 (5)抽滤装置如下图所示，仪器B的名称是_________。仪器C的作用是____________________。
(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________________。实验七十九_原电池电动势的测定及其应用_百度文库
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你可能喜欢（2011o黄山模拟）如图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．（1）下列叙述中正确的是（填序号）____．A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多D．当硝酸密度大于1.3gocm-3时，还原产物主要为NO、NO2（2）当硝酸溶液的密度为1.36gocm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）____．A．2Fe+10HNO3═2Fe（NO3）3+NO↑+3NO2↑+5H2OB．4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2OC．3Fe+12HNO3═2Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+2NO↑+2NO2↑+3H2O（3）密度为1.26gocm-3，质量分数为50.0%的硝酸，其物质的量浓度是____moloL-1．（4）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36gocm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N2O4）．设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．第1步：反应并收集生成的气体：①实验中气体发生装置应选择____（填装置序号），理由是____；②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：[____]→[____][____]→[8][9]→[____]；③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．第2步：验证E中有NO．④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管，确认生成的气体中有NO的现象是____．-乐乐题库
& 硝酸的化学性质知识点 & “（2011o黄山模拟）如图是各种不同密度...”习题详情
188位同学学习过此题，做题成功率65.9%
（2011o黄山模拟）如图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．（1）下列叙述中正确的是（填序号）ABD&．A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多D．当硝酸密度大于1.3gocm-3时，还原产物主要为NO、NO2（2）当硝酸溶液的密度为1.36gocm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）B&．A．2Fe+10HNO3═2Fe（NO3）3+NO↑+3NO2↑+5H2OB．4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2OC．3Fe+12HNO3═2Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+2NO↑+2NO2↑+3H2O（3）密度为1.26gocm-3，质量分数为50.0%的硝酸，其物质的量浓度是10&moloL-1．（4）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36gocm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N2O4）．设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．第1步：反应并收集生成的气体：①实验中气体发生装置应选择B&（填装置序号），理由是可利用N2排除装置中的空气，以防NO被氧化&；②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：[3&]→[6&][7&]→[8][9]→[5&]；③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．第2步：验证E中有NO．④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管，确认生成的气体中有NO的现象是试管中液面高度低于试管容积的二分之一（或余气大于试管容积二分之一或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一）&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-黄山模拟
分析与解答
习题“（2011o黄山模拟）如图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．（1）下列叙述中正确的是（填序号）____．A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其...”的分析与解答如下所示：
（1）从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸（密度为1.40gocm-3）中，主要产物NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当密度为1.25gomL-1时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O；当密度为1.15gomL-1时，NO与NH4+的相对含量几乎相等；当HNO3的浓度降到密度为1.05gomL-1时，NH4+离子成为主要产物，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物；硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高；（2）Fe与过量硝酸反应得到的含铁化合物是硝酸铁，不含硝酸亚铁；（3）根据物质的量浓度和质量分数之间的关系公式c=1000ρw%M来计算回答；（4）①根据NO易被氧化来分析；②根据实验的目的和各部分的作用确定连接顺序；④二氧化氮和水之间反应生成硝酸和一氧化氮来回答．
解：（1）A．由图象可以看出，硝酸的浓度越大时，生成物的化合价越高，对应的硝酸的密度也越大，故A正确；B．由图象可以看出，在相同温度和浓度时，硝酸的还原产物不止一种，故B正确；C．由图象可以看出，还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大，铵根离子中氮元素化合价最低是-3价，故C错误；D、当硝酸溶液的密度为1.36gomL-1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，且硝酸密度大于1.3gocm-3时，还原产物主要为NO、NO2，故D正确．故选：ABD；（2）当硝酸溶液的密度为1.36gomL-1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，且硝酸过量时，得到的含铁化合物是硝酸铁，不含硝酸亚铁，反应的化学方程式应为4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O，故答案为：B；（3）密度为1.26gocm-3，质量分数为50.0%的硝酸，其物质的量浓度是c=×50%63=10（mol/L），故答案为：10；（4）①因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化，故答案为：B；N2排除装置中的空气，以防NO被氧化；②A中铁与浓硝酸反应NO2进入C浓硫酸干燥，然后进入F冰水混合物冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入D与氧气反应，最后连接尾气处理装置，所以仪器连接顺序为：3-6-7-8-9-5，故答案为：3、6、7、5；④二氧化氮和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O═2HNO3+NO，如果生成气体中含有一氧化氮，则试管中液面高度低于试管容积的二分之一（或余气大于试管容积二分之一．或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一），故答案为：试管中液面高度低于试管容积的二分之一（或余气大于试管容积二分之一．或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一）．
本体综合考查学生含氮化合物的性质知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．
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（2011o黄山模拟）如图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．（1）下列叙述中正确的是（填序号）____．A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密...
