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（2014四川德阳）某化学研究性学习小组进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验．资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性．加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以得到氨气，若将浓氨水滴加到生石灰中可以快速得到氨气．请根据有关信息回答下列问题：（1）仪器a的名称是________．（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是________．（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是________（选填装置编号）．（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是________．（5）研究性学习小组用如图所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色．该现象涉及到的性质是________（填字母编号）．A．氨分子是不断运动的B.浓氨水具有挥发性C.氨气有刺激性气味D.氨气的水溶液显碱性（6）另取制氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液，将该溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如下图），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质可能是________（填字母编号）．A.水和浓硫酸B.水和氯化钠固体C.水和硝酸铵固体D.水和氢氧化钠固体
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氨气的理化性质
时间： 16:15:02 点击：11754
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　　核心提示：无色气体,有刺激性恶臭味。分子式NH3。分子量17.03。相对密度0.7714g/l。熔点-77.7℃。沸点-33.35℃。自燃点 651.11℃。蒸气密度0.6。蒸气压1013.08kPa(25.7℃)。...
氨气的爆炸下限为15%，上限为30.2%, 默认报警点是15ppm(一级)；30ppm)(二级)。 氨在20 ℃水中溶解度34%,25℃时，在无水乙醇中溶解度10%，在甲醇中溶解度16%，溶于氯仿、 乙醚， 它是许多元素和化合物的良好溶剂。水溶液呈碱性，0.1N水溶液 PH值为11.1。液态氨将侵蚀某些塑料制品，橡胶和涂层。遇热、明火，难以点燃而危险性较低； 但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸， 如有油类或其它可燃性物质存在，则危险性更高。与硫酸或其它强无机酸反应放热，混合物可达到沸腾。不能与下列物质共存：乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等。
一、氨的分子结构 氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。 氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N―H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。 二、氨的化学性质 (1)跟水反应 氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为： 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 氨水中存在三分子、三离子、三平衡 分子：NH3、NH3•H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH- H2O H++OH- 氨水在中学化学实验中三应用 ①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。 (2)跟酸反应 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 （反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为： 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (黄绿色褪去，产生白烟) 反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl 总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 三、氨的实验室制法 1、制取原理：固体铵盐与固体强碱或中强碱的复分解。 2、制取化学方程式： 3、仪器装置(气体发生装置，与制氧气相同) 固――固加热装置：略微向下倾斜的大试管，加热。 4、检验： a．湿润的红色石蕊试纸变蓝及酚酞试纸变红离子方程式为： b．用蘸浓盐酸的玻璃棒接近氨气产生大量白烟 化学方程式为：NH3+HCl===NH4Cl 5、除杂质：通入碱石灰(除水蒸气) 6、收集方法：向下排气法(NH3易溶于水，不能采用排水法) 7、实验室制取氨气的若干问题 (1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时，温度较低时生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，且NH4NO3加热时易爆炸，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。 (2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2、不宜用碳铵。 因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。碳铵受热易分解产生CO2 。 (3)用试管收集氨气为什么要堵上滴有稀硫酸的棉花 因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净，滴稀硫酸的目的是为了防止氨气外逸，以免污染环境。 (4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4、P2O5和固体CaCl2 因为浓H2SO4与NH3反应形成铵盐(NH4)2SO4 ；P2O5遇水易形成酸，故会与NH3反应； 无水CaCl2能与NH3反应：CaCl2+8NH3===CaCl2&#，也不能用来干燥NH3。 (5)实验室快速制得氨气的方法 ①加热铵盐和碱的混合物 ②加热浓氨水； ③将浓氨水滴到生石灰或碱石灰或烧碱等固体上。用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)
铵盐是氨与酸作用得到铵盐，铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。铵盐的化学性质：①有一定程度的水解。因为氨是弱碱，铵盐是弱碱强酸盐或弱碱弱酸盐，前者水解后溶液显酸性：
NH4++H2O== NH3•H2O+H+
②受热分解，所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物：
&碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃：
氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应：
硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气：
温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。
硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸、磷酸。强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。
③跟碱反应放出氨气
实验室里就是利用此反应来制取氨，同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。铵盐在工农业生产上有重要用途，大量的铵盐用作氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等。NH4NO3还是某些炸药的成分，NH4Cl用于制备干电池和染料工业，它也用于金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。
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作者：吉华　来源：东方吉华
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氨水配制过程中的放热问题有哪些解决方法?
(371473号)
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求助:用软化水与液氨配制氨水时要放热,请问工程设计上采取哪此些手段或措施来解决呢?谢谢!
+1<span class='aboc_digg_num' id='aboc_digg_num_
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控制混合速度，自然冷却。或多级混合。
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回复 1楼 YYXYZY 的帖子
谢谢!如果配制完进罐,罐内需要加喷淋吧?防止在较高的温度下氨气挥发....
(351218号)
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及时移出热量，最好采用等温吸收。如是工业用，温度升高肯定挥发，使用量不大的话，最好做成压力容器，在常温下带压保存。
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在喷淋塔里吸收配置，然后进压力储罐
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小型的制氨水装置可以采用带夹套或内盘管的反应器制备，量再稍大一点可以采用文丘里混合器制备，文丘里后设置冷却器，大量制备的话应采用氨吸收塔，一般可采用填料塔，逆流吸收，吸收液由外循环泵拉出，经过外循环冷却器，一部分作为氨水出料，其余部分返回填料塔上层作为循环喷淋液，最好是加压吸收，避免氨的挥发。反应热均通过冷却器移走，一般采用普通循环水即可，如要求高的话，为避免大量氨气外逸，可采用低温水吸收，吸收最好是加压的。
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A．加热浓氨水
B．将浓氨水滴到生石灰上
C．加热氯化铵固体
D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热
A：NH3·H2O=NH3↑＋H2OB：生石灰遇到可放出大量的热：NH3·H2O=NH3↑＋H2OC：虽然氯化铵可加热分解生成氨气，但两气体又重新化合为氯化铵，故一般不用氯化铵来制取氨气D：2NH4Cl＋Ca(OH)2 =CaCl2＋2NH3↑＋2H2O答案为C
下列关于清朝取代明朝原因的表述，正确的是①清朝是新兴先进力量的代表②明末统治集团极端腐朽③吴三桂引清兵入关导致军事形势逆转④关外清军强于明军及农民军
A．①③B．②④C．①④D．②③
孟德斯鸠是18世纪启蒙运动著名的思想家，他曾这样说道：“中国是一个专制的国家。它的原则是恐怖。在最初的那些朝代，政府的专制精神也许稍微差些；但是，今天的情况却正好相反。”下列最能够反映引文中“今天的情况却正好相反”含义的史实是
A．明朝废除宰相制度B．唐朝确立并完善了三省六部制 C．清朝设置军机处D．清朝延续明朝的内阁制度
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怎样利用氨水同时制备出氨气和氧气
提问者采纳
水与过氧化钠反应有O2发出是用浓氨水与过氧化钠固体反应，生成的氢氧化钠使氨水分解，同时放热，生成氨气
提问者评价
谢谢你帮我大忙了
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还放热，在反应过程中有氢氧化钠和氧气的生成，水逐渐被反应掉，氨气逸出，随着碱的浓度逐渐增大，于是氨水分解氨水得是浓的情况下和过氧化钠反应
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