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21.碳是形成化合物种类最多的元素。含碳物质是中学化学研究的重
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21.碳是形成化合物种类最多的元素。含碳物质是中学化学研究的重
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3秒自动关闭窗口为什么说C是组成化合物种类最多的元素而不是H呢？_化学吧_百度贴吧
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为什么说C是组成化合物种类最多的元素而不是H呢？收藏
RT。。。有机物也有H呀。。。
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有机物必须有碳，但不是一定得有氢
而且有机物要比无机物多许多
1.从种类上看碳能够形成各种类型的有机物，并且碳是作为这些有机分子的核心和骨架（从这个角度上看，氢只是参与形成），比如烷烯炔芳香烃富勒烯醇酚醚醛酮醌等；2.从化合物数量上来看，只能说C和H是半斤八两，他们都能形成和参与形成很多的化合物。
讨论这个问题的意义不大。因为理论上化合物的种类是无限的。
点亮12星座印记,
所有有机物被全卤代，那就又是已一大批，而这些都有C。。。
C能干的事，Si也行吧。
h在有机物中大多能被取代 get it？
前两天做题说是H具体是什么
看题设一般就是C
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含C不含H的有机物不少吧。
当年我也和楼主一样想过这样 问题结果老师说
就是C 我还能怎么样
回复 TreasureTesla :不是所有哦的有机物都有氢，但是所有的有机物都有碳，HCl是无机物
详细请看生物必修一
有机物定义是含有C而不是H
两个无穷集怎么比较多少…
有机物不一定有氢
C是有机物的骨架，比如你写结构式的时候，都是先写上碳链，再往上面加原子吧，要是你先写别的再往上面加C，好吧，你赢了
有机物可以不含氢
你看如果有一条碳链它即可以是烃，也可以即有H又有别的元素，咋一看好像C和H的种类差不多，但是如果同样碳链，没有H而用别的元素代替，那么，因为相比一下有H的种类就远远小于无H的种类数了……
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或sp3．与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是N原子2p轨道半充满，能量低；（2）CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为直线形；写出二价铁离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）；（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，空心球和实心球表示相同的粒子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有8个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似的原因是水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键．
Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．CS2是一种重要的有机溶剂，其结构与CO2相似，CS2分子中中心原子的杂化类型为sp；&&一个CS2分子中含有2&个π键；（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个晶胞平均占有8个水分子，每摩尔冰中含有2NA个氢键（用NA&表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是氢键具有方向性，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键；（3）SO2&中心原子的杂化类型为sp2；CO32-空间构型为平面三角形，键角为120°；Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl．
Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．CS2是一种重要的有机溶剂，其结构与CO2相似，CS2分子中中心原子的杂化类型为______；&&一个CS2分子中含有______&个π键；（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个晶胞平均占有______个水分子，每摩尔冰中含有______个氢键（用NA&表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是______；（3）SO2&中心原子的杂化类型为______；CO32-空间构型为______，键角为______；Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因______．
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【新人求助】碳元素的化合物最多还是氢元素的最多?收藏
RT，我们老师说有机物的数量远远超过无机物的数量，所以是碳。但是本屌思考了一阵，发现现在学过的有机物里除了碳都有氢，我的疑问就是是不是所有有机物都含氢?如果是的话，化合物种类最多的就是氢了吧，因为除了有机物还有好多含氢而不含碳的物质(水，各种氢化物，酸和碱，铵盐等等)
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四氯化碳含氢么。。？。。
你学的也太少了点…
有好多有机物是不含氢的，看看材料的书就知道了——对所有号称高端机的高价机，一概赞不绝狗。
有机物不一定含氢
论化合物种类是碳，论宇宙中元素丰度，氢是最多的。
又是这个问题，你可以数一数。。。现在就是没人真正统计过，但有机物里都含碳，氢的话不一定，可以是碳氮氧化合物什么的，氢的话有不计其数的铵根配合物，总之只有统计过才知道谁多，但是你要是考试的话那么写碳吧
烃的衍生物不一定含氢的啊。。有机物一定有碳，多数含氢而已。。
有机物可以不含氢，却不可能不含碳
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N三CC三CC三CC三CC三N 氰基辛三炔
江苏高考题中 形成化合物最多的元素是氢，别的省不清楚了…
烃基等有机物都是以碳建立的
四氟氯溴碘化碳四氟氯乙烯氟利昂......