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经过分析，习题“（2011o黄山模拟）如图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．（1）下列叙述中正确的是（填序号）____．A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其...”主要考察你对“硝酸的化学性质”
等考点的理解。
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硝酸的化学性质
与“（2011o黄山模拟）如图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．（1）下列叙述中正确的是（填序号）____．A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其...”相似的题目：
甲、乙两同学用口图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．甲的实验操作和现象记录如口：
实验操作&实验现象&打开弹簧夹，通入一段时间1O2，关闭弹簧夹．&&打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．&无明显现象．&加热烧瓶，反应开始后停止加热．&①二中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；&B中溶液变棕色；&1中溶液紫色变浅．②反应停止后，二中无固体剩余．&请回答口列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是&&&&．（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是&&&&．（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是&&&&．请用化学平衡原理解释原因：&&&&．甲依据该现象得出的结论是二中有NO生成．（4）乙认为甲得出二中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是&&&&，证明有NO生成的实验现象是&&&&．（5）证明二溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）&&&&．二．铁粉&&&b．溴水&&&&1．鉄氰化钾溶液&&&&d．硫氰化钾溶液．
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、lmo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2N6OH=N6NOl+N6NO2+H2O（五）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是&&&&（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后&&&&（l）装置①中发生反应的化学方程式是&&&&（4）装置②的作用是&&&&，发生反应的化学方程式是&&&&（q）该小组得出的结论依据的试验现象是&&&&（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是&&&&（填序号字母，多选不给分）6）加热该绿色溶液，观察颜色变化&&&&&&&&&&&b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．
对于下列事实的解释错误的是（　　）在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
“（2011o黄山模拟）如图是各种不同密度...”的最新评论
该知识点好题
1对d列事实的解释错误的是（　　）
2物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）
3某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、lmo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2N6OH=N6NOl+N6NO2+H2O（五）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是&&&&（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后&&&&（l）装置①中发生反应的化学方程式是&&&&（4）装置②的作用是&&&&，发生反应的化学方程式是&&&&（q）该小组得出的结论依据的试验现象是&&&&（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是&&&&（填序号字母，多选不给分）6）加热该绿色溶液，观察颜色变化&&&&&&&&&&&b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．
该知识点易错题
1下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO37是（　　）
2以下物质受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（　　）
36些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（2011o黄山模拟）如图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．（1）下列叙述中正确的是（填序号）____．A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多D．当硝酸密度大于1.3gocm-3时，还原产物主要为NO、NO2（2）当硝酸溶液的密度为1.36gocm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）____．A．2Fe+10HNO3═2Fe（NO3）3+NO↑+3NO2↑+5H2OB．4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2OC．3Fe+12HNO3═2Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+2NO↑+2NO2↑+3H2O（3）密度为1.26gocm-3，质量分数为50.0%的硝酸，其物质的量浓度是____moloL-1．（4）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36gocm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N2O4）．设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．第1步：反应并收集生成的气体：①实验中气体发生装置应选择____（填装置序号），理由是____；②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：[____]→[____][____]→[8][9]→[____]；③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．第2步：验证E中有NO．④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管，确认生成的气体中有NO的现象是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（2011o黄山模拟）如图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．（1）下列叙述中正确的是（填序号）____．A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多D．当硝酸密度大于1.3gocm-3时，还原产物主要为NO、NO2（2）当硝酸溶液的密度为1.36gocm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）____．A．2Fe+10HNO3═2Fe（NO3）3+NO↑+3NO2↑+5H2OB．4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2OC．3Fe+12HNO3═2Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+2NO↑+2NO2↑+3H2O（3）密度为1.26gocm-3，质量分数为50.0%的硝酸，其物质的量浓度是____moloL-1．（4）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36gocm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N2O4）．设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．第1步：反应并收集生成的气体：①实验中气体发生装置应选择____（填装置序号），理由是____；②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：[____]→[____][____]→[8][9]→[____]；③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．第2步：验证E中有NO．④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管，确认生成的气体中有NO的现象是____．”相似的习题。