NaHCO3与Ca(OH)2反应过量少量问题要怎么分析_百度知道
NaHCO3与Ca(OH)2反应过量少量问题要怎么分析
搞不明白生成物是怎么来的 老师和我们说过用“设1法“来做
可还是不太明白
我脑子有点笨
能不能说的详细些谢谢
提问者采纳
碳酸氢钠少量; Ca2+ + CO3(2-)]同时发生的。例如，其系数就是1
NaHCO3 + 1Ca(OH)2由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生所以氢氧化钙中的OH-全部消耗，我这样说是为了便于你理解：往碳酸氢钠中加入过量氢氧化钙，其系数就是1
1NaHCO3 + Ca(OH)2由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生所以氢氧化钙中的OH-只有一半被消耗。氢氧化钙少量，其余一半则与Na+结合生成NaOH即 1NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + NaOH + H2O改为离子方程式就是 HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3 + H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙的反应实际是两步[HCO3- + OH- &#92，少量的离子系数为1（老师称为定一法），需要2个HCO3-
+ 2CO3(2-) 剩余1个CO32-
所谓的以少定多，是指在离子方程式配平中，几乎不存在先后之分
HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生所以氢氧化钙中的OH-只有一半被消耗，其余一半则与Na+结合生成NaOH
由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生所以氢氧化钙中的OH-全部消耗这些都是为什么？
HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生HCO3-与OH-的反应产生CO3(2-)后，才发生后一个反应。所以氢氧化钙中的OH-只有一半被消耗，其余一半则与Na+结合生成NaOH 1NaHCO3 + Ca(OH)2HCO3-+OH-=CO32-+H2O
两者1:1的关系，OH-剩余1个。所以氢氧化钙中的OH-全部消耗（此时小苏打过量，假设10个比较直观）10NaHCO3 + 1Ca(OH)2
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此类题目的基本思路是，不足量的那个物质应全部反应，反应方程式的书写应以这个不足量的物质为基准。以本题为例，首先要弄清反应的本质，当NaHCO3和Ca(OH)2混合时，发生了两个离子反应，首先是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，然后生成的CO32-和Ca2+反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，当然写方程式时，需要写总的反应。
（1）Ca(OH)2不足，既然Ca(OH)2不足，那么NaHCO3应该保证1molCa2+和2molOH-完全反应，2molOH-需要2molHCO3-，生成了2molCO32-和2molH2O，其中只有1molCO32-与1molCa2+形成沉淀【因为Ca(OH)2不足，只有1molCa2+】，另外1molCO32-仍在溶液中：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）同理，当Ca(OH)2过量时，则NaHCO3不足，则Ca(OH)2应保证将HCO3-完全反应，1molHCO3-，需要1molOH-，生成1molCO32-和1mol...
nahco3的相关知识
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出门在外也不愁[进行试验]：根据碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐可以判断白色沉淀，故答案为：碳酸钙；[作出猜想]：根据题干结合所学知识做出合理的猜想，NaHCO3溶液与石灰水混合会生成碳酸钠，故答案为：碳酸钠；[实验设计]步骤1：加入氯化钙产生白色沉淀，能够和氯化钙反应生成沉淀的只有碳酸钠，故答案为：碳酸钠；步骤2：若猜想2正确，说明有氢氧化钠，所以在滤液中含有氢氧化钠，当加入酚酞试液后滤液会变红，再滴加足量的稀盐酸，会把氢氧化钠中和掉，故红色又会消失．故答案为：溶液由无色变红色，又由红色变为无色；[拓展提高]：若步骤1中没有产生沉淀，则说明碳酸氢钠和氢氧化钙没有生成碳酸钠而是生成了碳酸钙，所以可以写出碳酸氢钠和氢氧化钙反应的化学方程式．故答案为：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g&NaHCO3或&Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：（1）两支试管均产生大量气体，投入______的试管中气体产生较快，投入______的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0&&&&&&CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0甲下结论的方法是否正确______（填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
混合前温度
混合后最高或最低温度
2.5g&NaHCO3固体
3.2Na2CO3固体
35mL稀盐酸
含2.5g&NaHCO3的饱和溶液32.5mL
35mL稀盐酸
含3.2g&Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
35mL稀盐酸
3.2g&Na2CO3固体
25.1℃请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目可拟为《______》通过上述实验可得出四条结论：①NaHCO3的溶解是______&（填“吸热”或“放热”）过程；②Na2CO3的溶解是______&（填“吸热”或“放热”）过程；③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
有关下图实验的描述正确的是（　　）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．丙图装置可制得金属锰D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性
科目：高中化学
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题型：单选题
根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是（　　）A．图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡活动性Al＞Fe＞CuB．图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性Cl2＞Br2＞I2C．图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D．图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性Cl＞C＞Si
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）A．向容量瓶中转移B．制氢氧化亚铁C．碳酸氢钠受热D．萃取、分液
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同
科目：高中化学
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某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。为测定其中Na2CO3的质量分数：甲、乙、丙、丁四位同学选择上述装置分成（1）、（2）两组，对实验进行设计、讨论：&&（1）甲将A、E连接，使Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，测定反应前和反应后E的总质量差，求出Na2CO3的质量分数。乙认为甲应在A、E之间再连接装置D，目的是___________________。（2）丙将B、D、E连接，Na2CO3与稀硫酸完全反应后，从B的导管口缓缓鼓入空气，目的是______________。丁认为空气中含有CO2，丙直接向B中鼓入空气会使测定结果_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。因此，应将鼓入的空气先通过装置________，并且在E后还应连接装置F，防止空气中的水和CO2进入E装置。
四位同学通过讨论最终认为第（2）小组测定的数据更为准确，数据如下：
通过计算，该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为______﹪（保留两位小数）。
科目：高中化学
来源：同步题
题型：填空题
某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O并含少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)。其实步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。(1)写出熔融时主要成分(Al2O3)与纯碱的反应方程式(Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱的反应相似)___________________________________________。(2)最后沉淀物是______________；生成该沉淀的离子方程式是_________。(3)实验室常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用_________坩埚。
科目：高中化学
来源：0110
题型：单选题
将50℃的饱和碳酸钠溶液升温至60℃，或者温度仍保持在50℃而加入少量碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是
[&&&& ]A．溶液的质量 B．溶液中Na的数目C．碳酸钠的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数NaHCO3和CaCL2反应生成什么?_作业帮
拍照搜题，秒出答案
NaHCO3和CaCL2反应生成什么?
