电解硫酸铜溶液方程式盐溶液的时候，阴离子失电子，阳离子得电子。为什么还要通电呢？一个失一个得。为什么还消耗电能？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-06-05 07:05 标签： 阳离子和阴离子的区别
有一个问题一直困惑我,电解时,阳极发生氧化反应,失去电子,失去的电子去了哪里?途径呢?另：阴极发生还原反应,得到的电子是直流电源提供的吗?还是._作业帮
有一个问题一直困惑我,电解时,阳极发生氧化反应,失去电子,失去的电子去了哪里?途径呢?另：阴极发生还原反应,得到的电子是直流电源提供的吗?还是.
有一个问题一直困惑我,电解时,阳极发生氧化反应,失去电子,失去的电子去了哪里?途径呢?另：阴极发生还原反应,得到的电子是直流电源提供的吗?还是.
电解实际的反应如下：（1）溶液中的电流通路：溶液中的阴离子向阳极移动,并在阳极释放电子被氧化,发生氧化反应,而溶液中的阳离子向阴极移动,获得电子被还原,发生的还原反应,由于阴阳离子在溶液中的移动,从而形成了溶液中的电流通路；（2）在电解电源与导线中,因为电源的作用而在导线两级形成了阴极与阳极,因此便形成了电势差,溶液中的离子在阳极释放的电子通过导线,在电势差（也就是电压）的作用下向阴极移动,形成了电线中的电流通路；（3）溶液中的离子不断移动,以及导线中的例子不断移动,便形成了整个系统的电流,使电解反应不断的发生.PS：额外说一句,导电溶液是因为存在大量的阴阳离子才会导电的,纯水是不能导电的,如果相关概念不太明白的话,建议去看看物理书上的相关章节.原电池,负极金属失去电子,那为什么不是正金属得到电子,而是电解质溶液中的氢离子得到电子阿?既然是氢离子得到电子，干嘛非要在正极上得到救救我吧 那既然这样 干嘛还需要正极阿？_作业帮
原电池,负极金属失去电子,那为什么不是正金属得到电子,而是电解质溶液中的氢离子得到电子阿?既然是氢离子得到电子，干嘛非要在正极上得到救救我吧 那既然这样 干嘛还需要正极阿？
原电池,负极金属失去电子,那为什么不是正金属得到电子,而是电解质溶液中的氢离子得到电子阿?既然是氢离子得到电子，干嘛非要在正极上得到救救我吧 那既然这样 干嘛还需要正极阿？
原电池中电荷载流子有离子,有电子；导体有溶液,有导线,但它们之间传递的都是相同的电荷.负极表面失去电子成为阳离子进入溶液使周围都是带正电荷的离子,排斥着氢离子,而导线中的电阻率远小于溶液,氢离子更容易在阳极处得到电子!电压的建立是瞬间的,阴极和溶液中氢离子电势差与其透过导线和阴离子的电压的建立是同时的,没有先后,导线中各部位的电子也是 同时一起 定向移动,不是从一边开始逐渐移向另一边.谁优先得电子,是由物质的氧化性决定的,氧化性越强,越容易得到电子.没有正极就不是电池,就一个氧化还原反应了,有了正负极才能向外连接电路,提供电压和电流啊.
金属一般具有还原性啊，就是说最外层的几个电子是活跃的，非常容易失去。一般金属没有什么氧化性，就是说不易得到电子。惰性电极电解稀硫酸的阳极方程式为什么是OH-而不是水失电子而CuSO4水解,阳极是水在得电子呢?_作业帮
惰性电极电解稀硫酸的阳极方程式为什么是OH-而不是水失电子而CuSO4水解,阳极是水在得电子呢?
惰性电极电解稀硫酸的阳极方程式为什么是OH-而不是水失电子而CuSO4水解,阳极是水在得电子呢?
电解H2SO4或者CuSO4阳极电极反应是相同的,可以有两种表示方法4OH- - 4e- = O2 + 2H2O或者2H2O - 4e- = O2 + 4H+这两种在正式高考时都是正确的.只是,一般,我们更倾向于写第一个,因为电解的前提是通电,所以首先是OH-离子向阳极移动,再失去电子,生成了O2只不过,由于OH-的反应,会促进阳极区H2O的电离,促使电离出更多的OH-和H+,就导致了将H2O的电离与OH-的失去电子合并,也就是第二个反应式.
OH-就是来自于水。电极反应式可以用OH-也可以用H2O。电解CuSO4，阳极也是OH-，OH-也是来自水。电极反应式可以用OH-也可以用H2O。但是总反应一定要用H2O
阴离子在阳极放电，阳离子在阴极放电，水分子是中性的，一般不得失电子。CuSO4水解与电无关。
其实一般写的是水失去电子,因为是在酸性环境中的,所以根据失电子的规律,是水比硫酸根跟容易失去电子,因此2H2O - 4e- = O2 + 4H+原电池和电解池Zn,Cu原电池,为什么锌会自动失去一个电子,为什么溶液中阳离子跑向铜,阴离子跑向锌而电解池中是阴离子跑向阳极,阳离子炮向阴极,请大神解释这是为什么,_作业帮
原电池和电解池Zn,Cu原电池,为什么锌会自动失去一个电子,为什么溶液中阳离子跑向铜,阴离子跑向锌而电解池中是阴离子跑向阳极,阳离子炮向阴极,请大神解释这是为什么,
原电池和电解池Zn,Cu原电池,为什么锌会自动失去一个电子,为什么溶液中阳离子跑向铜,阴离子跑向锌而电解池中是阴离子跑向阳极,阳离子炮向阴极,请大神解释这是为什么,
因为Zn的活泼性比铜强,所以锌失去电子.失去的电子沿着导线流向铜电极,使铜带负电荷,所以溶液中的阳离子会跑向铜.同样的,锌失去电子所以锌上面带正电荷,溶液中的阴离子会跑向锌.电解池正好相反电解氯化钠中电子的作用是什么?、不是总反应体系中电子守恒吗 要是电子充当反粒子,那么总体系不就多电子了吗?一楼所说的阴离子在阳极失电子 那么请问大家具体是怎么失的？_作业帮
电解氯化钠中电子的作用是什么?、不是总反应体系中电子守恒吗 要是电子充当反粒子,那么总体系不就多电子了吗?一楼所说的阴离子在阳极失电子 那么请问大家具体是怎么失的？
电解氯化钠中电子的作用是什么?、不是总反应体系中电子守恒吗 要是电子充当反粒子,那么总体系不就多电子了吗?一楼所说的阴离子在阳极失电子 那么请问大家具体是怎么失的？
给你推荐一个问题和解答.问题:电解时电源起到什么作用?解答:电源搬运电荷,使溶液中的阴阳离子作定向移动 .阳离子在阴极得电子,阴离子在阳极失电子.电源搬运电荷（电子）,把阴离子在阳极失去的电子从电源的正极搬运到电源的负极,形成持续不断的电流,故要消耗电能.你的问题:电解氯化钠中电子的作用是什么?解答:电解氯化钠时有电子得失,才能得到Cl2,H2（和NaOH）溶液中的氯离子失电子生成氯气,溶液中的氢离子得电子生成氢气.没有电子（得失）,就没有电流,就没有化学反应了,还叫“电解”吗?
溶液中的氢离子会得到电子，变成氢气。总体系肯定是守恒的
不是总反应体系中电子守恒吗---------没错，但是你的问题问在单个电极上，这里的电子是不守恒的，两个电极总体才守恒要是电子充当反粒子， 那么总体系不就多电子了吗？-------多出来的电子给了氯离子，变成了氯气

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