楼主去看看氟利昂的百科，里面就有很多不含氢的有机物
所有的H都可以被其他不含氢的集团取代其实我觉得更重要的是，碳是构成有机物的骨架，而氢没有这个功能
全卤代烃、少数无氢炸药(如四硝基甲烷、六硝基苯、八硝基立方烷)、硝基四唑亚铜等
奇数和自然数哪个多？
明明是站着等，还说坐着。。看在猫咪那么可爱就告诉你这个问题没什么意义
好像是氢。。
有机物都有C和H 而无机里面C的化合物要比H多 所以综上C的化合物比较多
光气四卤化碳什么的
记得复旦千分考考过C70 C540 C
所有元素能形成的化合物种类，都一样多，都是零阶无穷大。和自然数的个数一样。为什么呢？（1）证明任何元素的化合物种类都是无穷大：任何元素都可以和碳一起构成有机物。因为碳可以形成任意长的长链，所以任何元素的化合物种类都是无穷大。（2）证明任何元素的化合物种类都是可数无穷大：先看定比化合物。定比化合物的化学式的原子数目为整数，可数；给定原子个数之后，因为元素可数（元素数量有限无限暂不知道），则能写出的化学式数目可数；给定化学式之后，构造同分异构体和构型同分异构体数目也可数。再看非定比化合物。非定比化合物都可以看成数种定比化合物结合而成的，因为定比化合物数目可数，故非定比化合物数目可数。综上所述，任何元素的化合物种类都是可数无穷大。
cs2哭了CCl4也哭了
有机物里一定有碳 但不一定有氢 比如CCl4
还有万恶的氟利昂等等都是不含氢的有机物
烷烃中的氢理论上都能被卤素代掉 相比之下氢不过是一种特例
COCl2.CCl4我记着蓝皮上说C60也是有机物..不知道是不是记错了，错了莫怪啊
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或碳是形成化合物最多的元素．（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
（填字母序号）．A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是
．A、C4属于一种新型的化合物　　
B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为
．（4）邻硝基苯酚的熔点
对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合物中，键角最小的是
D、OF2已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式： - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类： 碳是形成化合物最多的元素．（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
（填字母序号）．A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是
．A、C4属于一种新型的化合物　　
B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为
．（4）邻硝基苯酚的熔点
对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合物中，键角最小的是
D、OF2已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式： 碳是形成化合物最多的元素．（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是（填字母序号）．A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是．A、C4属于一种新型的化合物　　
B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为．（4）邻硝基苯酚的熔点对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合物中，键角最小的是．A、CO2
D、OF2已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：科目:最佳答案解：（1）A、氯化铵由非金属元素组成，但属于离子晶体，故A错误；B、分子晶体中分子间的作用力为范德华力和氢键，一定存在范德华力，同时可能含有氢键，故B正确；C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，说明SiC为原子晶体，只存在共价键，无范德华力，故C错误；D、金刚石在一定条件下可发生一些化学反应，如金刚石转化为石墨、与氧气发生氧化等，故D错误；故答案为：B；（2）A、C4是由C组成的单质，故A错误； B、C4和白磷一样，分子间存在范德华力，均属于分子晶体，故B正确；C、C4中的共价键是由碳原子构成的非极性键，故C错误；D、C4与C60都是由碳元素组成的不同的单质，互为同素异形体，故D正确；故答案为：BD；（3）Ge的价电子排布为4s24p2，含有2个未成对电子，Se的价电子排布为4s24p4，含有2个未成对电子，且在同周期含有2个未成对电子的元素中电负性最大，故答案为：4s24p4；（4）邻硝基苯酚形成分子内氢键，对硝基苯酚形成分子间氢键，形成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高，故答案为＜；（5）A、CO2不含孤电子对，为直线形，键角180°； B、CF4不含孤电子对，为正四面体，键角109°28′；C、NF3为三角锥形，含1个孤电子对，键角约107°18′；D、OF2为V形，含2个孤电子对，键角约为104.5°．硼酸是一元酸，电离得到氢离子和硼酸二氢根离子，方程式为：+H+故答案为：D；+H+．解析（1）A、氯化铵由非金属元素组成，但属于离子晶体；B、分子晶体中分子间的作用力为范德华力和氢键；C、SiC为原子晶体，只存在共价键，无范德华力；D、金刚石在一定条件下可发生一些化学反应，如金刚石转化为石墨等；（2）A、C4是由C组成的单质； B、C4和白磷一样，分子间存在范德华力；C、C4中的共价键是由碳原子构成的非极性键；D、由相同元素组成的形态不同的单质；（3）Ge的价电子排布为4s24p2，含有2个未成对电子，Se的价电子排布为4s24p4，含有2个未成对电子，且在同周期含有2个未成对电子的元素中电负性最大；（4）形成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高；（5）所含孤电子对越多，键角越小；硼酸是一元酸，电离得到氢离子和硼酸二氢根离子．知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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