镁条表面阳极氧化处理的氧化膜为什么要触干净,不除干净对实验有什么影响

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-06-27 01:48 标签： 铝表面氧化处理
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。
(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量_百度作业帮
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。
(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H 2 的量与反应时间的关系曲线如图所示。
①请在上图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_______________________。 (2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H + 浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因I：Cl - 对反应具有促进作用，而SO 4
2- 对反应没有影响； 原因Ⅱ：_________________； 原因Ⅲ：Cl - 对反应具有促进作用，而SO 4
2- 对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl - 、SO 4
2- 均对反应具有促进作用，但Cl - 影响更大； 原因V：_________________。②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H + )相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na 2 SO 4 或K 2 SO 4 固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_______________，实验b中_________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl - 对反应具有加速作用。
②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H + 浓度降低，所以导致反应速率减小(2)①原因Ⅱ：Cl - 对反应没有影响，而SO 4
2- 对反应具有阻碍作用；原因V：Cl - 、SO 4
2- 均对反应具有阻碍 作用，但Cl - 影响更小（或SO 4
2- 影响更大）；②反应速率加快；反应速率减慢
扫描下载二维码将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（　　） A. 从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体_百度作业帮
将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（　　） A. 从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高B. 从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C. 从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D. 从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低
A、由于镁与盐酸的反应放热所以可提高反应的速度，t1～t2速度变化变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故A正确；B、由于镁与盐酸的反应放热所以可提高反应的速度，t1～t2速度变化变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故B不正确；C、t2～t3速度不断变慢，是因为随着氢气的量的增加，镁以及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应速度变慢．此反应在试管中进行，压强基本不变．故C正确；D、t2～t3速度不断变慢，是因为随着氢气的量的增加，镁以及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应速度变慢．此反应在试管中进行，压强基本不变．故D不正确．故选AC．
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根据反应的过程图象结合题干关于影响反应速度的因素等信息，对反应过程进行分析判断即可．
本题考点：
化学反应速率的影响因素．
考点点评：
此题是对影响反应速度的考查，解题的关键是结合图象对反应过程的分析，属实验探究性基础题．
镁置换出氢离子，生成氢气，稀盐酸溶质减少，浓度降低。
扫描下载二维码做镁的探究实验时要用砂纸打磨镁条，其目的是（　　）A. 除去氧化膜，利于观察和直接反应B. 使表面不平整，易反应C. 使金属具备一定的温度，易反应D. 增强它的耐磨性_百度作业帮
做镁的探究实验时要用砂纸打磨镁条，其目的是（　　）A. 除去氧化膜，利于观察和直接反应B. 使表面不平整，易反应C. 使金属具备一定的温度，易反应D. 增强它的耐磨性
大神455088
镁是性质活泼的金属，在空气中表面易形成氧化物薄膜，进行实验时影响反应的进行，需要用砂纸进行打磨．故选A．
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根据金属的性质进行分析，镁在空气中表面有氧化物薄膜，影响反应的进行．
本题考点：
金属的化学性质．
考点点评：
本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
扫描下载二维码将镁条点燃前,要用砂纸打磨干净的原因是什么?_百度作业帮
将镁条点燃前,要用砂纸打磨干净的原因是什么?
防止表层的氧化镁影响实验,打磨是为了把镁条表面氧化镁除去
其他类似问题
表面有氧化镁 。
祛除表面氧化层
镁条的表面被氧化，氧化镁不会燃烧的。
镁条表面有氧化层，就是氧化镁，要去除氧化镁才可以点燃。
扫描下载二维码镁条和铝箔表面都有致密的氧化物薄膜,铝箔打磨后放在酒精灯上加热,铝熔化但不滴落,因为氧化铝的熔点高达2050℃,铝单质的熔点是六百多度,而酒精灯的温度是七八百摄氏度,氧化铝保护铝不_百度作业帮
镁条和铝箔表面都有致密的氧化物薄膜,铝箔打磨后放在酒精灯上加热,铝熔化但不滴落,因为氧化铝的熔点高达2050℃,铝单质的熔点是六百多度,而酒精灯的温度是七八百摄氏度,氧化铝保护铝不滴落.可是镁条和铝箔的情况是完全一样的,同样有熔点高的致密氧化膜,为什么镁条可以在空气中燃烧?
镁条是用纯度很高的金属镁打制成带状.而镁条燃烧后生成纯白色粉末状的氧化镁不能保护镁.铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧.
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