NaHCO3和CaCL2反应生成什么?
NaHCO3和CaCl2不会反应.因为Ca(HCO3)2能溶于水,无法反应生成沉淀、气体和弱电解质,不满足复分解反应要求.如果是Ca(OH)2就能反应,因为HCO3-先和OH-反应生成CO3^2-,然后Ca2+与CO3^2-结合生成CaCO3沉淀.
第三个说的对。。。。我刚才才发现我的一个错误，对不起
CaCO3(沉淀) + CO2 + H2O + 2NaCl至于反应机理,就是饱和的HCO-会少量电离出CO2-离子,和Ca2+立刻结合沉淀，尤其是在加热的条件下，HCO-会更多地电离出CO2-离子
不符合强弱规律，所以不反应
如果反应，则应生成Ca(HCO3)2和NaCl。而Ca(HCO3)2和NaCl都是可溶盐，故该反应不能进行，即不反应。
可以反应，应该是饱和的碳酸氢钠溶液，由于碳酸氢钙的溶解度小于碳酸氢钠，由沉淀溶解平衡之析出碳酸氢钙沉淀，因此可以反应。
xuanff回答的挺全面，不过溶液温度足够会使得碳酸氢根分解形成碳酸钙沉淀
以前认为不反应，有实验表明在一定条件（浓度、温度）下可以反应，生成碳酸钙沉淀。Ca(HCO3)2与量不同的NaOH反应为什么有两种?我知道过量NaOH会生成 CaCO3 Na2CO3 H20少量会生成 CaCO3 NaHCO3 H20但是这是为什么?_作业帮
拍照搜题，秒出答案
Ca(HCO3)2与量不同的NaOH反应为什么有两种?我知道过量NaOH会生成 CaCO3 Na2CO3 H20少量会生成 CaCO3 NaHCO3 H20但是这是为什么?
Ca(HCO3)2与量不同的NaOH反应为什么有两种?我知道过量NaOH会生成 CaCO3 Na2CO3 H20少量会生成 CaCO3 NaHCO3 H20但是这是为什么?
如果NaOH过量,则Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O；如果 NaOH不足,则则Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O.Ca(HCO3)2和NaOH反应过程理解为两个过程：先HCO3- + OH- =H20+ CO3 2- ,后Ca2+ + CO32- =CaCO3↓.由于一个Ca(HCO3)2中有2个HCO3-,而一个NaOH分子中只有一个OH-,故与二者量的相对多少有关.这种方程式在书写时,先抓住中心反应,将量少的取1个分子,由其离子数确定其它离子数目.本题中如果Ca(HCO3)2少时,一个Ca(HCO3)2电离出2个HCO3-和1个Ca2+,2个HCO3-将和2个OH-反应生成2个H20和2个CO3 2-,其中1个CO3 2- 和1个Ca2+反应生成1个CaCO3分子,故总反应为：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3↓ + 2H20 + CO3 2- .如果NaOH少时,一个NaOH分子电离出一个OH-,一个OH-只与一个HCO3-反应生成1个H20和1个CO3 2-,1个CO3 2-与1个Ca2+生成一个CaCO3分子,总反应为：Ca2+ + HCO3- + OH- =CaCO3↓ + H20 .这类题一般都是会有一些中间反应,例如含有H2SO3这类可以分步电离的物质,解题的时候只要注意是反应到最终点,还是只反应到某一个阶段,写出产物,再尽兴配平就可以了
氢氧根结合溶液中的碳酸氢根，产生碳酸根，碳酸根再结合钙离子变成碳酸钙沉淀。如果氢氧化钠少量，则碳酸氢根不能完全被反应（因为等物质的量的碳酸氢钙和氢氧化钠，碳酸氢根和氢氧根之比是2：1），生成的碳酸根全部被钙离子结合，剩下的碳酸氢根和钠离子留下来，是碳酸氢钠。如果氢氧化钠过量，则碳酸氢根完全被反应，全部变成碳酸根，碳酸钙沉淀了，剩下的就是碳酸钠。...