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高考化学资料6（可编辑）
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＞＞＞对于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的..
对于mA(s) + nB(g)eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
A．化学方程式中n＜e +f B．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 C．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动 D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动
题型：单选题难度：中档来源：安徽省期末题
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据魔方格专家权威分析，试题“对于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的..”主要考查你对&&影响化学平衡的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小
发现相似题
与“对于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的..”考查相似的试题有：
98860246634787457715121444774840知识点梳理
平衡常数：是指在一定下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和平衡常数。平衡常数表达式：对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD，在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]。
影响平衡的因素有很多.如\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高...”，相似的试题还有：
(1)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：①盐碱地产生碱性的原因_____②用石膏降低其碱性的原理_____(2)根据下列2个热化学反应方程式：FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol；Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol．写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____．(3)常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④(NH4)2CO3；⑤(NH4)2SO4溶液中，c(N{H}_{4}^{+})由大到小的顺序为_____＞_____＞_____＞_____＞_____&(填序号)．
(1)土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_____．加入石膏(CaSO4o2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_____．(2)在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)?cZ(g)图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_____．随着温度的升高，K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)．当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明_____(填序号)A．X的转化率越高&&&&&&&&&&&&&B．反应进行得越完全C．达到平衡时X的浓度越大&&&&&D．化学反应速率越快②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：甲、乙容器达到平衡所用时间：甲_____乙(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲_____乙．
(1)土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因()．加入石膏可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为()．(2)在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)?cZ(g)图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=()．随着温度的升高，K值()(填“增大”、“减小”或“不变”)．当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明()(填序号)A．X的转化率越高&&&&&&&&&&&&&B．反应进行得越完全C．达到平衡时X的浓度越大&&&&&D．化学反应速率越快②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：甲、乙容器达到平衡所用时间：甲()乙(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲()乙．