clo-被mno2已知还原性cl为什么生成cl-

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-07-11 17:39 标签： 还原zmaker生成的文件
用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，回答下列问题：（1）写出用MnO2和浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- . Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- ._百度作业帮 用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，回答下列问题：（1）写出用MnO2和浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- . Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- 用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，回答下列问题：（1）写出用MnO2和浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：&Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2）题目所述的反应中转移的电子数目为______NA．（3）计算生成Cl2的体积是多少L（标准状况下）？（4）计算可制得漂白粉多少克？ （1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气发生反应的化学方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰难溶于水写化学式，水是弱电解质写化学式，所以其离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）在4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由方程式可知，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，4molHCl参加反应，生成1molCl2，Cl元素化合价由-1价升高到0价，由Cl2～2Cl- 可知，被氧化的Cl-的物质的量1mol×2=2mol，转移电子数为2NA，则当有0.4mol HCl被氧化时，可生成0.2mol氯气，则转移电子数为0.4NA，故答案为：0.4；&（3）在4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O中，4molHCl参加反应，生成1molCl2，被氧化的Cl-的物质的量1mol×2=2mol，当有0.4molHCl被氧化时，生成氯气0.2mol，标准状况下得体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成Cl2的体积是4.48L；&&（4）当有0.4mol HCl被氧化时，可生成0.2mol氯气，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &2mol&&&&&&&&&& &111g&& &143g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & 0.2mol&&&&&&&& &11.1g& &14.3g漂白粉的主要成分是CaCl2与Ca（ClO）2则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g，答：可制得漂白粉为25.4g； 本题考点： 氧化还原反应的计算． 问题解析： （1）根据MnO2和浓盐酸反应制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑结合离子方程式的书写方法解答；（2）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，盐酸同时起到酸性的作用，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，当有4mol HCl被氧化时，可生成2mol氯气，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数为4NA；（3）由方程式可知，4molHCl参加反应，生成1molCl2，被氧化的Cl-的物质的量2mol，当有0.4molHCl被氧化时，生成氯气0.2mol；（4）根据2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O以及漂白粉的主要成分是CaCl2与Ca（ClO）2解答．1 Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） = 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O中,是什么反应?Ca(ClO)2作氧化剂?2 实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是(　D　)　　A．还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 　　B．每生成_百度作业帮 1 Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） = 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O中,是什么反应?Ca(ClO)2作氧化剂?2 实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是(　D　)　　A．还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 　　B．每生成 1 Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） = 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O中,是什么反应?Ca(ClO)2作氧化剂?2 实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是(　D　)　　A．还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 　　B．每生成1 mol Cl2,被氧化的HCl为2 mol C向烧瓶中加入12mol/L的盐酸500mL,可制得标准状况下Cl2 33.6L D生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质 我选C,请分析~ 1 Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） = 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O中,是什么反应?Ca(ClO)2作氧化剂?氧化还原反应,Ca(ClO)2作氧化剂（氯元素从+1价变为-1价）2C向烧瓶中加入12mol/L的盐酸500mL,可制得标准状况下Cl2 33.6L 随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸不在与MnO2反应,故参加反应的HCl小于6mol. C错误.2D生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质 从反应液中出来的气体,一定带有水蒸气,盐酸具有挥发性,还会含HCl 测定漂白粉中有效氯的含量时，常使之与浓盐酸作用产生氯气，漂白粉中Ca(ClO)2作氧化剂 这句话哪里不对？ 与浓盐酸作用？因为盐酸中也含氯。不用他。 有效氯含量的测定原理：从碘化钾【KI】中氧化出相同量的单质碘【 I2】所需单质氯【Cl2】的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。 1 归中反应，氧化还原的一种，是氧化剂没错。2、 选C，因为此反应必须浓盐酸才可以，当反应一段时间后，盐酸浓度降低成为稀盐酸后，就不能得到氯气了，所以应<33.6L 1只靠拢 不交叉原则 次氯酸钙中的Cl由正一变为0 氧化剂2AB没有什么说的 正确无误 C当盐酸变稀 就不反应了 所以实际小于33点6升 我认为你的选择是正确的 D同样准确无误，因此答案有问题。 1，是氧化还原反应，Ca(ClO)2作氧化剂（氯元素从+1价变为-1价）2, 因为是浓盐酸才会产生Cl2。随着反应的进行，浓盐酸的浓度会降低，不会有氯气产生了。所以C不对。用MNO2作催化剂分解KCLO3为什么会产生O3和CL杂质?_百度作业帮 用MNO2作催化剂分解KCLO3为什么会产生O3和CL杂质? 用MNO2作催化剂分解KCLO3为什么会产生O3和CL杂质? MnO2先和KClO3反应生成KMnO4和Cl2和O2,KMnO4再分解生成K2MnO4、MnO2和O2,K2MnO4再和Cl2反应生成MnO2和O2,也就是说整个反应过程不是氯酸钾单独分解那么简单按照这一套下来,生成Cl2也就不足为奇了生成O3的我倒没见过怎么回事 答：这里由于反应过程中所发生的副反应，因为主反应会生成KCl和O2副反应经常会在这些物质之间再进行其他反应，如生成臭氧的反应：3O2——>2O3如生成Cl2的反应：ClO3- 2KClO3=（加热）=2KCl+3O2↑ 1820年Doberenier首次利用MnO2催化KClO3分解的方法制备O2气体.同时指出气体产物有异常的气味,当时曾认为是含Cl2,O3所致.已知一般情况下,O2不可能氧化KI,但在实验中湿的KI-淀粉试纸却变色,表明产物中必含有氧化性比O2强的物质.实验1 把热分解生成的气体导入水中,然后取出少量水溶液,用HNO3酸化并滴入AgNO3溶液,得白色沉淀.表示有Cl-.

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