为什么用hcl滴定反应基本单元选取naoh时用甲基橙

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-05-02 09:27 标签： 化学计量点的定义
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在25℃时，用HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示剂，当溶液呈橙色时，则
A．滴入的HCl溶液不足 B．滴入的HCl溶液过量 C．c（H+）=c（OH-） D．HCl与NaOH恰好中和
题型：单选题难度：偏易来源：0103
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据魔方格专家权威分析，试题“在25℃时，用HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示剂，当溶液呈橙..”主要考查你对&&溶液的酸碱性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性：(1)pH=-lg[c(H+)]，在溶液的c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸度。 (2)pH越大，c(H+)越小，c(OH-)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。 (3)pH的范围：0~14 (4)溶液酸碱性判断： 当c(H+)&c(OH-)时，溶液呈酸性； 当c(H+)&=c(OH-)时，溶液呈键性； 当c(H+)&c(OH-)时，溶液呈中性。 (5)关于pH相同的酸（含强酸和弱酸） ①溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。②溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸&弱酸（填“&”或“&”）。 ③耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。 ④稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。 溶液的pH：
1．定义：溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。 2．表达式：3．含义： pH越大，c(H+)越小，c(O-一)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。 4．适用范围：c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以，pH适用于酸、碱的稀溶液之间]，pH取值范刚为0～14。 5．溶液的酸碱性和pH：
发现相似题
与“在25℃时，用HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示剂，当溶液呈橙..”考查相似的试题有：
7708395737777977608871447111036实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是(
A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
A项为正确操作；B项中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C项中溶液颜色由黄色变橙色，立即停止，则滴定有可能是局部酸过量造成，摇动锥形瓶，仍显黄色，这样V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D项中锥形瓶用NaOH润洗后，消耗HCl的量偏多，c(NaOH)偏高。
试题“实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲...”；主要考察你对
等知识点的理解。
按照下面各题的汉语意思完成句子,词数不限.
1. 别让孩子们影响你.
________________let the children __________________ you .2. 张老师总是鼓励我们尽可能多讲英语.
Mr Zhang always ___________________________ English as often as possible . 3. 这个计划将在什么时候讨论?
When will the plan ____________________________?4. 这封信是一星期前写的.
The letter __________________________________ a week ago.5. 如果你把他的作文和她的作比较,你会觉得她的更好.
If you ________________his composition _________ hers, you will find hers is much better.
1. 我们应该学会如何表达自己的想法。
We should learn _____ _____ _____ ourselves.2. 她空闲时常去图书馆。
She often goes to the library _____ _____ _____.3. 本对学习法语显出了浓厚的兴趣。
Ben has _____ _____ _____ in learning French.4. 我在考虑给我妈妈买件礼物，要么花要么一件衣服。
I"m considering to buy my mother a present, _____ some flowers _____ a dress.5. 我依然记得几年前我们第一次见面的情景。
I still remember the time _____ _____ first _____ years ago.
完成句子 。 1. 老师提供给我们的许多建议具有很大的价值。
Many of the suggestions teachers have offered us ______.2. 目击者证明那个嫌犯似乎三十五六岁的样子。
The witness proved that the suspect ______.3. 和地球上的生活相比，火星生活在许多方面将会更好。
______, life on Mars will be better ______.4. 有时你不原谅别人的错误是愚蠢的做法。
Sometimes it is silly ______.5. 老师常常提醒他们要多为别人着想，而不要只关心自己。
Our teachers often remind them ______.6. 每一位初三毕业生的身心健康值得更多的关注。
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用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙，而用HCl滴定NaOH，则相反。
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提问人：匿名网友
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用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙，而用HCl滴定NaOH，则相反。
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1如果某一弱酸的非常小，其共轭碱就可用强酸滴定。2强酸滴定弱碱的计量点的pH大于7.0。3在配位滴定中，越大，允许滴定的最低pH就越小。4金属离子与EDTA及金属指示剂均能形成配合物，一般要求。
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确认密码：用NaOH滴定HL，选用甲基橙为指示剂，则溶液达到滴定终点时的PH值大约在什么范围内？（甲基橙的PH变色范围为3.1-4.4）
PH值约为4.4。4.4-7.0那个回答不对，实际应用不是非要PH=7。要从实际应用来考虑。实际应用中滴定终点时有PH值，而不是有范围，那样的话，分析员无法准确操做。这个问题与NaOH标准溶液,HCL标准溶液的浓度有关。先要弄清酸碱滴定原理中的PH值突跃范围这个问题。例如，0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/HCL，PH值突跃范围是4.31-9.70,可以选用甲基橙,要使滴定误差小于0.1%,就要滴到黄色，此时PH值约为4.4。若滴到橙色滴定误差为0.2%,不好。0.01mol/LNaOH滴定0.01mol/HCLPH值突跃范围是5.3-8.7,此时不能选用甲基橙,因为滴定误差太大。
另外，实际应用中，NaOH滴定HCL很少用甲基橙。
其他答案（共2个回答）
L,PH值逐渐增大.
因为甲基橙的PH变色范围为3.1-4.4,所以当向盐酸中滴入NaOH溶液时,PH=3.1时开始变色,由红色变为橙色,这时由于还没有到PH=7,所以应继续滴加NaOH溶液,当PH=4.4时,溶液由橙色变为黄色,半分钟颜色不改变,停止滴定,因为再加碱也是黄色,但又不知加到何时到达PH=7,只能如此,但是误差不大,所以PH在4.4-7.0.
可以使用酚酞或者是石蕊的，不可以使用甲基橙
用酸滴定碱时，如果选用酚酞，终点是酚酞是从粉红色变成无色，由于变色时，粉红色会在人的眼睛里保留一段时间，致使没有那么快发现变成无色，会引起误差，所以要用甲基橙。...
酸碱完全反应是指按照其物质的量（1：1）恰好反应，如：CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，CH3COOH和NaOH物质的量按照1：1恰好反应，...
酸式滴定管、锥形瓶、碱式滴定管、取被滴定的液体的量取可用滴定管或移液管、烧杯（调零、赶气泡）
答: 仅以牛乳或羊乳、白砂糖为原料，经浓缩、干燥制成的粉状产品
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