铜与浓硫酸加热反应制取SO2,利用了硫酸什么性质
氧化性和酸性
硫酸铜晶体滴加浓硫酸变白呢
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扫描下载二维码（1）&2 分&& AC& 2分 每个选项1分，错选不给分（2）SO32-＋Br2＋2OH－=H2O＋SO42-＋2Br－&2分 （3）编号实验操作预期现象和结论步骤①新制饱和溴水溴水褪色步骤②加入过量的2 mol·L－1盐酸， 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-步骤③加入足量新制饱和氯水，再加入苯&（每空2分）试题分析：（1）根据强酸制弱酸，浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热可制取SO2，化学方程式为：；SO2为酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，可用浓硫酸或无水CaCl2干燥，故A、C项正确。（2）Br2把Na2SO3氧化为SO42?，在碱性条件下离子方程式为：SO32-＋Br2＋2OH－=H2O＋SO42-＋2Br－。（3）SO32?利用还原性检验，加入新制溴水，SO32?被Br2氧化，现象为溴水褪色；SO42?的检验应先加入足量稀盐酸，排除Ag+、CO32?、SO32?等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明待测液含有SO42?；加入足量新制饱和氯水，可把Br?氧化为Br2，因为上层液体呈橙红色，所以加入了密度小于水的苯。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（&&）A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。（1）D中的实验现象是&&&&&&&&&，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2&&&&&&&、&&&&性质。（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是&&&&&&&&&，形成该沉淀的反应方程式有：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是&&&&&&&&&&&&（填序号，不定项选择)A．CO2&&B．NH3&& C．O3&& D．N2&& E．NO2（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A．常温下均可用铝制容器运输B．露置在空气中，容器内酸液质量都减小 C．常温下均能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关SO2说法错误的是A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列对硫酸的叙述正确的是A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B．浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（&&&&&）A．充分加热后一定有固体残留&&&&&&&&&& B．加热前后固体颜色一定无变化C．加热前后固体质量一定有变化&&&&&&&& D．一定生成了新的物质E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3—的物质的量浓度变化趋势为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl－外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是&&&&&&（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（&&）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4 ，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的：㈠ CaCO3CaO+CO2 &&&&㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物Ⅱ---CaSO4粉末（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是&&&&&&&&。②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： A中发生反应的化学方程式是&&&&&&；C中反应的离子方程式是&&&&&&。③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是&&&&&&。a.酚酞的NH3·H2O溶液&&&&&&&&&&&&& b.酸性KMnO4溶液c.酚酞的NaHCO3溶液&&&&&&&&&&&&&& d.Br2的CCl4溶液（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是&&&&&&&&。③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。由此得知实验二： A中发生的反应有&&&&&&（填选 “㈠”、“㈡”）。（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是&&&&&&&&。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是&&&&&&&&&。（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选&&&&&&&为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：&&&&&&&&。（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。
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＞＞＞实验室制取SO2的反应原理之一为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑..
实验室制取SO2的反应原理之一为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是____→____→____→____→____→____→&____→&____→____（填各接口的编号）。（2）实验时甲橡胶管的作用与原理是________________&。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。（4）Ⅳ处观察到的现象是____________。（5）用n&mol&Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m&g，则本实验中SO2的转化率为________。
题型：实验题难度：中档来源：山西省月考题
（1）a&&h&&i&&b&&c&&f&&g&&d?（2）作用是：使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是：维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸?（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）?
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据魔方格专家权威分析，试题“实验室制取SO2的反应原理之一为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑..”主要考查你对&&设计实验方案及探究实验，二氧化硫&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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设计实验方案及探究实验二氧化硫
化学实验方案的设计：
1．概念：化学实验方案的设计是在实施化学实验之前．根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。 2．实验方案设计的基本要求 (1)科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须科学合理。 (2)安全性：尽量避免使用有毒药品和进行有一定危险性的实验操作，保护人身安全，保护仪器。 (3)可行性：实验所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件下能满足要求。 (4)简约性：方案简单易行，尽可能采用简单的实验装置，较少的实验步骤和药品。还应遵循完成实验所用时间较短，副反应少，效果好等基本要求。 (5)经济性：综合考虑原料的用量和价格。 3．化学实验设计的基本内容一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容： (1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理； (4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格； (5)实验装置图、实验步骤和操作方法； (6)实验注意事项； (7)实验现象的记录及结果处理； (8)问题与讨论。 4．化学实验方案设计的基本思路 (1)明确目的、原理首先必须认真审题，明确实验的目的，弄清题目有哪些新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 (2)选择仪器、药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件(如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定的范围内等)，合理选择化学仪器和药品。 (3)设汁装置、步骤根据实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应既完整又简明。 (4)记录现象、数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论根据实验观察到的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等，得出正确的结论。化学实验方案设计的分类：1．物质性质实验方案的设计研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。研究物质性质的基本程序：观察外观性质一预测物质性质一实验和观察一解释及结论。图示如下：在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，要根据物质的结构特点，设计化学实验方案来探究或验证物质所具有的一些性质： 2．物质制备实验方案的设计制备实验方案的设计，应遵循以下原则 (1)条件合适，操作简便； (2)原理正确，步骤简单； (3)原料丰富，价格低廉； (4)产物纯净，污染物少。制备实验方案的设计，主要涉及原料、基本化学反应原理，实验程序和仪器、设备。核心是原料，由原料可确定反应原理，推导出实验步骤及所用仪器。 3．物质检验实验方案的设计通过特定的反应现象，推断被检验物质是否存在。在对物质进行检验或鉴别时，一般的原则是：①给出n 种物质进行鉴别，一般只需检验n一1种即可；②物理和化学方法可并用，一般先用物理方法(如物质的颜色、气味、水溶性等)，再用化学方法；③设计的实验步骤越简单越好，实验现象越明显越好；④有干扰离子存在时，应先排除干扰，以免得出错误的结论；⑤进行检验的一般步骤为：观察外表一一加热固体(确定是否有结晶水)——配成溶液——观察外观一一加入试剂——观察现象——得出结论。化学实验方案的评价：
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。 1．从可行性方面对实验方案作出评价科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法的要求，在实际操作时能否做到可控易行。评价时，可从以下4个方面分析： (1)实验原理是否正确、可行； (2)实验操作是否安全、合理； (3)实验步骤是否简单、方便； (4)实验现象是否明显。 2．从“绿色化学”视角对实验方案作出评价 “绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价： (1)反应原料是否易得、安全、无毒； (2)反应速率是否适巾； (3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高； (4)合成过程中是否造成环境污染。 3．从安全性方面对实验方案作出评价从安全角度常考虑的主要因素如下： (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸； (2)使用某些易燃易爆品进行实验时要防爆炸(如 H2还原CuO应先通H2可燃性气体点燃前先验纯等)； (3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)； (4)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)； (5)冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)； (6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却； (7)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)； (8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序等)。二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：&(2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：
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(高三化学)5.下列叙述正确的是（ ）
A.使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液
B.加入适量的金属钠除去酒精中少量的水
C.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是Cl2
【高三化学】11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若2H2(g)+O2(g)
=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ?mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ?mol－1
B.若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝-57.4 kJ?mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D.已知2C(s)＋2O2(g)
=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)
=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
【高三化学】14．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
【高三化学】11.已知1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ热量，则下列热化学方程式
书写正确的是
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站长：朱建新举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“Na2SO3是常用的抗氧剂。实验室通常用浓硫酸和Na2SO3...”，相似的试题还有：
已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。制备SO2气体的反应方程式为：                                 ；发生装置的玻璃仪器名称为                    、                          ；为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。①                                     ；②                                    ；按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有             。甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确           ，其理由是                           。为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml&0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“         ”内容：同浓度溶液SO32－HSO3－H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液较上面_________较上面_______较上面_______慢 ②根据实验和分析，得出的结论是&                               
焦亚硫酸钠常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。反应I的化学方程式为：                                    。“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                    。已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                         。副产品X的化学式是                   。为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为             。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是                  ①酸性高锰酸钾；②品红溶液；③澄清石灰水；④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸
(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一  焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5装置I中产生气体的化学方程式为                 。要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                   。装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为              (填序号)。实验二    焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3－     的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是       (填序号)。a．测定溶液的pH    &b．加入Ba(OH)2溶液  &c．加入盐酸  d．加入品红溶液 &e．用蓝色石蕊试纸检测检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                         。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00&mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为               g·L－1。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果     (填“偏高”“偏低”或“不变”)。